不能与稀盐酸反应的金属是
不能和稀盐酸反应的金属，是铜、汞、银、铂、金。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够置换出稀硫酸、盐酸、乙酸等非氧化性酸里的氢（浓硫酸、硝酸除外），而排在氢后面的金属，不能置换出非氧化性酸里的氢。
只有排在前面的金属（从镁开始，因为钾、钙、钠这些金属会和溶液里的水发生反应），才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
浓硫酸和硝酸能和铜、汞和银发生反应，反应中，它们把金属氧化成氧化铜（氧化汞或氧化银），自己还原成亚硫酸（或二氧化氮、一氧化氮），氧化铜（氧化汞或氧化银）为碱性氧化物，会进一步和浓硫酸或硝酸反应，生成硫酸铜、硫酸汞或硫酸银（或硝酸铜、硝酸汞和硝酸银）和水，并不生成氢气。
希望我能帮助你解疑释惑。
不能与盐酸反应的金属是金、银、铜；
黄金具有收藏价值的主要原因是金的化学性质不活泼；
黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜的硬度大．
故填：金、银、铜；金的化学性质不活泼；大．
HNO3
+
3HCl
2H2O
+
Cl2
+
NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au
+
Cl2
+
NOCl
=
AuCl3
+
NO↑
3Pt
+
4Cl2
+
4NOCl
=
3PtCl4
+
4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－
或
[Pt
Cl6]2－：
AuCl3
+
HCl
=
H[AuCl4]
PtCl4
+2HCl
=
H2[Pt
Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au
+
HNO3
+
4HCl
=
H[AuCl4]
+
NO↑+
2H2O
3Pt
+
4HNO3
+
18HCl
=
3H2[Pt
Cl6]
+
4NO↑+
8H2O
由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益
表面发生了钝化。金属表面被氧化生成了一层致密的氧化膜，阻止内侧的金属与外侧的盐酸发生进一步的反应。想要解决这个问题，可以采取加热或者将锌锭粉碎成粉末的方法。
一般这种情况会出现在铝、铁、锌的金属表面。
硝酸溶解不了的金属盐酸或者硫酸都不能溶解。
硝酸、盐酸、硫酸都是强酸，所以都能溶解活泼性在氢前的金属。
但是硝酸具有强氧化性，因此硝酸可以溶解盐酸和稀硫酸溶解不了的酸。
反过来，因为没有强氧化性，所以硝酸融解不了的金属，盐酸和硫酸也无法溶解。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸。化学式：HNO3，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明 。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N₂O5）。
硝酸不稳定，遇光或热会分解（反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O、4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O）而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
镁的反应较为剧烈.而铁的反应不是很剧烈
而铜没有氢活泼,不能从盐酸中置换出氢气,所以不会和盐酸反应
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
单独的硝酸或盐酸都没有氯化亚硝酰，氧化的气氛也没有王水强。所以盐酸和硝酸单独都不能溶解金
