水乙醇乙酸羟基极性大吗

甲醇的极性大，乙醇的极性小。

氢氧键由于氧的电负性大，极性最强，而乙醇中，乙基电子偏向氧，减弱其电负性，甲基作用程度小于乙基。

乙醇是一种有机物，俗称酒精，是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称木醇或木精，是无色有酒精气味易挥发的液体。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。通常由一氧化碳与氢气反应制得。

常见溶剂的极性大小顺序：

水（H2O)＞甲醇（MeOH)＞乙醇（EtOH)＞丙酮（Me2CO）＞正丁醇（n-BuOH)＞乙酸乙酯（EtOAc)＞乙醚（Et2O)＞氯仿（CHCl3)＞苯（C6H6)＞四氯化碳（CCl4)＞正己烷≈石油醚（Pet.et)。

其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水不相容（分层）的有机溶剂中极性最大的，常用于萃取苷类成分。氯仿是唯一比重比水重的溶剂。

以上内容参考：百度百科-甲醇

因为碳氧键强度越大，导致氧的极性偏向碳，所以它的羟基越容易电离，酸性越强。

在乙酸中，由于受到羰基的影响，使得碳氧单键电子云密度增大，这样使得羟基的强度大大减小，所以乙酸电离程度大，酸性是三者中最强的。

在苯酚中，由于受到苯环π键的影响，使氧和碳形成p-π共轭，使得羟基强度减小，也能够电离，所以也呈酸性，但是其酸性大大小于乙酸，所以它的羟基强度小于乙酸，碳氧键强度大于乙酸。

乙醇根本不电离，所以它的羟基强度最大，而碳氧单键强度最小。

同学明白了么？

碳氧单键的键能是326KJ/mol，碳氧双键的键能是728KJ/mol，碳氢键的键能是414KJ/mol。键能越大越牢固。

乙醇分子是由是由C、H、O三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的羰键（碳氧键）和羟键（氢氧键）比较容易断裂。与水相比,醇羟基上多了一个烷基，而烷基是斥电子基，会使羟基的氧原子上电子密度更大，这样羟基氧与羟基氢之间的共用电子对就会部分向氢原子便宜,使键的极性减小，更不容易断裂。

乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。

其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。

再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。

综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇

原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能力顺序：CH3-CO- >C6H5- >H- >CH3CH2- .

其次，再来讲乙醇和乙酸电离出氢离子能力的差别。乙酸CH3COOH，乙酸存在着羰基，在CO双键中的O的电负性较大，加之双键使得双键中的电子向O偏移，从而OH中的电子也向CO双键偏移，使得羟基中失去电子的氢离子更容易脱离。溶液中带有氢离子，从而显酸性，而乙醇的结构虽然也带有极性键，但是电子偏移不足以使氢原子中的电子补足给氧，从而电离出氢离子

乙醇中羟基的C是sp3杂化，另一个C也是sp3杂化。

记住：C形成4个单键为sp3杂化，形成双键为sp2杂化，形成三键为sp杂化。

极性分子与非极性分子的区别在于分子中的各个力是否均衡，实际即各个键是否让整个分子呈一种受力平衡的状态，例如CH4，四个C-H键构成正四面体，那么受力均衡，为非极性分子。而象乙酸乙醇这种，肯定是非极性分子。

对于类似乙酸等羧酸的酸性，在羧酸中，羧基碳采取sp2杂化，由于羧羰基的吸电子效应，导致羧羟基的氢氧键之间的电子云进一步偏向氧原子，使氢更容易以氢离子的形式离去，并且当羧基电离形成羧酸根离子时，羧酸根的碳与两个共面的氧之间会形成大π键，结构更稳定，从而促进羧酸的电离，大多数羧酸的pKa在3到5之间,为弱酸，但比碳酸要强，乙酸、苯甲酸等与甲酸相比，羟基对于羧基而言是给电子基团，羧基有强吸电子性，会导致羧羟基的氢氧键的极性减弱，因此其酸性要比甲酸弱。