乙酸乙酯和水出现乳化的原因

楼上的胡说，乙酸乙酯要水解，必须在无机酸或碱性条件下才能进行，什么“乙酸乙酯在空气中水蒸气以及少量的碱性气体(如:氨气)作用下水解”纯属胡扯！塑料的主要成分是合成树脂，向我们一般用的塑料中含有大量的聚氯乙烯，而聚氯乙烯是氯乙烯加成聚合而成的，在高分子中，乙酸乙酯可能会和塑料中的聚氯乙烯反应，生成物会增大瓶内的压强，满瓶膨胀。而半瓶的乙酸乙酯，可能会和瓶内的空气、塑料发生一系列复杂的反应，以消耗瓶内的空气，使得瓶内气体压强小于外界大气压强，所以瓶子收缩。

酯的水解，如在碱性条件下，则生成羧酸盐和醇。有机化合物通过水解反应，在工业上有重要价值，如淀粉在酸性条件下水解后，经浓缩结晶，制得葡萄糖；油脂在碱性条件下水解后，经分离可制得肥皂和甘油。

有机物水解，比如溴乙烷的水解，与水发生反应生成乙醇和溴化氢，-OH,-Br互换；这个反应好像没什么特征；

酯类也水解，在强酸或强碱的情况下都有可能。比如乙酸乙酯，和水在H+或OH-下生成醋酸和酒精,不过要水浴加热。这个反应是可逆的，与酯化反应可逆。反应特征，反应后乙酸乙酯的香味消失了。

当然，淀粉也可以水解，但也要加酸催化，做淀粉水解实验时，加入碘溶液，如果蓝色消失，说明淀粉水解。而油脂的水解，需要有酸或碱或高温水蒸气的存在，工业上运用油脂在酸的条件下水解的原理制取高级脂肪酸和甘油，利用在碱的条件下制造硬脂酸钠（肥皂的有效成分）和甘油。

酸酐和酯又不相同，酸酐中氧相连的是强吸电子基团羰基，酯连接的是给电子的烷基，所以酸酐反应活性又大于酯

ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh

设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：

r

=

=kc2

积分后可得反应速率系数表达式：

(推导)

式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

用电导法测定浓度的依据是：

(1)

溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有oh-和ch3coo-。

(2)

由于oh-的导电能力比ch3coo-大得多，随着反应的进行，oh-逐渐减少而ch3coo-逐渐增加，因此溶液的电导随逐渐下降。

(3)

在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和。

设反应体系在时间t=0，t=t

和t=∞时的电导可分别以g0、gt

和g∞来表示。实质上g0是

naoh溶液浓度为时的电导，gt是

naoh溶液浓度为c时的电导与ch3coona溶液浓度为-

c时的电导之和，而g∞则是产物ch3coona溶液浓度为

时的电导。即：

g0=k反c0

g∞=k产c0

gt=k反c+k产(c0-

c)

式中k反，k产是与温度，溶剂和电解质性质有关的比例系数。

处理上面三式，可得

g0-

gt=(k反-

k产)(c0-

c)

gt-

g∞=(k反-

k产)c

以上两式相除，得

代入上面的反应速率系数表达式，得

k=

上式可改写为如下形式：

gt=

+

g∞

以gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得g∞。

二级反应的半衰期t1/2

为：

t1/2=

可见，二级反应的半衰期t1/2

与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2

即是上述作图所得直线之斜率。

若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(arrhenius）公式：

ln=()

计算出反应的活化能ea。

B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯，

（1）A是乙烯，结构式为

故答案为： ；

（2）A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，

故答案为：加成反应；

（3）乙酸的水溶液与氢氧化钠反应生成乙酸钠与水，反应离子方程式为：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O，

故答案为：CH 3 COOH+OH - =CH 3 COO - +H 2 O

（4）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH 3 CH 2 OH+2Na→2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑，

故答案为：2CH 3 CH 2 OH+2Na→2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑；

（5）反应④是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应反应方程式为： ，

故答案为： ．

不溶于水，易溶于有机溶剂

酸性水解，碱性水解

物理性质、

乙酸乙酯，乙酸中羟基被乙氧基取代而生成的化合物，分子式CH3COOC2H5。无色易挥发的液体；有水果香味；熔点-83.6℃，沸点77.06℃，相对密度0.9003（20/4℃）；微溶于水，易溶于有机溶剂。乙酸乙酯与水和乙醇皆能生成二元共沸混合物：与水生成的共沸混合物的沸点为70.4℃；与乙醇形成的共沸混合物的沸点为71.8℃；与水和乙醇还可以形成三元共沸混合物，其沸点为70.2℃。

乙醇，又称酒精。为最常见的醇，分子式CH3CH2OH。透明的可燃液体；具有醇香，味辣；吸水性极强；熔点-117.3℃，沸点78.5℃，相对密度0.7893（20/4℃）。乙酸，纯乙酸为无色液体；有刺激性臭味；熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.0492（20/4℃）。纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状的固体，所以常被称为冰醋酸。乙酸易溶于水、醇、醚和四氯化碳，不溶于二硫化碳。当水加到乙酸中，混合后的的总体积变小，密度增加，直至分子比为1：1，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。乙酸的水溶液是一个典型的弱电离酸（Ka=1.75*10^-5）。

乙酸乙酯 ethyl acetate

别名：醋酸乙酯 acetic ester

溶剂名称 沸点范围(℃) 蒸发潜热(kcal25/kg) 挥发速度(s)

乙酸乙酯 72～80 401 85

比热容1.92J/（g·℃）。

CAS No.： 141-78-6

分子式 C4H8O2

分子量 88.11

存在：除人工合成外，还存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。

外观：无色澄清液体。

香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易扩散，不持久。

熔点(℃)： -83.6

折光率（20℃):1.3708--1.3730

沸点(℃)： 77.2

相对密度(水=1)： 0.894--0.898

相对蒸气密度(空气=1)： 3.04

饱和蒸气压(kPa)： 13.33(27℃)

燃烧热(kJ/mol)： 2244.2

临界温度(℃)： 250.1

临界压力(MPa)： 3.83

辛醇/水分配系数的对数值： 0.73

闪点(℃)： 25

引燃温度(℃)： 426

爆炸上限%(V/V)： 11.5

爆炸下限%(V/V)： 2.0

室温下的分子偶极距：6.555*10^-30

溶解性： 微溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。

小知识:

一、酯化反应的特点：

1.酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，使用了催化剂并加热的条件。 2.酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度。为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂．

为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气迅速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方。

3.为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢？因为：

①碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，液层变薄；它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度减小，容易分层析出．

4.反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。大试管内反应混合液体积不超过1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸。

二、油脂是组成复杂的高级脂肪酸形成的酯。油脂在适当的条件下能发生水解反应，生成相应的高级脂肪酸和甘油。工业上根据这一反应原理，来制取高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下水解可制造肥皂。

三、在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能跟乙醇发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。这种酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢，几乎看不出反应：有人错误地认为，乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应，当遇到有人喝醉酒时，就让其喝一些醋，以便发生酯化反应而解酒，这种做法是不科学的，因为在人体器官中。短时间内不可能发生酯化反应；这样做不但没有达到解酒的目的，反而又增加了对胃肠有利激作用的醋酸。

酯化反应加热时，蒸馏出的蒸气的成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸。酯化反应是可逆的，且乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点均不太高（乙酸117.9℃，乙醇78.5℃、乙酸乙酯77.06℃），在实验加热的过程中，导管导出的气体中除有乙酸乙酯外，还混有未反应而挥发出来的乙醇和乙酸蒸气。

酯化反应，是一类有机化学反应，主要是是醇跟羧酸或无机含氧酸生成酯和水的反应。