为什么乙醇燃烧耗氧和乙烯一样多
根据乙醇（CH3CH2OH）和乙烯（C2H4）中的C、H含量可知：
乙醇完全燃烧时，其本身的一个氧分子需要两个H，而这两个
H
由其自身提供，则乙醇化学式可等价为（C2H4）H2O，这样一来，其前半部分就是乙烯的化学式，所以在完全燃烧的情况下，二者耗氧应该为一样多！
这样一来乙醇燃烧耗氧量也就可以转换为乙烯耗氧量，因为乙醇多出的一氧二氢，自身会结合，不需外界提供元素！
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C2H5OH
+3O2==2CO2+3H2O
46：
96
设23g乙醇完全燃烧需消耗x克氧气.
23：x=46：96
x=48
答:消耗48g氧气。
每摩尔乙二醇完全燃烧消耗2.5mol氧气，
所以等物质的量的CH3CH2OH和HOCH2CH2OH完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是
3：2.5=6：5，
乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O。乙醇是由C、H、O组成的有机物，结构式为C2H5OH，它的燃烧需要氧气，燃烧产物为水和二氧化碳。
乙醇化学式写为C₂H₆O，乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业中都有广泛的用途。
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
1mol乙醇完全燃烧需要耗氧气3mol，现0.2mol乙醇完全燃烧，按照比例，耗氧气0.6mol，标准状况下体积为0.6mol*22.4L/mol=13.44L。
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
1 3 2
2.174 6.522 4.348
需要氧气6.522mol 生成二氧化碳4.348mol
根据气体状态方程PV=nRTT=24+273=297K
氧气：100xV=6.522x8.314x297 V=6.21立方分米
二氧化碳 6.21x2/3=4.14立方分米
