锰酸锂中锰含量的测定方法
锰的测定—硫酸亚铁铵滴定法
（过硫酸铵作氧化剂）
试样用磷酸分解后，以硝酸银作催化剂，用过硫酸铵将锰氧化至七价锰，以硫酸亚铁铵标准溶液滴定。其反应式如下：
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
铬、钒、铈定量干扰。
本法适用于1%以上锰的测定。
【试剂配制】
苯代邻氨基苯甲酸指示剂 0.2g指示剂溶于100mL 2g/L碳酸钠溶液中。
硫酸亚铁铵标准溶液c(Fe2+)≈0.02mol/L 称取8g硫酸亚铁铵（FeSO4(NH4)2SO4·6H2O）溶于1L5%（V/V）硫酸中（如混浊须过滤），贮于棕色瓶中。
标定：量取30.00mL硫酸亚铁铵标准溶液于300mL锥形瓶中，加水50mL，20mL硫-磷混酸，5mL盐酸，3滴5g/L二苯胺磺酸钠指示剂，用0.02mol/L 1/6K2Cr2O7标准溶液滴定至稳定的紫色，即为终点。
【分析步骤】
称取0.2000g试样于300mL锥形瓶中，加15mL磷酸，3～5mL硝酸，置于高温电炉上（360℃）加热溶解，在溶解过程中不断摇动，使试样分解，一直加热至瓶内液面平静无气泡，取下，冷至70℃左右，加100mL水溶解稠状物，加入1mL 10g/L硝酸银，10～15mL 200g/L过硫酸铵溶液，4粒玻璃珠，加热煮沸7min，取下，在流水中冷却至室温，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至浅红色，加入3～4滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂，继续滴定至亮黄绿色，即为终点。
【注意事项】
加热煮沸的时间应严格控制，如煮沸时间太短，过剩的氧化剂未完全破坏，使结果偏高，煮沸时间太长，形成的高锰酸易分解，使结果偏低。因此，煮沸时间以出现大气泡后开始计算，再保持7min为宜。
【计算】
Mn(%)=0.01099CV/G*100%
式中
C—硫酸亚铁铵标准溶液的量浓度,mol/L
V—滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积，mL；
0.01099—七价锰的毫克当量；
G—称取试样量，g。
将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，
然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。
8 MnO2 + 2 Li2CO3 ==600℃～750℃== 4 LiMn2O4 + 2 CO2↑ + O2↑
锰酸锂是较有前景的锂离子正极材料之一，相比估酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料，但其较差的循环性能及电化学稳定性却大大限制了其产业化。锰酸锂主要包括尖晶石型锰酸锂和层状结构锰酸锂，其中尖晶石型锰酸锂结构稳定，易于实现工业化生产，目前市场产品均为此种结构。尖晶石型锰酸锂属于立方晶系，Fd3m空间群，理论比容量为148mAh／g，由于具有三维隧道结构，锂离子可以可逆地从尖晶石晶格中脱嵌，不会引起结构的塌陷，因而具有优异的倍率性能和稳定性。 目前，传统认为锰酸锂能量密度低、循环性能差的缺点已经有了很大改观（万力新能典型值：123mAh／g，400次，高循环型典型值107mAh／g ，2000次）。表面修饰和掺杂能有效改性其电化学性能，表面修饰可有效地抑制锰的溶解和电解液分解。掺杂可有效抑制充放电过程中的Jahn-Teller效应。将表面修饰与掺杂结合无疑能进一步提高材料的电化学性能，相信会成为今后对尖晶石型锰酸锂进行改性研究的方向之一。
佛系工业流程，躁狂实验操作！都是氧还的锅！
化学，搞氧还就完事了！
一、基础偏弱的同学
大家在学化学中遇到的问题:
高中化学差，那是你还不知道这些
1.认为化学的知识点很杂很零碎，没办法用一个主要的线索把化学串联起来。所以会有一个惯性遗忘，记忆效率很低。
2.孤立的做题，老师也孤立的讲题。认为题目和题目之间是不同，知识点不同题型也不同。其实化学是一个打好基础之后（这个基础是个离子反应——氧还非氧还）很容易提升的一个科目，因为化学的题型很少，方法更具体，完全就是可以做一道会一类的题目。比如说原电池电解池题目，可能你只需要掌握几个方法，之后这种题目会成为你必拿分的题目。
3.很多人学化学最难受的就是记忆方程式，但是高中你们学的所有方程式都是不需要记的。都可以通过一个核心的方法配出来，不管你们难受的铝三角还是N系列，甚至有机方程式本质上就是氧化还原反应。掌握方法之后会让你们觉得学化学比较轻松。
4.计算题最核心的一个关键就是利用电荷守恒作为一个跳板和过度，推断题目有比较具体的一些推断方法，关键的模板（几个）
题型
高考化学选择题一般很简单，大题比较难。基础差的同学可以先练选择题建议基础弱的同学优先，化学的选择题一般是下列几道题
1.化学与生活（基本营养物质、化学与可持续发展（很重要））
2.实验操作
3.NA
4.有机物的性质/同分异构体
5.原电池/电解池
6.元素周期率
7.电解质溶液（电离水解KSP）
题目难度简→难：1645327
基础弱的同学建议重新学习化学的顺序：
高中化学差，那是你还不知道这些
物质分类→离子方程式（四大类型：复分解、氧化还原、水解反应、络合反应）→原电池→电解池→元素周期率→化学平衡→电解质溶液（电离水解难溶电解质）→有机物（有机物随意啦）
因为工业流程实验操作综合性很强，可以后面再专项练习提升，而且高考考得太难了。优先选择题，高考的选择题是偏简单的。
要想化学能考高分。一定要把离子反应（氧还、复分解、水解）的那部分弄得非常清楚
因为原电池本质上是在考氧还（自发），电解池也一样（非自发）工业流程里面的离子反应大多涉及氧还，实验探究里面的探究性实验同样也是会涉及到氧化还原方程式
高考对于氧还的要求：
1.能够判断陌生的氧化剂 还原剂（氧化性还原性的元素）
2.能够判断直接判断是氧还还是非氧还反应（慢方法：升降价）
3.能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平
比如说这两个反应（如果大家不会配，或者完全不知道产物，高考大题你就凉了一半）
Co2O3+H2O2（三价钴离子有强氧化性）
CO(NH2)2与clo2反应（尿素和二氧化氯反应，尿素的N被氧化成N2）
KMnO4和Na2S2O3 的离子反应（这个简单很多）
不会看后面的笔记或者视频讲解，反正整到你会就完事了
原电池电解池(下一块细讲)
有的同学看到原电池电解池脑壳就痛，事实上这两个内容是最好拿分的！
我给大家总结总结，简单的原电池，发生的反应就是负极和电解液的反应（负极被氧化）
但是复杂的原电池，比如一次电池、二次电池。
都是负极+正极直接反应，负极：单质 正极：氧化物
强调一遍，负极就是单质！正极可以是长得稀奇古怪的，有高价元素氧化性就行！
因为单质只能被氧化呀，所以只能被正极（氧化物金属物，金属元素高价，氧化性较强）按在地上摩擦。
高中化学差，那是你还不知道这些
比如锌锰干电池 Zn+MnO2
铅蓄电池：Pb+PbO2
锂电池：LI+liMNO4（高锰酸锂，Mn有强氧化性）
如果大家完全不会的，教大家骗分。
口诀：负负正正 ①负极失电子，正极得电子（负极负电子，正极正电子）
②阴离子往负极移动，阳离子往正极移动（一个负当阴离子）
③负极PH减小，正极PH增大（95%）
一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和方程式的配平（离子反应）
高考对氧还的要求很高：
能够判断陌生的氧化剂 还原剂
能够判断是氧还还是非氧还
能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平。
很多同学化学学得吃力，其实很大程度上是因为氧化还原那部分就有问题，氧化还原学得好，方程式基本上不用记，通过氧还大概判断产物配平就可以了。
金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的，原电池电解池就是把氧还拆开，单独去分析氧化剂，还原剂（电极方程式）工业流程，制备金属非金属，都会涉及到氧化还原方程式。实验操作大题，就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质（热稳定性，漂白性，水解）的探究
学好化学需要怎样的能力？我觉得应该是问问题的能力，以及回答问题的能力。
如何训练：多问，多解释！
比如说我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应（实验室制备氯气）
来，我们提几个问题。
二氧化锰和浓盐酸发生了什么反应
有元素的升降价，发生的是氧化还原反应，二氧化锰作了氧化剂，浓盐酸作了还原剂。
二氧化锰凭什么作氧化剂
二氧化猛?
二氧化锰中的Mn元素显+4价，有氧化性
那，如何判断一个元素价态有氧化性，或者氧化性的强弱？
常见的氧化剂：
1.MN系列（KM
高中化学差，那是你还不知道这些
nO4/K2MnO4/MnO2）高锰酸钾/锰酸钾/二氧化锰
2.Cr系列（K2Cr2O7/K2CrO4）重铬酸钾/铬酸钾（+6）
3.Fe系列（Na2FeO4）高铁酸钠（+6）
4.浓硫酸（+6，但是只有浓硫酸才有氧化性）
5.N系列（HNO3/NO2/HNO2/NO）
6.O系列（Na2O2/H2O2/O2/O3）
7.卤素系列（Cl2/HClO/HClO2/HClO3/HClO4）溴碘同理
8.陌生金属氧化物（O一般大于两个）PbO2 Ni2O3 MnO2 TIO2
氧化剂有氧化性，氧化性来源于哪——化学式中的具有氧化性的高价元素。
那多少是高，大于+4价才算高吗？
那这样的确很好解释为什么高锰酸钾（+7），重铬酸钾（+6），高铁酸钠（+6），浓硫酸（+6）
硝酸（+5）也还行，二氧化氮（+4）有强氧化性我也忍了，亚硝酸（+3）也还成吧....
但是你他么凭什么过氧化钠/氧气也有氧化性，还是强氧化性！？-1/0价也高？
（欺负我读书少？！(
