用稀硫酸酸洗除去钢铁表面的铁锈的化学方程式

铁锈的成分是氧化铁氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O，由于铁离子在溶液中呈现黄色，所以反应后溶液为黄色； 因为盐酸和硫酸都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某盐反应．在和盐类的反应中，BaCl 2 溶液与硫酸反应时生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为：BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl，而盐酸和氯化钡不反应． 故答案为： 实验内容 实验操作及现象 化学方程式用稀硫酸除铁锈 消失，黄． Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O鉴别稀盐酸和稀硫酸 BaCl 2 ，白． BaCl 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2HCl

2、稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

如果铁钉过量，则会发现不产生气泡时铁钉还会慢慢减少，最后溶液变成浅绿色。

具体反应：2Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

过量后：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

用稀硫酸清除铁制品的铁锈的化学方程式如下：

铁锈的主要成分是三氧化二铁，与稀硫酸反应后可以生成硫酸亚铁和水，两者都是溶液。

稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。

稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：

Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑(注:浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应)

Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

个别情况下可被还原为硫化氢：4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称碳化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

基本性质：

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O。

常温下无色无味透明液体，密度比水大，常用浓硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm³。

应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。

（不能将水倒入浓硫酸中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。）

（1）铁锈和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；

（2）钢的主要成分为铁，铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．

故答案为：（1）Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O；

（2）Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑．

可以用稀硫酸除锈。

用稀硫酸除铁锈的原理：因为两者能发生反应。碱性氧化物与酸反应，其反应式如下：Fe₂O₃+3 H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O，其中铁的化合价为正三价。 Fe₂(SO₄)的水溶液为棕黄色，该溶液有强氧化性。

注意事项

1、控制酸洗液浓度

除锈过程中水分会逐渐蒸发，因此，应随时加水调整，使配方控制在工艺范围内，以免酸浓度过高造成工件被腐蚀。

2、保持酸液清洁

酸液除锈过程中，如带入碱及其他污物，酸液组成将逐渐改变，影响酸洗效率。因此，为获得满意的酸洗效果，应定期检查、分析、更换酸液，保持酸液适当的清洁。

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-=HCO3-

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

溶解的产物Fe2(SO4)3还可以与金属铁反应，因此还会发生下面的反应。

Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4

过量的稀硫酸还可以与金属直接反应放出氢气。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑