106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CＯ２为１１２Ｌ（标况下） ，对吗？
不对，因为不知到乙醇和丙醇到底有多少，也就不能求出二氧化碳的体积。不信你用极限法，假设全为乙醇或全为丙醇，算出的结果差别是很大的。如果对极限法感到怀疑，可自己假设其混合比例去算，不同比例结果也是不同的。
n(H2)=1.68/22.4=0.075mol
所以羟基(-OH)的物质的量为0.075*2=0.15mol
因为乙醇和丙醇都是一元醇
所以乙醇和丙醇的物质的量之和为0.15mol
设乙醇xmol
丙醇(0.15-x)Mol
46x+60*(0.15-x)=7.6
x=0.1
所以2:1
选A
n(丙醇醇)=106/60=1.77mol，可得到CO2：5.3mol；
所以CO2的量应该在4.6~5.3之间，不一定是5mol（112L）
乙醇和丙醇反应可以生成
CH3CH2OCH2CH3
CH3CH2OCH2CH2CH3
CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
也就是乙醇和乙醇反应的产物,乙醇和丙醇的产物,丙醇和丙醇反应的产物,
另外再详细点就是丙醇的构造不同产物也不同了,但化学方程式体现不出来,因为有1丙醇和2丙醇的区别.只能从分子式来说了.
乙醇、丙醇与钠反应都可以表示为：2Na+2R-OH→2R-ONa+H2↑，由方程式可知，乙醇与丙醇的总物质的量=0.075mol×2=0.15mol，
令乙醇、丙醇的物质的量分别为xmol、ymol，则：
|
解得：x=0.1，y=0.05，
故乙醇和丙醇的物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，
故选C．
设含有乙醇Xmol、丙醇Ymol
2C2H5OH + 2Na----->2C2H5oNa + H2(气体)
2 1
X X/2
2C3H7OH + 2Na----->2C3H7ONa + H2(气体)
21
Y Y/2
X/2 + Y/2 =0.075
46X + 60Y = 7.6
====> X + Y=0.15mol ===>60X + 60Y =9
===>14X=1.4
X=0.1
Y=0.05
既混合物中乙醇为0.1mol、丙醇为0.05mol
所以物质的量乙醇：丙醇=2:1
祝学习进步~
回答满意请采纳~
