醋酸中加入少量盐酸其中H离子浓度怎么变？答案上说变大，可我感觉不一定啊？应该和加盐酸浓度有关吧？
你正确，你的书有问题。
结果取决于原醋酸和盐酸的pH值。
如果盐酸pH值大于醋酸的pH值，则加入盐酸后pH变大；反之则变小。若二者pH相等，则加入盐酸pH仍不变。
出题的人默认了盐酸的pH值低于醋酸，而这是严重的错误。
ls诸位没有考虑到一点，加入盐酸之后体积变大，这会直接导致H+浓度降低。另一方面，加入盐酸H+总量会增加。这二者对H+浓度的贡献是相反的，结果究竟如何，不通过计算是无法证明的。
醋酸中存在一种水解平衡式CH3COOH=（此处以等号代替互逆反应符号）（CH3COO-）+（H+）,所以醋酸中既有醋酸分之,又有醋酸离子和氢离子,而盐酸溶液中只有氢离子跟氯离子,所以,加入盐酸后,氢离子增多,促使上式反应向左进行,即醋酸分子增多
再看看别人怎么说的。
2.向右移动，水解方向移动，二者浓度都变小
3，向水解方向移动，醋酸浓度减小，氢离子浓度增大。
因为HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,CH3COOH<==>CH3COO- +H+,HCl可以提供H+,使c(H+)增大,抑制醋酸的电离,所以乙酸的电离度减小.
同时由于同离子效应，醋酸的解离度（也叫电离度）也会降低。
如果这是一个选择题，而且是选项[C、降低]，那么，详细C就是正确的选择。
有什么问题请留言。
CH3COOH <-------->CH3COO- + H+
加入盐酸，H+浓度增大，平衡向左移动，所以有CH3COO-变为CH3COOH。
