舍勒年代如何制得盐酸
是CL不是CL2
游离氯不是分子,是单质,也就是是原子
游离氯就是氯原子,氯元素
元素原子量：35.45
元素类型：非金属
发现人：舍勒 发现年代：1774年
发现过程：
1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
元素描述：
黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中用盐酸和二氧化锰来制取。
元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
元素辅助资料：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
“三酸“之中盐酸的发现和制备较硫酸和硝酸为晚。虽然早在炼金时代就已发现了氯化氢气体，但这种无色有强烈刺激性的气体并未引起人们的重视。直到
15世纪才开始出现有“盐酸”这一名词。
1648年德国药剂师J·R格劳伯将食盐和矾油（硫酸）放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠，并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液（盐酸）。因为食盐来自海水，格劳伯就将盐酸称之为“海盐精”。这是实验室制备盐酸最古老的方法。因原料价廉易得，装置亦较简单，直到今天在化学教学中讲解氯化氢和盐酸时，仍在来用这种制备方法。此外采用盐卤（主要成分是氯化镁）水解制取盐酸的方法也较古老。反应方程式可表示为：
1807年英国著名化学家戴维在研究电解食盐水时，除得到氢氧化钠溶液外，还得到了纯净的氢气和氯气，从而为氯碱工业的诞生打下了理论和实验基础。
自19世纪始，格劳伯盐（硫酸钠）曾经风行一时，大量用于制硫化碱（硫化钠）和纯碱，在造纸、玻璃和医药方面应用广泛，需求量很大。但制备硫酸钠熔块同时放出的氯化氢气体并末利用，直接排入大气后，造成严重的空气污染。19世纪中叶英国政府只得通过法令，禁止向大气排放高浓度的氯化氢气体，于是生产工厂采用水吸收的方法来处理，得到了大量的酸性溶液—盐酸。
19世纪末，由于大功率直流发电机研制成功，才为工业化发展氯碱工业提供了物质条件。 1890年在德国建成第一个制氯工厂，1893年在美国纽约建成第一个采用隔膜法电解食盐水制取烧碱和氯气的工厂。第一次世界大战前后，世界上氯碱工业发展迅速，才满足了纺织、印染、造纸、人造纤维和生产各类有机、无机化学品和军事化学品对烧碱和氯气的需要，以后随着石油化工的蓬勃兴起，对氯的需求量激增，再次推动了氯碱工业发展并形成规模，为了利用大量的副产品氢气，用合成法生产盐酸也就顺埋成章地相应发展起来。
合成法生产盐酸原理简单。氢气在纯净的氯气中燃烧即可得到高浓度的氯化氢气体，经水吸收就生成质地纯正的盐酸。本世纪上半叶合成法逐渐成为世界各国生产盐酸的主要方法。
本世纪20年代，中国著名化学实业家吴蕴初先生在1921年试制味精成功，1922年他和张崇新合资创办上海天厨味精厂，产品畅销国内及东南亚各国，并远销美国。为解决生产味精的必需原料盐酸，吴蕴初在上海建立了我国第一家氯碱厂，这就是1929年他集资创办的天原电化厂。第二年该厂即投产，主要产品为盐酸、烧碱和漂白粉三种，盐酸用合成法生产。
只找到这些了
氯是地壳中大量存在的元素，它在地壳中含量为0.028%。氯也是与人类关系极为密切的元素之一，直接参加人体的新陈代谢，在人体内的含量占人体质量的1/400。为了维持正常活动，每人每天要摄入几克氯的化合物。
装有液氯的钢瓶（网络图）
氯元素的发现之旅颇为曲折，数位科学家经过半个世纪的努力，才得出氯这个名字。氯元素最突出的特性是有毒。而这种毒性居然是被科学家“尝”出来的。
品尝毒气 开个“好头”
18世纪后期，为了促进冶金工业的发展，世界各国科学家前赴后继地研究各种矿石。瑞典人舍勒（注一）也是其中一位。他对黑苦土非常着迷，连续研究了三年，得知黑苦土里面有一种新金属，他把这种新金属定名为锰。进一步研究，他确定黑苦土的主要成分是氧化后的锰。按当时参照的拉瓦锡理论，他把氧化后的锰叫做“脱燃素的锰”。
舍勒(网络图)
“这是什么玩意，闻起来怎么如此难受？”公元1774年的一天，舍勒把盐酸与“脱燃素的锰”进行化学反应实验时，产生了一种刺激性很强的黄绿色气体。他根据燃素学说推论，黑苦土与盐酸作用时，将盐酸里的燃素脱去，因而这种气体自然脱去燃素的盐酸。舍勒给这种“脱去燃素的盐酸”取了个名字，叫盐精。经过多次试验，他发现盐精与普通的空气不同，它微溶于水，能浸蚀金属，还能漂白有色的花朵和绿叶。为了彻底弄清这种元素的特性，舍勒作出一个大胆的决定：“品尝”一下。于是，他将微量盐精溶于水中，然后舀起一小勺放进嘴里。10秒钟后，他的肺部开始难受，伴随剧烈咳嗽。根据多年经验，他知道去除一般毒，就是毒吐出来。于是他马上冲进厕所，一边喝水，一边抠喉咙，吐了一地。经过这次事件，舍勒确定盐精是有毒的。
然而，虔信燃素学说的舍勒坚信，盐精只是由“脱燃素的锰”从盐酸中夺去燃素时产生的气体而已，也没有认为它是一种元素。
其实，舍勒“品尝”有毒物质并非第一次。据报道，他一生中完成近千个试验，亲自吸入或“品尝”七八种有毒物质，并因此伤害了身体，直至身故。这种科学精神让人叹服。
迷信权威 错失机遇
舍勒之后，科学家们并没止步。10年后的公元1785年，法国化学家贝托雷在研究“盐精”时发现，这种气体的水溶液被太阳照射后，会分解出氧气，变成盐酸。按照拉瓦锡的酸性理论（注二），酸里必定含有氧。他认为这种气体是氧和盐酸的松弛化合物。作为拉瓦锡的忠实信徒，贝托雷把这种气体叫做“氧化盐酸”。他认为，只要有光的作用，氧气就可以解离出来，因为光对氧气的亲合力比盐酸对氧的亲合力大。
拉瓦锡燃烧实验所用的装置（网络图）
公元1809年，拉瓦锡的坚实支持者，法国著名化学家吕萨克和泰纳为了证明拉瓦锡理论的正确，便进行实验，希望从盐酸和“氧化盐酸”里把氧分离出来。他们将干燥的木炭装在玻璃管里，再把玻璃管烧到红热，然后再将盐酸气和“氧化盐酸”气通过这根烧红的盛有木炭的玻璃管。如果盐酸和“氧化盐酸”里含有氧，那么在玻璃管的出口可以得到碳酸气，还可以得到按拉瓦锡理论所推导的“盐酸素”。可是，他们在玻璃管的出口处，并没有得到碳酸气，也没有什么“盐酸素”。进去的气体和出来的气体完全没有变化。
接着，为了用氢气去夺取“氧化盐酸”里的氧，他们将氢气与“氧化盐酸”气混合在一起，进行日光曝晒。最后结果出乎他们的预料，只生成了盐酸气，没有生成水。很明显，“氧化盐酸”里没有氧，盐酸里没有氧！虽然实验结果与拉瓦锡的理论相悖，但他们不能接受“盐酸里没有氧”的结论，此事也不了了之。这不能不说是一种遗憾。
大胆想象 小心求证
同一时间里，英国化学家戴维也对盐酸和“氧化盐酸”进行仔细的研究。他用类似的方法做了盖·吕萨克所做的内容相同实验：用强大的伏打电堆的电流将木炭烧到白热，再分别通人盐酸气和“氧化盐酸”气体。实验结果也与盖·吕萨克、泰纳关于“氧化盐酸”和氢气混合的实验，反应生成物也是盐酸气，没有得到水。
“这完全不符合拉瓦锡的理论！”戴维心想，“难道氧化盐酸是一种音质，或者根本就是一种新元素？”想到这里，他惊了一下。毕竟此前大家都坚信拉瓦锡的理论，自己这种设想太过大胆。然而，平生喜欢创新的戴维思忖良久后，还是下定决心，要揭开“氧化盐酸”的神秘面纱。
经过冷静、客观地分析，并经过数次小心谨慎的实验，戴维终于得出结论：“氧化盐酸”是一种单质。1811年11月15日，他在英国皇家学会宣读了论文。论文包括两个观点：一是盐酸是由氯和氢化合而成，里面没有氧；二是把黄绿色的“氧化盐酸”气体取名为“Chlorine”，元素符号为“CI”（Chlorine是希腊文，原意为“绿色”，后来译成中文名为“氯气”）。
实验室制氯气装置图（网络图）
尽管戴维的这一结论很合乎实际，也容易理解，但当时的化学家如法国的盖·吕萨克、贝托雷，瑞典的贝齐利乌斯等并不愿意接受，也不承认氯是一种元素，更不相信氯气的存在。直到碘和溴两个元素被相继发现后，戴维的论点才得到法兰西学派化学家的承认。这时，距舍勒第一次制得气态的“盐精”已经50年，整整半个世纪。
亦过亦功 合理利用
经过半个世纪，氯终于被科学家们发现。又经过很长一段时间，人们终于摸清了氯的“脾气”，对它的利用也越来越多。
氯的产量已经成为工业发展的重要标志之一，它的身影在现代生活中随处可见：我们每天饮用的自来水，就是通过氯气进行消毒的；聚氯乙稀（简称PVC）为原材的管材、板材、薄膜、人造革等，给人们带来了许多便利；根据舍勒发现的氯的漂白作用，人们还用氯制成工业用的漂白粉或漂粉精。值得一提的是，虽然氯气可直接利用，但为了制取纯净的氯气，并考虑贮运的方便，要把一部分氯气进行液化制成液氯，用钢瓶或槽车运往用户。
氯气的用途（网络图）
当然，利用不当，氯和氯的化合物也会给人们带来伤害：单质氯可以用作毒气，它生产出来的毒气光气，曾给许多士兵和平民带来巨大灾难；许多杀虫的含氯农药（如DDT、666等），在使用过程中都会对环境造成污染。
如何趋其利避其害，更合理地利用，应该是科学家们继发现氯元素后，有一个重要课题。
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注释：
注一：卡尔·威尔海姆·舍勒（1742～1786），瑞典著名化学家，对氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等多种气体都有深入的研究。一生尽瘁于化学事业，给人类带来巨大的利益。他150和200周年诞辰时，瑞典人民举行隆重的纪念会，这种会议也成了各国化学家们进行学术交流的场所。
注二：酸性理论，化学家拉瓦锡在《燃烧概论》和《酸性概论》两文中，正式阐释了氧化说。他认为燃烧是物质和空气中约占五分之一的氧气反应的结果，同时基于很多燃烧产物的水溶液具有酸性，他得出任何酸中都含有氧的结论。这种结论影响世界科学界几十年。
在常温下，氢比较不活泼，但可用催化剂活化。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
名称, 符号, 序号 氢、H、1
系列 非金属
族, 周期, 元素分区 1族, 1, s
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表 无色
Image:H,1.jpg
大气含量 10-4 %
地壳含量 0.88 %
原子属性
原子量 1.00794 原子量单位
原子半径 (计算值) 25（53）pm
共价半径 37 pm
范德华半径 120 pm
价电子排布 1s1
电子在每能级的排布 1
氧化价（氧化物） 1（两性的）
晶体结构 六角形
物理属性
物质状态 气态
核内质子数：1
核外电子数：1
核电核数：1
质子质量：1.673E-27
质子相对质量：1.007
所属周期：1
所属族数：IA
摩尔质量：1
氢化物：无
氧化物：H2O
最高价氧化物：H2O
外围电子排布：1s1
核外电子排布：1
颜色和状态：无色气体
原子半径：0.79
常见化合价+1,-1
熔点 14.025 K （-259.125 °C）
沸点 20.268 K （-252.882 °C）
摩尔体积 11.42×10-6m3/mol
汽化热 0.44936 kJ/mol
熔化热 0.05868 kJ/mol
蒸气压 209 帕（23K）
声速 1270 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 2.2（鲍林标度）
比热 14304 J/(kg·K)
电导率 无数据
热导率 0.1815 W/(m·K)
电离能 1312 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
1H 99.985 % 稳定
2H 0.015 % 稳定
3H 10-15 % /
人造 12.32年 β衰变 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23秒 中子释放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23秒 中子释放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
释放 ? 3H
7H 人造 无数据 中子释放? ? 6H?
核磁公振特性
1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
灵敏度 1 0.00965 1.21
1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。
1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译名为氯。
氯气具有强烈的窒息气味，有毒！吸入少量时会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量就会窒息死亡。发生氯气中毒时可吸入酒精和乙醚的混合蒸气作为解毒剂。吸入氨水蒸气也有效。
氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。大量的氯用于制取盐酸、农药、染料以及对碳氢化合物的氯化，如制取氯仿、聚氯乙烯等聚合物。
氯在地壳中的质量分数为0.031%，主要以氯化物的形式蕴藏在海水里，海水中含氯大约为1.9% 。在某些盐湖、盐井和盐床中也含有氯。
氯是一种非常活泼的非金属，在化学反应中Cl原子显著地表现出结合电子的能力，这种能力是氯最典型的化学性质。因此它的单质Cl2气是很强的氧化剂。
1.氯与金属的反应
氯气能与各种金属作用，反应比较剧烈。例如钠、铁、锡、锑、铜等能在氯气中燃烧，甚至连不与氧气反应的银、铂、金也能与氯气直接化合。
但氯气在干燥的情况下不与铁作用，因此可以把干燥的液氯贮存于铁罐或钢瓶中。
2.氯与非金属的反应
氯能与大多数非金属单质直接化合，反应程度虽不如氟猛烈，但也比较剧烈。例如氯能与磷、硫、氟、碘、氢等多种非金属单质作用生成氯化物。
3.氯与水的反应
常温下一体积的水可以溶解约两个半体积的氯气，这种溶液叫氯水。
Cl2 ＋ H2OHCl ＋ HClO
HClO是一种极弱的酸，具有强氧化性，可用作消毒剂、漂白剂。
Cl2与水的反应是歧化反应，但在纯水中该反应进行的程度只约占三分之一，如果在碱性条件下，歧化反应进行得彻底，生成氯化物和次氯酸盐。
4.与碱反应
氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水。
Cl2+2NaOH ＝ NaClO+NaCl+H2O
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易储运。工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰乳作用制得的：
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
5.卤素间的置换反应
氯气可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来：
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2NaI ＝ I2 ＋ 2NaCl
三、氯气的制备
在实验室中采用强氧化剂与浓盐酸反应的方法来制备氯气：
工业上制备氯气采用电解饱和食盐水溶液的方法，或者在电解氯化钠熔盐制取金属钠的反应中作为副产物得到氯气：
因为氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。它的毒性远远大于硫化
氢气体。少量氯气可以引起呼吸道困难，刺激咽喉、鼻腔和扁桃体发炎，导致眼睛红肿、刺痛、
流泪，能引起胸闷和呼吸道综合症，激发哮喘病人呼吸发生困难，甚至休克。氯气进入血液可以
同许多物质发生化合作用，引起神经功能障碍，杀伤和破坏血细胞，并引起盗汗、头痛、呕吐不
止、胃肠痉挛、肝脏受损，等等。严重者可致全身性水肿，电解质失衡。
部首:气,部外笔画:8,总笔画:12
五笔86:RNVI 五笔98:RVII 仓颉:ONVNE
笔顺编号:311551124134 四角号码:80917 UniCode:CJK 统一汉字 U+6C2F
基本字义
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● 氯
lǜㄌㄩˋ
◎ 一种气体元素，味臭有毒，可用来消毒，漂白。
游离氯不是分子,是单质,也就是是原子
游离氯就是氯原子,氯元素
元素原子量：35.45
元素类型：非金属
发现人：舍勒发现年代：1774年
发现过程：
1774年，瑞典的舍勒用盐酸和二氧化锰反应，制得氯气；1810年由戴维确定了氯元素的存在。
元素描述：
黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
元素来源：
工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中用盐酸和二氧化锰来制取。
元素用途：
制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。
元素辅助资料：
1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。直到1810年，英国化学家戴维确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。
氯，原子序数17，原子量35.4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0.031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。
氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。
氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气具有毒性，每升大气中含有2.5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。
