如何检验亚硫酸根离子

亚硫酸根离子（SO3 ^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求,有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面,我仅安装高中所学知识,对这两种离子的检验说一下自己的看法：

一、首先要检验其是+4价的硫,具体操作是：

1、用大试管取3-5ml的待测液,加入中等浓度的硫酸5ml；

2、将产生的气体通入少量品红溶液,若褪色继续下一步

3、加热褪色的溶液,如果恢复红色,说明气体是二氧化硫

二、要检验离子是亚硫酸根离子还是亚硫酸氢根离子：另外用小试管取待测液1-2ml,加入几滴氯化钡或者氯化钙的稀溶液,如果出现沉淀,说明是亚硫酸根离子；如果没有沉淀,则是亚硫酸氢根离子

此外第二大步的检验中氯化钙或氯化钡的浓度还要控制得恰好,才能有满意的检验结果!

在PH为5.3O的KH_2PO_4—Na_2HPO_4缓冲溶液中,S~(2-)、SO_2~(2-)和S_2O_3~(2-)能使碘—淀粉溶液的吸光度降低,通过测定溶液在波长530纳米处的吸光度降低值,即可求得加入的硫离子、亚硫酸根和硫代硫磷根的总量在用CdCl_2,沉淀S~(2-)后,可测定亚硫酸根和硫代硫酸根的含量在用CdCl_2和甲醛消除硫离子、亚硫酸根后,可测定硫代硫酸根的含量

标定方法 ：精确量取10mL亚硫酸氢钠溶液于250mL碘量瓶中，加水90mL，再加入20mL0.1M碘溶液和5mL冰醋酸，混匀，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色（产生的红色碘化汞沉淀，边滴定边剧烈振摇，使之完全溶解），加1mL0.5%淀粉溶液，呈蓝色，再继续滴定至蓝色刚刚褪去即为终点。记录硫代硫酸钠的用量体积V1；同时取10mL吸收液做空白滴定，其操作步骤完全相同，记录空白滴定所用硫代硫酸钠的用量体积V2。已知硫代硫酸钠的浓度，则二氧化硫浓度可用下式计算：

浓度（mg/mL）=(V2-V1) ×C ×32.03/10.00

式中：32.03为二氧化硫分子量；C为硫代硫酸钠浓度

取自 华中大公共卫生学院 环境医学研究所 大气中二氧化硫的测定

在具体回答这一问题之前，我先要阐明硫酸根离子的检验原理是加入Ba2+,产生BaSO4这个不溶于一般强酸的盐。 第一种方法我本人觉得不够严谨，因为稀硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根，这样也可以产生BaSO4白色沉淀，这种方法不能排除亚硫酸根的干扰。 而第二种方法中应该先加入稀盐酸，在没有气泡和白色沉淀后（盐酸可以把亚硫酸根成二氧化硫气体，而AgCl也是一种常见的不溶于强酸的白色沉淀，所以加入盐酸可以排除这两种离子的干扰）再加入氯化钡，这时产生的白色沉淀就可以肯定是BaSO4，同时也就证明了硫酸根离子存在

硫离子加硫酸铜

Cu2+ +S2- =CuS↓ 黑色沉淀

亚硫酸根加硫酸，生成气体通过品红，品红褪色，加热后又复原

SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑

二氧化硫和品红结合使后者褪色，加热后复原

或者可以加入盐酸酸化的BaCL2,无白色沉淀，加入稀硝酸后出现白色沉淀

3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O

Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀硝酸