怎样配置盐酸溶液

一、配制：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定：

1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。

3、标定过程：

基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算：

C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L

m——无水碳酸钠的质量（克）

V1——滴定消耗HCl ml数

V2——滴定消耗HCl ml数

0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项：

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

用4.17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。

浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.

假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：

所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。

所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.

扩展资料：

盐酸用途：

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；

在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；

在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；

在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；

在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

参考资料：百度百科——盐酸

家里制盐酸最简单的方法

（据说不能买，不是因为它是危险品，其本身不危险，

而是它是易制毒化学品。需要禁毒大队的备案）

我有个相对简单的方法，不知道是不是最简单的：

原料：明矾，食盐（一般苏果等超市都有卖）

明矾，食盐混合溶于水，直到任一组分都不能溶于水

溶液中含K+，Al3+，SO42-，Na+，Cl-

加热溶液，收集所得气体，

由于Al3+水解，HCl为挥发性气体，发生反应：

Al3+ +3H2O +Cl- =Al(OH)3 +HCl

将收集所得气体溶于少量水即可。。。。。。。

楼下说得不准确，

条件是蒸干

ALCl3蒸干后得到是氧化铝

HCl自然全部挥发出来啦！！！

当然KAl(SO4)2和NaCl都要求100℃饱和混合溶液

以求高的浓度

溶于微量水即可(水主要是冷凝所得，把试管放入冷水）

化学方程式忘配平了

Al3+ +3H2O +3Cl- =Al(OH)3 +3HCl

（收集的HCl气体源于这里）

4Al(OH)3====2Al2O3+3H2O

直接电解氯化钠就行了？？？电解很麻烦的！！！

两个电极气体都要收集，还要把H2在Cl2燃烧

家里条件达不到！！！

直接电解氯化钠就行了？？？电解很麻烦的！！！

两个电极气体都要收集，还要把H2在Cl2燃烧

家里条件达不到！

要看你用名都为多少的稀盐酸了 一般用的稀盐酸浓度是25%。如果称量的方式进行配制。那么对于1%的盐酸的密度可以近似看作1g/ml，500毫升溶液为500克，那么需要37%盐酸的质量是500×1%÷37%=13.5克实际上各浓度盐酸的密度很容易查到。1%盐酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%盐酸溶液的质量是500×1.005=502.5克需要浓盐酸的质量是502.5×1%/0.37=13.6克与上面的计算误差并不大。37%的盐酸的密度 是1.185g/ml需要盐酸的体积是13.6/1.185=11.5毫升。即量取11.5毫升37%的盐酸，加水配制成500毫升溶液即可

首先水的密度是1g/mL

1L水是1kg

36.5%的浓盐酸,水的质量又是1000g

水的质量分数为1-36.5%

就可以算出溶液的质量

然后溶液的质量*36.5%就是HCl的质量

HCl的质量再推出氯化氢物质的量

根据溶液质量得出溶液体积

从而求出物质的量浓度

2.

求出次盐酸氯化氢物质的量为0.096mol

上述浓盐酸的浓度*所需要的体积得到盐酸物质的量0.096mol

所以可以求到体积

1、确定稀盐酸的浓度（1.0 mol/L）配制的体积（1L）

2、计算需要量取浓盐酸（12mol/L）的毫升数= 1000/12 = 83 ml .

3、有100毫升量筒量取83 ml 浓盐酸.加入1000毫升的试剂瓶（之前加入800毫升蒸馏水）里。

4、在量筒里加水100毫升（洗量筒内的盐酸），导入试剂瓶里，总计至1000毫升。

5、摇匀。贴标签。

只能配置成“约0.1M的标液”没法配到准准的0.1M.

30%的盐酸密度大约是1.15g/mL

0.5L 0.1M的盐酸,所需30%盐酸体积约5.3mL

把5.3mL 30%盐酸定容到500mL,之后再滴定来确定浓度.

准确称取无水碳酸钠,至少三份.个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右

分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解,加2-3滴甲基橙指示剂

分别用盐酸滴定碳酸钠,溶液从橙色突变成黄色为滴定终点

盐酸消耗体积为VmL,碳酸钠质量为mg

则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)

误差在千分之2以内为可用数据

将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度.