几元酸怎么判断

由强到弱：：

高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）！

酸性

含氧酸的酸性，随着成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于H2S的Ka1。  1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；譬如HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

2.在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4

3.在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。

根据实验事实所见卤素的含氧酸都是强氧化剂，但氧化性的顺序不一定是成酸元素的氧化态越高，氧化性就越强。至今对其氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释，但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速度的角度来进行解释。卤素反应的标准电极电势可参考图1—10卤族元素电势图。

当用同种浓度的次氯酸盐、氯酸盐和高氯酸盐，与KI反应。下列三个反应中，次氯酸的氧化性最强。无需用酸酸化，就有碘析出。

ClO-+2I-+H2O→Cl-+I2+2OH- 0.89-0.53＞0

氯酸反应需要用1mol·L-1H2SO4酸化。而高氯酸的氧化反应的速度相当慢的。由此可见，尽管上述氧化还原反应在热力学数据是许可的，但有时反应速度往往起着决定性作用。

在饱和的氯酸钾、溴酸钾和碘酸钾的溶液中，当滴加0.1mol·L-1碘化钾溶液用2mol·L-1醋酸酸化，反应[3]很快发生，然后用1mol·L-1H2SO4酸化，反应[2][1]相继发生，但它们的反应速度快慢顺序是[3]＞[2]＞[1] 。  

1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强

因为同一周期中，从左到右R元素的非金属性逐渐增强，吸引电子对的能力增强，而R元素的原子半径逐渐减小，也即 间的电子对偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大。 键在水分子的作用下电离程度增大。即同一周期酸性逐步增强。      

H3PO2，次磷酸，其中磷的氧化数为正一；H3PO3，亚磷酸，其中磷的氧化数为正三；H3PO4，正磷酸其中磷的氧化数为正五。在正磷酸分子中只有一个磷-氧键叫三重键，又叫配位键，另外有三个磷-氧共价单键与氢直接相连，即有三个羟基；亚磷酸分子中有一个与磷原子直

接共用电子对的氢原子，一个磷-氧配位键，一个P-O-H键；而次磷酸分子中有两个与磷原子直接共用电子对的氢原子，一个磷-氧配位键，两个P-O-H键；根据离域理论，一个P-O配位键对一个羟基，一个磷-氧配位键对两个羟基，一个磷-氧配位键对三个羟基，那么酸性强弱是次磷酸＞亚磷酸＞磷酸。也就是说羟基中氢原子的电离程度是次磷酸强于亚磷酸强于磷酸。  

含氧酸酸性判断

   酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸。从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比。但有例外：

    例外一，O、F无对应的最高正价；       例外二，硒酸酸性比硫酸强。理论上还能比较同主族元素无氧酸从上到下逐渐增强。

    氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。

   一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。               例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

   二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。

           例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3

    三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。

          美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：

             HClO4       (HO)ClO3       n=3       很强酸

             H2SO4      (HO)2 SO2       n=2       强酸

             HClO3      (HO)ClO2       n=2      强酸

             H2SO3       (HO)2 SO       n=1      中强酸

             H3PO4       (HO)3 PO       n=1      中强酸

             HNO2        (HO)NO         n=1      中强酸

百科词条上就有：

亚磷酸(HO)3P分子中部分或全部羟基氢原子为烷基R置换（酯化）的产物。

亚磷酸酯为三配位磷化合物，按酯化程度可分为亚磷酸单烷基酯ROP(OH)2、亚磷酸二烷基酯(RO)2POH和亚磷酸三烷基酯(RO)3P。亚磷酸酯是一类反应活性很高的磷化合物，它具有三价磷化合物特有的亲核、亲电、双亲和双烯亲和性等反应特性。亚磷酸二烷基酯(RO)2POH具有互变异构结构:,以磷酰式为主,它的钠盐能与烷基卤（R′X，X为卤素）反应，生成烷基膦酸二烷基酯：

亚磷酸三烷基酯(RO)3P或至少具有一个烷氧基的三价磷化合物与烷基卤加热反应，能生成烷基膦酸二烷基酯，或烷氧基断裂的五配价磷化合物：

三氯化磷直接醇解只能生成亚磷酸单烷基酯或二烷基酯。但在有机碱存在下,三氯化磷与足够量醇反应,能生成亚磷酸三烷基酯

2.正盐，即既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐，如NaCl，NH4Cl等，有些盐虽然含有H元素，但其是酸根或阳离子的一部分，不会因盐的电离而大量存在与水溶液中，因此也是正盐

酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。比如NaHSO4就是典型的例子，此外NaHCO3、NaHC2O4等也是常见的酸式盐，它们产生的氢离子可以视为酸碱在中和是没有完全抵消的酸的一部分。

碱式盐：碱式盐较为复杂，一般认为是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐,但也称含有羟基或氧基的盐为碱式盐。常见的有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等、SbOC等也可看作是碱式盐。

3.渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性,实现不同性质溶质的分离。即利用半透膜能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。

简单地说，溶液中离子都有从高浓度到低浓度扩散的过程，而在扩散的路径上加上一层具有选择透过性的膜，即只有特定的一些离子才能透过的膜，这样就能将需要的离子与不需要的离子分离开来。

4.醋酸－CH3COOH，是一元有机酸，和一般无机酸不同，它是一元酸主要是因为它只含有一个羧基(-COOH)，羧基是有机酸的官能团，是决定有机酸通性的基团。再如乙二酸，H2C2O4是两个羧基连结而成的，它就是二元有机酸。

而对于无机酸来说，一元酸就是一个分子在水溶液中只能电离出一个氢离子的酸。从结构上来看，只含一个氢原子的无氧酸和只含一个羟基(-OH)的含氧酸都是一元酸，特殊的像亚磷酸H3PO3，它是二元酸，因为一个氢原子是直接连接在磷原子上的，在水溶液中无法脱离。

5. 前面说过了，氨水是混合物，不是什么可溶性碱，而一水合氨NH3·H2O是可溶性的弱碱，因为它在水溶液中有如下平衡：NH3·H2O＝(可逆)＝NH4+＋OH-，产生阳离子与氢氧根。

湖北楚盛威化工。

网上找到，要你自己再确认。

目录基本简介常见酸的酸性强弱同类酸酸性判断方法酸的通性

编辑本段基本简介acidity

酸类以及强酸弱碱盐的水溶液所具有的通性.酸溶于水中时电离产生的阳离子全部是氢离子这类物质叫做酸.而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐,溶于水后溶液中有可自由游动的氢离子,显酸性,如氯化铁.（酸性的盐不是酸式盐!）

一般能使紫色石蕊变为红色等.常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应.pH值愈小,酸性愈强.

酸能与碱发生中和反应生成盐和水,以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性,称为酸的酸性.

编辑本段常见酸的酸性强弱HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上为中强酸）

C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）

酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度,1标压,C=1.0 mol/L)的PKa表示,即酸度常数.

在弱酸中,应依照酸的解离常数来判断.（数值越小酸性越强）

HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9 H3PO2 （次磷酸）1.23 H3PO3 （亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91 HClO2 （亚氯酸）1.95

H3PO4 （磷酸）2.18 H3AsO4（砷酸）2.21 HNO2 （亚硝酸）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （氢氰酸）9.21 H3BO3（硼酸）9.24 H3AsO3 （亚砷酸）9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H2O2 （过氧化氢）11.65 HAlO2 （偏铝酸）12.2

编辑本段同类酸酸性判断方法1.不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强.如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

2.同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强.如酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO,

H2SO4>H2SO3,

HNO3>HNO2,

H3PO4>H3PO3>H3PO2

3.同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性：

HI>HBr>HCl>HF(弱酸)

4.非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆.如酸性：

HCl>HF>H2S

编辑本段酸的通性酸的通性　对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性.

酸的通性盐 酸 硫 酸与指示剂的变化 酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色盐酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中,酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸.因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性,与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属,排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢.

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中,金属位置越靠前,活动性越强,反应越剧烈,所需时间越短.

（3）浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂.硫酸还具有脱水性,它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性.稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,切不可把水倒进浓硫酸里,如果把水注入浓硫酸里,水的密度较小,会浮在硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液向四处飞溅,容易发生事故.