36%HCL怎么配制30%HCL

质量分数浓度欲换算成体积浓度前提必须要有溶液的密度，这里的36%的盐酸的密度接近1.8g/ml，它的物质的量体积浓度等于：

1000×1.8×36%/36.5＝17.75mol/l

然后利用稀释公式计算出稀释后溶液的体积

m1v1=m2v2

v2=m1v1/v2

这里m1=17.75mol/l，假设v1=10ml，m2=0.5mol/l，求v2=？

v2=17.75×10/0.5=3500ml=3.5l

即将v1加水配制成3.5升溶液即可。

请注意：36%的盐酸的密度为1.18g/ml，错写为1.8，但对计算方法无碍。

那么1升质量1190克 那么含HCl--440.3 克

那么需要稀释到总质量

440.3÷30%=1 467.6666666667 克

=1467.7克 1467.7克-1190克=277.7克的水。

稀盐酸

的密度是1.149

g/mL

100

mL

盐酸的质量

=

100

*

1.149

=

114.9

g

设加水的质量是x

0.37

*

114.9

=

0.3

*

(114.9+x)（稀释前后溶质HCl质量不变）

解得x

=

26.8

g

即

取37%盐酸88.1

g（约74.6

mL），加水26.8

mL

即可

这里的36%的盐酸的密度为1.18克/毫升，那么它的物质的量浓度是：

1.18×1000×36%/36.5=11.64mol/L

稀释公式：M1V1=M2V2这里的M1、M2分别是稀释前后的溶液的物质的量浓度，V1、V1是稀释前后溶液的体积。

假设我们需要1mol/l的盐酸1升，那么需要11.64mol/L即36%的盐酸体积为：

V1=M2V2/M1=1×1/11.64=0.0859升=85.9毫升

即可量取85.9毫升36%的盐酸，加水混合至1升就可得到1mol/l的盐酸了。

1、计算需要量器浓盐酸的体积V ：v = 1000x0.1/12 = 8.4 （ml）；

2、配制操作：量取浓盐酸8.4ml，定量转移到1000 ml 容量瓶中，加入蒸馏水定容。

3、保存：将1000ml容量瓶中的0.1 mol/L 的盐酸溶液，转移到洁净的1000ml试剂瓶中，贴上写好的试剂标签，即可。

1、“含量36%~38%盐酸”是指盐酸的质量分数为36%~38%。

2、配制方法：计算出所需浓溶液的体积。用量筒取计算出体积的浓盐酸，倒入烧杯中，加水稀释，冷却到室温，转移到100ml的容量瓶中，加蒸馏水至距刻度线1~2cm，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相平。

在稀释后溶液的浓度减小，但溶质的总量不变。稀释是对现有溶液加入更多溶剂而使其浓度减小的过程。

扩展资料

1、盐酸（hydrochloric acid ）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

2、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

参考资料来源：百度百科-稀释

参考资料来源：百度百科-盐酸