同浓度的盐酸和氨水等体积混合
物质的量浓度相同的盐酸溶液和氨水等体积混合恰好完全中和,生成氯化铵.
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O.
在氯化铵溶液中：
NH4Cl = NH4+ + Cl-（完全）
NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+（可逆）,促进水电离,使溶液中H+浓度大于OH-浓度.
由于铵根离子水解,造成NH4+浓度小于Cl-浓度,且铵根离子水解程度小于50%,水解出的H+浓度小于剩余NH+浓度.所以溶液中离子浓度为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
NH3H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
离子反应式：NH3·H2O＋H+＝NH4+
＋H2O
两者浓度相同、体积相同，所以物质的量也相同
刚好完全反应
反应之后氯化铵的物质的量等于盐酸的量
而体积由50变为100
所以浓度变成盐酸浓度的一半
20mL同一浓度的HCl溶液
,浓度相同的盐酸混合,混合后溶液的浓度还是原来溶液的浓度,即浓度不变,酸的浓度不变,氢离子浓度不变,当然PH也就不变
pH是溶液中的H离子浓度的对数,加入HCl,浓度不变,pH也就不变
来自盐酸和醋酸、
水的电离
，难以区分，但OH—来自水的电离，根据Kw=氢离子浓度*
氢氧根离子
浓度计算。
pH=5
pOH=9
OH—=10^-9mol.L（全来自于水）
H2O===H+
+
OH—（中间可逆）
1
1
10^-9mol.L
10^-9mol.L
水电离出的H+
OH—浓度相等。
水电离的氢离子
10^-9mol.L
物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后产物可不一定是只有NH4CL，因为物质的量不确定，不知道谁过量，只有等浓度等体积混合产物才是NH4CL，但无论谁过量都是电荷守恒的，所以C（HO-）=C（H+）即中性，氨水过量就符合此情况了
等体积混合产物是NH4CL，显酸性（强酸弱碱盐），那要显中性就得酸少一点所以
V 盐酸小于V氨水
你误会题的意思了
