盐酸标准溶液的标定中导致实验误差的原因有哪些

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

浓度c=n/V

NaOH的配制误差，第一是来源于NaOH的称量误差，第二是溶液体积的误差（容量瓶，定容时溶液是否达到刻度线），当然，除此之外还有NaOH吸收水蒸气/二氧化碳对其纯度有一定影响。正规的配制NaOH溶液的方法应该是稀释饱和NaOH溶液，因为这种溶液中碳酸钠溶解度很小，可以避免吸收二氧化碳的影响。

HCl的配制，误差来源类似，第一是（量筒量取）浓盐酸的体积误差，第二是定容时溶液体积的误差。

至于标定，首先是基准物（对于NaOH是邻苯二甲酸氢钾或草酸，对于HCl则是用碳酸钠）的质量称量误差，第二是滴定体积的读数误差。

二、 适用范围：适用于盐酸滴定液（1mol/L、0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L）的配制及标定.

三、 规 程：

1、误差要求： 法定标准

标定 标定份数≥3份,相对偏差≤0.1%

复标 复标份数≥3份,相对偏差≤0.1%

标定、复标 二者的相对偏差≤0.15%

滴定液浓度 （F）应在1.000-1.050之间

2、反应原理：2HCl+Na2CO3 2 NaCl+H2O+CO23、指示剂：甲基红-溴甲酚绿混合指示液4、基准试剂：基准无水碳酸钠5、仪器与用具：三角烧瓶、滴定管6、操作步骤配制：盐酸滴定液（1 mol/L） 取盐酸90 ml,加水适量使成1000 ml,摇匀. 盐酸滴定液（0.5 mol/L、0.2 mol/L或0.1 mol/L） 照上法配制,但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml或9.0 ml.标定：盐酸滴定液（1 mol/L） 取在270～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g,精密称定,加水50ml使溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴,用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时,煮沸2分种,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色.每1ml盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠.根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得.

盐酸滴定液（0.5mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g.每1ml盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50mg的无水碳酸钠.盐酸滴定液（0.2mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.3g.每1ml盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60mg的无水碳酸钠.盐酸滴定液（0.1mol/L） 照上法标定,但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g.每1ml盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30mg的无水碳酸钠.如需用盐酸滴定液（0.05 mol/L、0.02 mol/L或0.01 mol/L）时,可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成.必要时标定浓度.7、计算公式： 盐酸滴定液（1 mol/L） F=M/（V×0.053）盐酸滴定液（0.5 mol/L） F=M/（V×0.0265）盐酸滴定液（0.02mol/L） F=M/（V×0.0106）盐酸滴定液（0.1 mol/L）F=M/（V×0.0053）式中：M无水碳酸钠的质量（g） V滴定所耗盐酸滴定液的体积（ml） 8、注意事项反应致近终点时,应加热煮沸2分钟,以赶走溶解于水中的CO2,排除CO2对反应的干扰.

影响的因素是它的精确度

2.在读数上由于100ml和5ml的误差要大.

3.100ml的杯壁比50ml的大,量完后往出倒留在杯壁的残留物也多!

以上三点如题