乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y 4- ，它与
| （1）5 （2）溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色；8.100% （3）能；不能 |
C10H12N2O8CaNa2.2H2O。乙二胺乙二胺四乙酸根合钙离子C10H12N2O8CaNa2.2H2O，乙二胺四乙酸钙钠是一种化学物质，用于消除因痕量重金属引起的对酶催化反应的抑制，乙二胺四乙酸（EDTA）是一种有机化合物，常温常压下为白色粉末。是一种能与Mg、Ca、Mn、Fe等二价金属离子结合的螯合剂。
（2）Zn2++Y4-=（ZnY）2-，
0.02000mol?L-1×0.025L 0.0005mol
所以与Al3+反应的Y4-的物质的量0.05000mol?L-1×0.025L-0.0005mol=0.0007500mol，
Al3++Y4-=（AlY）-
0.0007500mol 0.0007500mol
Al3+的物质的量n（Al3）=0.0007500mol，Al3+的质量m（Al3）=0.0007500mol×27g?mol-1=0.02025g，所以w（Al）=
| 0.02025g |
| 0.25g |
（3）①因为EDTA过量许多，若M2+充分反应生成（MY）2-应为0.01 mol?L-1；假设（MY）2-的离解量为x，所以c[（MY2-）]=（0.01-x）mol?L-1，c（M2+）=x mol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以 K[（MY）2-]=
| c[(MY)2?] |
| c(M2+)c(Y4?) |
| 0.01?x |
| x(0.49+x) |
| 0.01 |
| 0.49x |
若M2+=Pb2+
K[（PbY）2-]=
| 0.01 |
| 0.49x |
c（Pb2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=1.02×10-20×0.001=1.02×10-23＞Ksp（PbS），该溶液中能产生金属硫化物（PbS）沉淀．
若M2+=Cd2+：
K[（CdY）2-]=
| 0.01 |
| 0.49x |
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），该溶液中不能产生金属硫化物（CdS）沉淀．
故答案为：
| M2+ | K（MY2-） | Ksp（MS） | 填“是”或“否” |
| Pb2+ | 2×1018 | 4×10-26 | 是 |
| Cd2+ | 2.6×1016 | 1×10-20 | 否 |
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
| C((CdY) 2?) |
| c(Cd2+)×c(Y4?) |
| 0.01?x |
| x×(0.49+x) |
| 0.01 |
| 0.49x |
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
乙二胺四乙酸（EDTA）是螯合剂
(HOCO-CH2-)2-N-CH2CH2-N-(-CH2-COOH)2结构中
中间N的孤对电子可以配位，四个羧基各可以提供一个O上的孤对电子配位
共六个配位原子，可以螯合绝大多数金属离子M（碱金属离子除外），形成配离子
而且，配位原子X(=N,O)之间都有两个C原子间隔，分子柔韧性较好
可以与金属离子M形成M←N-C-C-N→M形式的五员环的稳定螯合结构，如：
M←N-CH2-CH2-N→M
M←N-CH2-COH=O→M
图片可以搜索一下“EDTA”，下面是一张搜索出来的例图
乙二胺四乙酸为六齿螯合配体，当与金属离子形成1:1螯合物时，最多可形成5个螯环。
乙二胺四乙酸(EDTA)是一种具有螯合二价阳离子(如钙和铯)能力的六齿配体和螯合剂。
【简介】：
乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA-2Na，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。EDTA在染料、食品、药品等工业上有重要用途。
【化学式】： C10H14N2Na2O8•2H20
【分子量】：372.24
【结构式】：HOOCH2C CH2COONa N-CH2-CH2-N HOOCH2C CH2COONa
【性状】：为无味无臭或微咸的白色或乳白色结晶或颗粒状粉末。溶于水，不溶于乙醇、乙醚。
【用途】：作重金属解毒药、络合剂、抗氧增效剂、稳定剂及软化剂等；钙、镁及其他金属试剂，金属掩蔽剂。乙二胺四乙酸二钠是一种重要络合剂，用于络合金属离子和分离金属。
