羰基与乙二醇反应机理
羰基与乙二醇反应机理是醇可以和羰基发生缩酮或缩醛反应，生成缩酮或缩醛。根据查询相关公开信息显示醇可以和羰基发生缩酮或缩醛反应，生成缩酮或缩醛，保护羰基。通过水解复原成羰基。缩酮的结构为醚，乙二醇与羰基反应生成的是五元环的环戊二醚，五元环稳定，不易在其他反应之中被破坏，用乙二醇来保护羰基。
醇可以和酯反应，生成另一种酯和另一种醇，叫“酯交换反应”。碳酸酯和乙二醇作用，即RO-COOR+HOCH2CH2OH——>RO-COOCH2CH2OH+ROH（设法消除ROH可以让平衡右移），然后RO-COOCH2CH2OH可继续反应，RO-COOCH2CH2OH+RO-COOR——>RO-COOCH2CH2OCOOR，此物还可和乙二醇反应，这样就能形成聚合物了。
ROH一般是甲醇之类的低沸点物，这样只要蒸出甲醇，就能让反应顺利进行了。
2、其次改善了凝胶稳定性，从而制得均匀透明的凝胶。
3、最后并在一定程度上减少了硬团聚。
| c(HOCH2?CH2OH)?c2(CH3OH) |
| c(CH3OOC?COOCH3)?c4(H2) |
故答案为：K＝
| c(HOCH2?CH2OH)?c2(CH3OH) |
| c(CH3OOC?COOCH3)?c4(H2) |
（2）平衡时CO2的物质的量为1.6mol，CO和CO2的计量数之比为1：1，则CO消耗了1.6mol，剩余4mol-1.6mol=2.4mol，浓度为
| 2.4mol |
| 2L |
故答案为：1.2；
（3）实验3跟实验2相比，平衡时CO2的物质的量不变，需要时间少，化学反应速率快，不影响化学平衡，且能加快反应速率，可想到加入催化剂；又由于反应前后气体体积不变，也可以增大压强，故答案为：使用了催化剂或加大了压强；
（4）H2C2O4为二元中强酸，HC2O4-在溶液中发生电离与水解，还存在平衡：HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，
故答案为：HC2O4-+H2O H2C2O4+OH-；
（5）B点时，溶液为KHC2O4溶液，HC2O4-离子水解，浓度减小，生成OH-，显碱性，OH-浓度大于H+，得到离子大小顺序为：c（K+）＞c（HC2O4-＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（K+）＞c（HC2O4-＞c（H+）＞c（OH-）；
（6）a．碳元素在溶液中存在形式有：HC2O4-、H2C2O4、C2O42-，根据物料守恒由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），故a正确；
b．根据电荷守恒有：c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故b错误；
c．由c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）、c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）可知，
c（Na+）=c（C2O42-）-c（H2C2O4），故c错误；
d．若恰好反应，c（K+）=c（Na+），此时溶液呈碱性，故加入的氢氧化钠的物质的量略少些，故c（K+）＞c（Na+），故d正确；
故答案为：ad．
