kmno4是什么化学名称

158.034。

物化性质

外观与性状：紫色的结晶固体

溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸

密度：1.01g/mLat 25°C

熔点：240°C

水溶解性：6.4 g/100 mL (20 ºC)

稳定性：稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。强氧化剂。

储存条件：库房通风,轻装轻卸,与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放

扩展资料：

在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。  它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

可以区分。\x0d\x0a但是使用的需要时酸性的高锰酸钾溶液，这样才能进行区分。\x0d\x0a\x0d\x0a乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。\x0d\x0a方程式为\x0d\x0a5C2H5OH + 4KMNO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MNSO4 + 11H2O + 2K2SO4\x0d\x0a乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应.酸性高锰酸钾溶液中加的酸一般是硫酸。\x0d\x0a\x0d\x0a乙酸与酸性高锰酸钾溶液是互溶的\x0d\x0a乙酸与酸性高锰酸钾溶液是不发生反应的，因为乙酸已经是氧化而来的，不可以再被氧化了。但是两者会互溶，不出现分成的现象。\x0d\x0a\x0d\x0a酸性高锰酸钾溶液遇苯会分层。分层结果为上层为油状的无色液体，下层紫红色液体。\x0d\x0a因为苯比较稳定与酸性高锰酸钾溶液是不发生反应的，并且苯的密度比高锰酸钾溶液的密度小，所以浮在上面，造成分层。从而上面是油状的无色苯，下面的紫红色的高锰酸钾溶液。

乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

因为乙醇有羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

现象：紫红色的高锰酸钾溶液逐渐褪色原因：乙醇被酸性高锰酸钾氧化成乙酸,5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 ==== 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O + 2K2SO4。

扩展资料

高锰酸钾（Potassium permanganate）为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂。

参考资料高锰酸钾_百度百科

性质：

化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、 高锰酸钾

溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解： 2KMnO₄（s）—△→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g） ·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子 ·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。 ·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO₄） 维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。

题：

某活动小组要测定一工业用的高锰酸钾的纯度（高锰酸钾的含量）。他们取来10g高锰酸钾的样品，然后加热使其分解（杂质不发生反应，也不含锰元素）

充分反应后，称量剩余固体的质量为9.04g

（1）计算该高锰酸钾样品的纯度

（2）计算剩余固体中锰元素的质量分数

解：减少的质量是氧气的质量，为10－9.04＝0.96克

设生成0.96克氧气需要X克高锰酸钾

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

316---------------------------32

X----------------------------0.96

X=9.48g

（1）计算该高锰酸钾样品的纯度 =9.48/10=94.8%

（2）计算剩余固体中锰元素的质量分数

锰的质量＝9.48＊110/316=3.3g

剩余固体的质量＝9.48－0.96＝8.52克

剩余固体中锰元素的质量分数为：

3.3/8.52=38.7%

化学式：

2KMnO4+3H2O2==== 2MnO2+2KOH + 3O2↑+ 2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

2KMnO4=（△）== K2MnO4+MnO2+O2↑

2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O

2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl

2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4

Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4

5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4

2KMn4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4==== K2SO4+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O

5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O

5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O

乙醇能使酸性kmno4褪色，因为kmno4有强氧化性，会将乙醇氧化,所以会褪色。但是乙醇不能使溴水褪色，因为溴水的氧化性较弱，不能将乙醇氧化。

乙醇简介：乙醇是一种有机物，俗称酒精，结构简式ch₃ch₂oh、c₂h₅oh或，分子式c₂h₆o，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

高锰酸钾简介：高锰酸钾（kmno4，mr=158.04），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。1659年被西方人发现。中文俗称：

灰锰氧。

溴水简介：溴单质与水的混合物。溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。

高锰酸钾水溶液沿管壁滴入乙醇中，现象分三步：

①、在沿着试管壁向高锰酸钾溶液的中滴加乙醇后，两种液体分层；

②、振荡试管中的液体，高锰酸钾溶液和乙醇互溶；

③、静置，液体不分层，混合液的颜色变浅。

为什么要放高锰酸钾呢？原因有三：

1、水的密度比乙醇大不了多少，但高锰酸钾水溶液的密度更大，更容易实现分层；

2、高锰酸钾水溶液呈深紫色，能清晰判断分层状况，不加高锰酸钾的话，水和乙醇都是无色透明的，不能明显观察出分层现象。

3、高锰酸钾是溶于水中的，它的褪色能证明乙醇也溶于水中了，否则不会反应。

因为乙醇有羟基，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化

所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

反应方程式：

5c2h5oh

+

4kmno4

+

6h2so4

====

5ch3cooh

+

4mnso4

+

11h2o

+

2k2so4