怎么用盐酸滴定滴定氢氧化钠

先用吸管准确吸取25ml氢氧化钠溶液,加入到锥形瓶中,然后向溶液中滴入一到二滴酚酞试液.

把盐酸加入酸式滴定管中,注意:滴定管一定要用盐酸(标准浓度的盐酸)清洗,然后,逐滴向氢氧化钠溶液中加入盐酸,并不断震动锥形瓶,使氢氧化钠跟盐酸反应.直至溶液变为无色,记录消耗的盐酸的体积.就能计算出氢氧化钠的浓度或质量分数.

方法一

用减量法准确称取已于270～300℃烘干至恒重的基准碳酸钠0.15～0.2g，放入250mL锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加甲基橙指示液2滴，用待标定的HCl标准溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，将溶液煮沸约2min，除去CO2,冷却后继续用HCl标准溶液滴至刚好为橙色为终点。记录滴定消耗的HCl标准溶液的体积。同时作空白试验。

方法二

用减量法准确称取已于270～300℃烘至恒重的基准碳酸钠0.15～0.2g，放入250mL锥形瓶中，加入约50mL蒸馏水使其溶解，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，滴定至溶液由绿色经灰紫色变为暗红色时，加热煮沸2min以除去CO2,冷却后继续用盐酸标准溶液滴至暗红色为终点。记录滴定消耗盐酸标准溶液的体积。同时作空白试验。

进厂盐酸酸度测定：取15毫升蒸馏水加入3毫升盐酸搅拌均匀,加入2-3滴溴甲酚绿作为指示剂,用1.0当量NaOH标准溶液对上述溶液进行滴定至兰色为终点,读取消耗NaOH标准溶液的毫升数,用该毫升数除以试料质量（g）,然后乘以系数3.646得出结果即为盐酸的酸度.暂时只验证其质量保证书.

8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.

计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1

试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.

V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.

V1—盐酸酸洗液取样毫升数.

55.85—铁的克当量数.

1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制：用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞，即得。

2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定：递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。

扩展资料：

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

参考资料来源：

百度百科-盐酸标准溶液

利用已知浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。

大概方法是这样子：先往碳酸钠溶液中加入几滴酚酞，用已知浓度的盐酸滴定，到溶液变红色，记下所用盐酸的体积V1，另取等量的碳酸钠溶液，加入几滴甲基橙，用同样浓度的盐酸滴定，到溶液变色，记下所用盐酸的体积V2,用他们之间的数量关系即可求得

至于具体为什么，怎么算，自己琢磨琢磨，那才有进步~