选择菜花提取植物总dna有什么优势？
菜花中DNA的提取
一.实验原理
1．核酸分离提取的原则
1）应保证核酸一级结构的完整性
2）排除其他分子的污染
A． 核酸样品中不应存在对其有抑制作用的有机溶剂和过高浓度的金属离子
B．其他生物大分子如：蛋白质，多糖和脂类分子的污染应降低到最低程度排除其他核酸分子的污染（如：提取DNA分子应除去RNA；反之亦然）
2. 核酸提取的步骤
1）破碎细胞（材料不同，方法不同） 匀浆器，捣碎器，溶菌酶消化，碱裂解等。
2） 除杂质，提DNA
杂质：蛋白，多糖，脂类，DNase, RNase
A. DNase的抑制
DNase需Mg2+,Ca2+激活，所以提取时加0.01M EDTA或EDTA钠盐。（螯合金属离子） 加去垢剂或变性剂（SDS），可使DNase变性失活
B. 除RNA
酶法：加RNase
调节pH：RNA能在室温条件下被稀碱水解成核甘酸而DNA对碱较稳定（核酸的理化性质），所以提DNA一般要在偏碱的环境中提取，提RNA要在偏酸的环境中稳定。
调节盐浓度(盐的分步沉淀)：在浓NaCl（1－2M）溶液中，DNA溶解度大，RNA溶解度小；在稀NaCl（0.14M）中，DNA溶解度小，RNA溶解度大，因此可利用不同浓度的NaCl溶液将DNA和RNA从样品中分开。
C. 除蛋白
加去垢剂或变性剂（SDS，十二烷基硫酸锂LDS，十二烷基肌酸钠，脱氧胆酸钠）使蛋白变性，与DNA分开；
用有机溶剂沉淀，除去蛋白
常用的有机溶剂：苯酚，氯仿，异丙醇，醚，8－羟喹咛，间甲酚等
本次实验所用：氯仿：异wu醇＝24：1
氯仿：使有机相和水相易分层，增加核酸得率，同时可除去脂类。
异戊醇：可减少泡沫，也能促使有机相，水相分离。
加蛋白水解酶：如提动物组织中的DNA，常加蛋白酶 K
D. 除糖，脂类
对于含糖量高，含脂高的样品需要做
二. 利用盐不同浓度提取DNA
1. 实验试剂和器材
1）材料 菜花
2）实验试剂
5mol/L NaCl溶液 0.14mol/L NaCl-0.15mol/L EDTA-Na溶液 25% SDS 溶液； 24:1 氯仿－异戊醇混合液；乙醇；
3） 实验器材
l 研钵
l 离心管:10ml指管
l 移液管，
l 高速离心机
l 水浴锅
三. 实验步骤
1.取菜花 4g，置研钵中，加少许石英沙仔细磨成糊状。
2.分次加入10ml 0.14mol/L NaCl-0.15mol/L EDTA溶液，将糊状物转入 两个10ml的离心管中。6000r/min离心10min，弃去上清。（注：做鸡肝的可再加7ml/管 0.14mol/L NaCl-0.15mol/L EDTA溶液，将沉淀搅匀后6000r/min离心8min，弃去上清）。所得沉淀为脱氧核糖核蛋白粗制品。
3.向上述沉淀物加入0.14mol/L NaCl-0.15mol/L EDTA溶液2ml/管，25％SDS溶液0.25ml/管,搅拌至混匀。置60℃水浴保温10min，取出冷至室温。此步操作系使核酸与蛋白质分离。
4.加入5mol/L NaCl 溶液1ml/管，搅拌混匀，加入约一倍体积的氯仿－异戊醇混合物（约4ml/管），颠倒混匀5－10min。 6000r/min离心10min。
5.吸出上清至洗净的研钵中，加入2倍体积的预冷95%乙醇，放置2-3分钟，DNA沉淀析出，用玻棒慢慢搅动，可将DNA丝状物缠在玻棒上。
6.将沉淀转入eppendorf管中,用无水乙醇洗涤一次,自然干燥,4 ℃保存备检测.
四.实验结果分析讨论
写出本次实验中提取DNA时每一步操作中所用试剂的目的。
答：（1）石英砂：研磨更充分
（2）0.14mol/L NaCl-0.15mol/L EDTA溶液：激活DNase
（3）25％SDS溶液：使蛋白变性，与DNA分开
（4）氯仿－异戊醇混合物：氯仿：使有机相和水相易分层，增加核酸得率，同时可除去脂类。 异戊醇：可减少泡沫，也能促使有机相，水相分离。
（5）95%乙醇：使DNA沉淀析出
查阅相关资料，写出至少一种其它方法提取DNA的原理及步骤
答：（1）玻璃颗粒吸附法
在该 法 中首先利用含异硫氰酸肌的细胞裂解液裂解细胞，然后加人含有能够与DNA 结合的玻璃颗粒的缓冲液，经沉淀收集结合染色体DNA的玻璃颗粒，利用洗脱液进行洗脱获得DNA。不仅玻璃颗粒可以与DNA 进行结合，一定大小的硅胶颗粒也可以与 DNA进行结合，据此，不少实验工作者实践了很多利用颗粒结合DNA 的提取方法。
（2）玻璃棒缠绕法
该 法 用 盐酸肌裂解细胞，然后将细胞裂解物小心铺在离心管中的乙醇上，用一个带钩的或前端为U形的玻璃棒在这两层液体的交界面慢慢搅动，沉淀出的胶状DNA缠绕在玻璃棒上。玻璃棒上的DNA经多次乙醇浸泡并于室温下蒸干乙醇，由胶状逐渐回缩，然后浸人TE中过夜，使其重新吸水膨胀进而和玻璃棒分离。这种方法对操作技术要求较高，但简单快速。
腐蚀性强。
硫酸是一种无机化合物，一种具有极强腐蚀性的化学品，分类为易制爆化学品和易制毒化学品。锂离子电池对人体是绝对有危害的。危害最大的是电解质溶液，电解液为有机易挥发性液体，而且有明显的腐蚀性，长时间吸入挥发性气体对呼吸道有损害。
硫酸锂可用于医药和制作烟火，用于制强化玻璃，可增强玻璃的强度和耐热性。其一水合物用于分离钙和镁。
一般由锂盐和有机溶剂组成。
电解液在锂电池正、负极之间起到传导电子的作用，是锂离子电池获得高电压、高比能等优点的保证。
电解液一般由高纯度的有机溶剂、电解质锂盐、必要的添加剂等原料，在一定条件下、按一定比例配制而成的。
（2）因二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物与碱的反应，而氢氧化锂也是碱，则氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，
故答案为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．
（2）表中可溶性的盐有硫酸铜、硫酸锂、硝酸钡、硝酸铜、硝酸锂五种；其中硫酸锂、硝酸锂与氢氧化锂含有相同的金属离子而不能发生复分解反应，硝酸钡与氢氧化锂因不能生成沉淀而不能满足复分解反应发生的条件也不能反应；因此，可选硫酸铜或硝酸铜与氢氧化锂发生复分解反应；硝酸铜与氢氧化锂反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸锂，其反应的化学方程式为2LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3；
故答案为：（1）白色或固体或辣味或易溶于水
（2）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
（3）2LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3
（2）表中可溶性的盐有硫酸铜、硫酸锂、硝酸钡、硝酸铜、硝酸锂五种；其中硫酸锂、硝酸锂与氢氧化锂含有相同的金属离子而不能发生复分解反应，硝酸钡与氢氧化锂因不能生成沉淀而不能满足复分解反应发生的条件也不能反应；因此可选硫酸铜或硝酸铜与氢氧化锂发生复分解反应；硝酸铜与氢氧化锂反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸锂，其反应的化学方程式为2LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3；
（3）碱能和酸发生中和反应生成盐和水，碱能和非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化锂也具备此性质，据此可完成化学方程式的书写．
故答案为：（1）易溶于水；白色固体；（2）LiOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2LiNO3；（3）LiOH+HCl=LiCl+H2O；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．
