【求助】有关络合物计算问题，请化学高手帮忙，急！！！
乙二胺四乙酸钠(EDTA)与镍络合比为1:1，通过化学计量关系就可以算出(用物质的量来算)，
质量(m)=物质的量(n)X摩尔质量(M)，（摩尔质量数值与相对分子质量相等，可查表）
Ni+Y--->NiY (Y是乙二胺四乙酸根)
n(Ni)=95%X1000/M(NiNO3)
n(Y)=n(Ni)
所以m(EDTA)=n(EDTA)XM(EDTA)
数字自己带进去算！
| 小题1:⑴ 或 ，质子必须在氮原子上。 ⑵ Pb 2+ + Ca(EDTA) 2 － = Ca 2+ + Pb (EDTA) 2 － ? ⑶不能。若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb 2+ 反应, 也和体内的Ca 2+ 结合造成钙的流失。 小题2: 硫氧键画成双键或画成S→O，氮硫键画成N→S，均不影响。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构也可。 小题3:Fe(II)，或II 或+2 [Fe(CN) 5 (NO)] 2 － +S 2 － = [Fe(CN) 5 (NOS)] 4 － 小题4:CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4 - 写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + Ca(HSO 4 ) 2 也可。高氯酸同。 小题5:Pb 2+ 与NO 3 － 形成络离子(配离子或配合物)。 写方程式也可，如PbSO 4 + H + + NO 3 - = HSO 4 - + Pb(NO 3 ) + 。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO 3 ) 2 或Pb(NO 3 ) 3 － 也得分，但方程式须配平。 小题6:B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2 H 2 或Ca(OH) 2 E: NH 2 CN [C(NH) 2 也可] X: C Y: N |
| 小题1: ⑴HY 2- 中存在碱性基团——氨基和酸性基团——羧基，因此在NaH 2 Y中，羧基失去质子，氨基中氮原子质子化。 ⑵根据题意，Pb 2+ 与EDTA 2 － 形成稳定络合物，排出体外。 ⑶若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb 2+ 反应, 也和体内的Ca 2+ 结合造成钙的流失。 小题2:SO 3 是BF 3 的等电子体，与NH 3 发生简单加成反应。由于氮原子的电负性大于S原子的电负性，所以N原子带部分单位负电荷，S原子带部分单位正电荷。 小题3:由于μ=0，所以中心原子（Fe）不存在成单电子。由于Fe(Ⅲ)是d 5 结构，不论是内轨型，还是外轨型，都有成单电子，具有顺磁性，只有内轨型的Fe(Ⅱ)配位化合物没有成单电子，磁矩为零。 小题4:HNO 3 与HClO 4 都为强酸，电离出来的H + 与SO 4 2- 结合生成较弱的电解质HSO 4 - ，从而促使CaSO 4 (s) Ca 2+ +SO 4 2- 向溶解的方向进行，而在水中，由于H + 浓度小，酸效应不明显，因此在水中不溶。 小题5:PbSO 4 能溶于HNO 3 ，但在HClO 4 不全溶，这说明NO 3 - 与Pb 2+ 能形成更稳定的配离子，使得[Pb 2+ ]减小，从而s促进PbSO 4 完全溶解。（配位效应） 小题6:CaCO 3 在高温下与X的单质反应，这是高中典型化学反应，即生成CaC 2 的化学反应，根据B生成的最终产物分析，Y是N元素。根据原子守恒，C为CaCN 2 ，水解产物为NH 2 CN，进一步水解生成尿素。 |
乙二胺四乙酸（EDTA）是螯合剂
(HOCO-CH2-)2-N-CH2CH2-N-(-CH2-COOH)2结构中
中间N的孤对电子可以配位，四个羧基各可以提供一个O上的孤对电子配位
共六个配位原子，可以螯合绝大多数金属离子M（碱金属离子除外），形成配离子
而且，配位原子X(=N,O)之间都有两个C原子间隔，分子柔韧性较好
可以与金属离子M形成M←N-C-C-N→M形式的五员环的稳定螯合结构，如：
M←N-CH2-CH2-N→M
M←N-CH2-COH=O→M
图片可以搜索一下“EDTA”，下面是一张搜索出来的例图
1.配位平衡常数大，也就是说，配位反应很容易发生，配合物不易解离。
2.多数阳离子与EDTA呈以一比一配位，只有极少数不是，如钛酰离子与EDTA以二比一配位。
3.有色金属离子与EDTA的配合物颜色一般比水合离子深一些，如EDTA合铜离子显深蓝色，EDTA合铁显棕色。
4.绝大多数金属离子EDTA配合物都易溶于水。
影响配合物稳定性的最主要因素就是配合物中配体即中心原子的配位数，中心原子的配位数越大。配合物就越稳定，如乙二胺四乙酸二钠。
配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相关连，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。
配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。
扩展资料：
离子配合物以盐的形式处理。命名配位单元时，配体在前，不同配体之间以圆点分隔，且最后一个配体与中心原子名称间要加“合”字。配体的名称列在右表，其顺序主要遵循“先无机后有机”与“先阴离子后中性分子”两条。
配体前要加上配体个数，必要时加圆括号将配体名称括起来，以避免歧义。中心原子需在其后标注氧化数，以带圆括号的罗马数字表示。
配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r φ为离子势 Z为电荷数 r为半径。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。
参考资料来源：百度百科——配位化合物
Y指EDTA参与配位的部分。EDTA是指乙二胺四乙酸(其结构见图片)，通常写作H4Y，也就是乙二胺四乙酸4个羧基H剩余的部分，这是个六齿配体（配位原子是两个氨氮和四个羧氧），所以EDTA与金属离子1:1形成的配离子均为6配位。
| （1）碱过量会使产物中有氢氧化铁生成，影响纯度 （2）纸上层析；Fe 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3NH 4 + ；Cu 2+ +4NH 3 ·H 2 O=Cu(NH 3 ) 4 2+ +4H 2 O （3）洗涤除去晶体表面附着的Na 2 H 2 EDTA、氯化物等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中 NaFeEDTA·3H 2 O的损耗；用酒精洗涤可使其快速干燥 （4）步骤④中溶剂蒸发速度快，步骤⑤冷却速率快 （5）NH 4 SCN （6）78.9％ |
