用铜电极电解硫酸水溶液的电极反应式和总反应式

根据金属的活动性，可知，在铁铜稀硫酸形成的原电池中，铁为负极，铜为正极。所以电极反应式，铁极为：fe-2e-

=

fe2+,

铜极：h+

-2e-

=

h2

如果变为浓硝酸，因为铁发生钝化，所以负极为铜，正极为铁极。电极反应式为

铁极：2no3-

+4h+

+

2e-

=

2no2

+

2h2o

铜极：cu

-

2e-

=

cu2+

阳极不同、阴极一样。

此问题的回答首先明确两极的放电顺序：

一般情况下，阳极：活泼金属>S2->SO3 2->I->Br->Cl->OH->SO4 2->NO3->F-阴极：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

所以他们的电极反应分别为：

用铜作电极电解稀硫酸时，

阳极：Cu-2e^-=Cu^2+

阴极：2H^+ +2e^-=H2↑总反应Cu+H2SO4=电解=CuSO4+H2↑

用惰性电极电解稀硫酸电极时，

阳极：4OH^- -4e^-=2H2O+O2↑

阴极：2H^+ +2e^-=H2↑总反应：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

希望我的回答能对你的学习有帮助！

第二阶段:阴极（铜）质量增加：阳极（铜）质量减小，电解质溶液PH几乎不变。

阴极：2H+ + 2e- =H2,

阳极：Cu - 2e- =Cu2+

（原本阳极应该是 2H2O - 4e- = O2 + 4H+，但现在铜和水比较，铜更容易失电子，所以此时阳极应该是铜失电子 ）

电解之初，溶液中没有Cu2+

阳极上：Cu-2e- =Cu2+

阴极上：2H+ +2e- = H2 ↑

后来，溶液中的Cu2+由阳极逐步移动到阴极附近，并积累到一定浓度时，反应状况发生了改变。

即第二阶段中

阳极上：Cu-2e- =Cu2+

阴极上：Cu2+ +2e- = Cu

此时，装置变成了电镀池。

在电解过程中，有许多与此类似的分阶段电解问题。

如果变为浓硝酸，因为铁发生钝化，所以负极为铜，正极为铁极。电极反应式为

铁极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极：Cu - 2e- = Cu2+

阴极：2H+ + 2e- = H2↑

总反应式：Cu + H2SO4 ==通电== CuSO4 + H2↑

当通电时间很长之后.稀硫酸就变成了硫酸铜溶液.

这时：

阳极：Cu - 2e = Cu2+

阴极：Cu2+ + 2e = Cu

这时就相当于电解精炼铜

现象：阳极（铜）变细,阴极附近有气泡（氢气）产生,溶液的颜色有无色逐渐变为蓝色,且蓝色有向阴极方向行进的趋势.一段时间后,阴极上有金属红色的固体（铜）产生,此时阴极气泡数量减少直至消失.再过一段时间后,铜棒上与液体接触的部分溶解了,而阴极变粗.

阳极（Cu） Cu-2e=Cu2+

阴极（Cu) 2H++2e=H2↑

总反应式 Cu＋H2SO4＝＝CuSO4＋H2↑

当铜离子浓度增加到一定程度，氧化性Cu2+＞ H+ ，这时候，可能氢离子不再得电子，改为铜离子得电子，类似电解精炼铜，或者在另一电极镀铜，反应式如下

阳极 （Cu） Cu-2e=Cu2+

阴极（Cu) Cu2++2e=Cu 这是一个从量变到质变的过程