给硝酸钠晶体跟浓硫酸和铜共热，将会发生什么现象

3Cu + 6HNO3(稀) +H2SO4== 2Cu(NO3)2 +CuSO4+ 2NO(气体) + 4H2O

3Cu + 4HNO3(稀) +2H2SO4== Cu(NO3)2 +2CuSO4+ 2NO(气体) + 4H2O

……

太多了,您把3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O扩大一定倍数之后,再不断地用1个硫酸代替2个硝酸,就会得到千千万万个方程!

但是只要记住它的本质：

3Cu +8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

氧化性在于把铜氧化为铜离子，自身还原为二氧化硫

酸性体现在最后生成了硫酸盐——硫酸铜。

另外，碳和浓硫酸共热得到CO2、SO2、H2O

这个反应只体现了浓硫酸的氧化性，没有体现酸性(因为没有生成盐)

类似的还有硝酸，

金属和硝酸反应得到的是氮氧化物(NO或NO2之类的)和硝酸盐，这也同样体现了硝酸的氧化性和酸性。

以及浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气:体现了盐酸的还原性和酸性

MnO2+4HCl(浓)=加热=2H2O+MnCl2+Cl2(气体符号)

MnO2被还原为Mn2+，盐酸的Cl-被氧化为Cl2

得到氯化锰体现了盐酸的酸性

目的：认识检验硝酸根离子的方法。

用品：试管、试管架、试管夹、量筒。

硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。

亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97），使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。

注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。

其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。

Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

过量铜片表示反应结束时浓硫酸已变成稀硫酸，此时铜与稀硫酸不反应，而加入硝酸盐后，溶液中存在有氢离子和硝酸根离子，相当于硝酸，即会发生 铜与稀硝酸的反应 ，3Cu ＋ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O。。。