化学计算！！

设，Zn的质量为x g，消耗HCl的质量为 y g，生成ZnCl2的质量为 z g

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

65---73-------136----2

x-----y--------z------0.2

解得

x=6.5g y=7.3g z=13.6g

所以Cu的质量为10-6.5=3.5g

质量分数为3.5/10*100%=35%

HCl质量分数为7.3/200*100%=3.65%

溶质质量为13.6g，溶液质量为200+6.5-0.2=206.3g

所以ZnCl2的质量分数为13.6/206.3*100%=6.59%

记得采纳哦！~~

硫酸锌是一种无机化合物，化学式为ZnSO4，无色或白色结晶、颗粒或粉末。

硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料，也用作动物缺锌时的营养料、畜牧业饲料添加剂、农作物的锌肥（微量元素肥料）、人造纤维的重要材料、电解生产金属锌时的电解液、纺织工业中的媒染剂、医药催吐剂、收敛剂、杀真菌剂、木材和皮革防腐剂等。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 161 2

13g X Y

65：161=13g：X

X=32.2g

65:2=13g:Y

Y=0.4g

生成硫酸锌中溶质的质量分数=32.2g/(13g+40ml*1.2g/ml-0.4g)*100%=53.1%

答:生成硫酸锌中溶质的质量分数53.1%

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65161 2

x y 0.4g

65/x = 161/y = 2/0.4g

解得x = 13g，y = 32.2g

所以(1)原混合物中Zn的质量分数 = 13/20.8 = 62.5%

(2)可得到ZnSO4固体质量 = (20.8-13) + 32.2 = 40g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98161 2

32.5g z y x

65

2

=

32.5g

X

解得:X=1g

65

161

=

32.5g

y

解得:y=80.5g

65

98

=

32.5g

Z

解得:Z=49g

②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是:

49g

150g

×100%=32.7%

③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W

100g×32.7%=(100+w)×20% 解得:w=63.5g

④反应后所得溶液的质量是:150g+32.5g-1g=181.5g

反应后所得溶液的溶质质量分数是:

80.5g

181.5g

×100%=44.4%.

答:①可制得氢气是1克，把溶液蒸干，得，80.5克硫酸锌②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克④反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4.

精确值需要知道溶液的密度：

设溶液为1L，质量分数为x，则有（密度单位为 克/立方厘米）：

90*1=ρ*1000x

x=9/（100 ρ）

此过程一共发生两种化学反应①是未氧化的锌与硫酸反应

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

根据生成的氢气0.2,可知此反应中消耗掉的硫酸是9.8g,生成的硫酸锌为16.1g

②是氧化锌与硫酸反应

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

因为是恰好完全反应,所以该反应中消耗的硫酸质量是硫酸的总质量减去第一个反应中消耗的硫酸质量,为19.6-9.8=9.8g,生成的硫酸锌为16.1g,生成水的质量为1.8g.

反应后溶液中的溶质为硫酸锌,质量为16.1+16.1=32.2g,溶液质量为32.2+80.4+1.8=114.4g,溶液中溶质的质量分数为28.1%

65 161 2

x y 0.1g

65/x=161/y=2/0.1g

x=3.25g

y=8.05g

硫酸锌溶质质量分数 8.05g/(3.25g+100g-0.1g)*100%=7.8%