制药厂废气如何处理

一、实验室废弃物收集的一般办法

1、分类收集法:按废弃物的类别性质和状态不同，分门别类收集。

2、按量收集法：根据实验过程中排出的废弃物的量的多少或浓度高低予以收集。

3、相似归类收集法：性质或处理方式、方法等相似的废弃物应收集在一起。

4、单独收集法：危险废弃物应予以单独收集处理。

二、实验室处理废液的一般原则

在证明废弃物已相当稀少而又安全时，可以排放到大气或排水沟中；尽量浓缩废液，使其体积变小，放在安全处隔离储存；利用蒸馏、过滤、吸附等方法，将危险物分离，而只弃去安全部分；无论液体或固体，凡能安全燃烧的则燃烧，但数量不宜太大，燃烧时切勿残留在害气体或烧余物，如不能焚烧时，要选择安全场所填埋，不合其裸露在地面上。

一般有毒气体可通过通风橱或通风管道，经空气稀释后排除，大量的有毒气体必须通过与氧充分燃烧或吸附处理后才能排放。

废液应根据其化学特性选择合适的容器和存放地点，通过密闭容器存放，不可混合贮存，标明废物种类，贮存时间，定期处理。

三、实验室三废处理方法

（一）、废气的处理

所有产生废气的实验必须备有吸收或处理装置。 如NO2，SO2，Cl2，H2S，HF等可用导管通入碱液中使其大部分吸收后排出；在反应、加热、蒸馏中，不能冷凝的气体，排入通风橱之前，要进行吸收或其他处理，以免污染空气。常用的吸收剂及处理方法如下：

1.1、 氢氧化钠稀溶液：处理卤素、酸气（如HCl，SO2，H2S，HCN等等）、甲醛、酰氯等等。 1.2、 稀酸（H2SO4或HCl)：处理氨气、胺类等等。 1.3、 浓硫酸：吸收有机物。 1.4、 活性碳、分子筛等吸附剂：吸收气体、有机物气体。 1.5、 水：吸收水溶性气体，如氯化氢、氨气等。为避免回吸，处理时用防止 回吸的仪器。 1.6、 氢气、一氧化碳、甲烷气：如果排出量大，应装上单向阀门，点火燃烧。 但要注意，反应体系空气排净以后，再点火。最好，事先用氮气将空气赶走再反应。 1.7、 较重的不溶於水挥发物：导入水底，使下沉。吸收瓶吸入后再处理。

（二）、废液的处理

实验室废液可以分别收集进行处理，下面介绍几种处理方法： 2.1、 无机酸类：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中或用 废碱互相中和，中和后用大量水冲洗。 2.2、 氢氧化钠、氨水：用6mol/L盐酸水溶液中和，用大量水冲洗。 含氰废液：加入氢氧化钠使pH值在10以上，加入过量的高锰酸钾(3%)溶液，使CN- 氧化分解。如含量高，可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。 2.3、 普通简单的废液: 如石油醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等可直接倒入废液桶 中，废液桶尽量不要密封，不能装太满（3/4即可）。 2.4、 有特殊刺激性气味的液体倒入另一个废液桶内立即封盖，统一处理。

废液处理注意事项

实验室废液不同于工业废水，实验室废液的成份及数量稳定度低，种类繁多且浓度高。所以，实验室废液处理的危险性也相对增高。

有关处理时，一些应注意事项叙述如下：

1.充分了解处理的方法：

实验室废液的处理方法因其特性而异，任一废液如未能充分了解其处理方法，切勿尝试处理，否则极易发生意外。

2.注意皮肤吸收致毒的废液：

大部份的实验室废液触及皮肤仅有轻微的不适，少部分腐蚀性废议会伤害皮肤，有一部份废液则会经由皮肤吸收而致毒，最著名的例子则为高雄县大树乡造成二人死亡之苯胺废液。会经由皮肤吸收产生剧毒的废液，于搬运或处理时需要特别注意，不可接触皮肤。

3.注意毒性气体的产生：

实验室废液处理时，如操作不当会有毒性气体产生，最常见者列举如下： (1)氰类与酸混合会产生剧毒的氰酸。

(2)漂白水与酸混合会产生剧毒性之氯气或偏次氯酸。 (3)硫化物与酸混合会产生剧毒性之硫化物。

4.注意爆炸性物质的产生：

实验室废液处理时，应完全按照已知的处理方法进行处理，不可任意混咱其他废液，否则容易产生爆炸的危险。一些较易产生爆炸危害的混合物列举如下： (1)迭氮化纳与铅或铜的混合。(2)胺类与漂白水的混合。 (3)硝酸银与酒精的混合。(4)次氯酸钙与酒精的混合。 (5)丙酮再碱性溶液下与氯仿的混合。(6)硝酸与醋酸酐的混合。 (7)氧化银、氨水、酒精酸种废液的混合。 其他一些极容易产生过氧化物的废液(如：异丙醚)，也应特别注意，因过氧化物极易因热、摩擦、冲击而引起爆炸，此类废液处理前应将其产生的过氧化物先行消除。

5.其他应注意事项：

实验室废液因浓度高，易于处理时因大量放热火反应速率增加而致发生意外。为了避免这种情形，再处理实验室废液时应把握下列原则： (1)少量废液进行处理，以防止大量反应。 (2)处理剂倒入时应缓慢，以防止激烈反应。 (3)充分搅拌，以防止局部反应。 必要时于水溶性废液中加水稀释，以缓和反应速率以及降低温度上升的速率，如处理设备含有移设装置则更佳。

（三）、固体废弃物的处理：

3.1、 沾附有有害物质的滤纸、包药纸、棉纸、废活性炭及塑料容器等东西， 不要丢入垃圾箱内，要分类收集。 3.2、 废弃不用的药品可交还仓库保存或用合适的方法处理掉。 3.3、 废弃玻璃物品单独放入纸箱内；废弃注射器针头统一放入专用容器内， 注射管放入垃圾箱内。 3.4、干燥剂和硅胶可用垃圾袋装好后放入带盖得垃圾桶内；其他废弃的固体药品包装好后集中放入纸箱内，放到液体废液集中放置点由专业回收公司处理（剧毒，易爆危险品要先预处理）。

跑是指跑气，就是在制药过程中产生的废气泄露出去。一般来说，废气有甲苯、乙酸乙酯、二乙基乙胺等。

冒包括冒气和冒水，就是在管道传输中，冒出气体和废水。

滴自然是滴水，漏就是漏水啦。

跑冒滴漏只是指废水、废气不受控制地泄露出去的不同的常见方式。

实验室废弃物的处理

一、实验室一般化学废弃物（化学废液）的处理

实验室化学废液产量大，处理任务重，是三废处理中的重要环节。废液处理必须分类收集、安全存放，严禁随意排放。在废液桶上将废弃物的详细情况，如废弃物的成份、含量、性质、收集日期、负责人等信息填写在废液收集单上，贴上标签，由专职人员定期交由学校回收处理。

二、实验室气体废弃物（废气）的处理

1、对少量的有毒气体可通过通风设备（通风橱或通风管道）经稀释后排至室外，通风管道应有一定高度，使排出的气体易被空气稀释。

2、大量的有毒气体必须经过处理如吸收处理或与氧充分燃烧，然后才能排到室外，如氮、硫、磷等酸性氧化物气体，可用导管通入碱液中，使其被吸收后排出。

3、对于生物安全柜、超净工作台、紫外灯等采用紫外臭氧杀菌的设备，由于臭氧分解的半衰期为20～50min，因此消毒结束后，需关闭紫外灯至少半个小时以上再进行无菌操作实验。

三、实验室固体废气物（废渣）的处理

对固体废弃物的处理，同废液处理类似，需根据其性质进行分类收集处理，禁止随意混合存放。其中，需特别的注意事项如下：

1、存放实验废弃物必须使用标记有“医疗废物”的专用黄色塑料袋，存放生活垃圾必须使用黑色塑料袋。

2、使用过的微生物、细胞等培养材料的固体废弃物，如：培养基、培养瓶、培养皿、培养板等需经过有效的消毒处理（如高压蒸汽灭菌30min、或有效氯溶液浸泡2-6h）后方可丢弃或清洗。

3、鉴于溴化乙锭（EB）的强诱变性，研究院不鼓励使用EB染料，建议选用毒性小的新型替代染料（如荧光染料、花箐类染料等）。如果一定要使用EB，则EB污染过的废弃物严禁随意丢弃，必须经过有效的净化处理（如使用专业的EB清除剂或采用活性炭吸附、氧化使其失活等方法）。

扩展资料：

化学废弃物按污染物形态分类

（1）废水。实验室产生的废水包括多余的样品、标准曲线及样品分析残液、失效的贮藏液和洗液、大量洗涤水等。几乎所有的常规分析项目都不同程度存在着废水污染问题。这些废水中成分包罗万象，包括最常见的有机物、重金属离子和有害微生物等及相对少见的氰化物、细菌毒素、各种农药残留、药物残留等。

（2）废气。实验室产生的废气包括试剂和样品的挥发物、分析过程中间产物、泄漏和排空的标准气和载气等。通常实验室中直接产生有毒、有害气体的实验都要求在通风橱内进行，这固然是保证室内空气质量、保护分析人员健康安全的有效办法，但是月直接污染了环境空气。实验室废气包括酸雾、甲醛、苯系物、各种有机溶剂等常见污染物和汞蒸汽、光气等较少遇到的污染物。

（3）固体废物。实验室产生的固体废物包括多余样品、分析产物、消耗或破损的实验用品(如玻璃器皿、纱布)、残留或失效的化学试剂等。这些固体废物成分复杂，涵盖各类化学、生物污染物，尤其是不少过期失效的化学试剂，处理稍有不慎，很容易导致严重的污染事故。

参考资料：

重庆医科大学-实验室废弃物处理办法

高中化学基础知识整理（周四早晚读背）

一、熟记下列考试中经常用到的知识规律

1、默写出1-20号元素名称、符号、原子结构示意图并指出在周期表的位置及主要化合价

2、氧化还原反应记忆规律：还原剂：升、失、氧、氧化产物，氧化剂：降、得、还、还原产物

在氧化还原反应中，失去（或偏离）电子的物质被 ，发生了 反应，该物质作剂，具有 性。在氧化还原反应中，得至（或偏向）电子的物质被 ，发生了 反应，该物质作剂，具有 性。 解题方法：会标化合价， 会比较同重元素在反应前后的化合价变化， 会比较发生何和种变化， 会判断谁是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物， 会计算电子得失总数， 会从氧化剂还原剂入手据得失电子守恒原子守恒配平方程式

3、离子的放电顺序：

当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。在离子浓度相同时：

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（阳离子的氧化性、夺电子的能力）：Au3+ >Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋（H2O）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

阳极（阴离子的还原性、失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

另氧化还原反应中阴离子的还原性：S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>（SO42－、CO32—、PO43－等）>F－

说明：当石墨、铂、金等材料做阴、阳极时，电极本身不参加反应，称为惰性电极；而除了上述三者以外的金属（如铜、银）做阳极时，本身被氧化而参加电极反应，称为非惰性电极。

4、写出酸碱盐溶解度口诀：

钾钠铵硝溶 ，氯化去银汞 ，硫酸除钡铅，碳酸多不溶。

溶碱有5种 溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈

5、记化合价，我们常用下面的口诀：

一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。 记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记： 钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S (+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

20、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

23、"五同的区别" w同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）

25、周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。 族分7主7副1Ⅷ零， 长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。

元素周期律：同一周期从左向右变化规律为：结构上电子层数一样、最外层电数增多、随着原子核所带电荷数增多、原子半径逐渐减小，性质具体表现为：单质氧化性增强、得电子能力增强，氢化物的稳定性增强、最高价氧化物的水化物的酸性增强；

同一主族从上向下变化规律为：结构上最外层电子数一样、电子层数增多、随着电子层数增多、原子半径逐渐增大，性质具体表现为：单质还原性增强、失电子能力增强，氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物的水化物的碱性增强

26、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

28、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

29、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

二、理解下列考试中经常用到的原理

1、一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.

A影响化学反应速率的因素及其影响结果内因:反应物的性质

外因 浓度↗ v↗压强↗ v↗(气体)

温度↗ v↗ 催化剂 v↗(正催化剂)

其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)

B影响化学平衡的的条件:

(1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动反之向逆反应方向移动

(2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.

(3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.

C、平衡常数的计算公式为：

平衡常数只与温度有关，对于正方向是吸热的反应，升温K值增大；若正方向是放热则相反。

D化学平衡图象题的解题步骤一般是：

看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”

2、原电池：把化学能转变为电能的装置

（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.

（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3． 原电池与电解池的比较

（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置

（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

（3）电极名称 负极正极阳极 阴极

（4）反应类型 氧化还原氧化 还原（记：氧阳氧负）

（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入

4、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系

⑴电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)

推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

⑵物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，

推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

⑶质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

5、热化学方程式正误判断——“三查”

1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）

2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)

3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；

⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；

⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

Ⅱ、元素及其化合物

1、各种“水”汇集

(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。

(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)

卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

2、各种“气”汇集

(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)； 水煤气或煤气(CO与H2)；碳酸气(CO2)

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等)

电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

3、具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

7、浓硫酸“五性” 酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

8、浓硝酸“四性” 酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

化合价不变只显酸性 化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

9、碳酸氢钠与碳酸钠的四不同：

溶解性前小后大 水溶液碱性前弱后强 与酸反应前快后慢 受热前不稳定后稳定

10、钠与含酚酞的水溶液反应的五现象：浮 熔、游、响、红；

11、过氧化钠有氧化性、还原性漂白性，但主要表现氧化性

12、铝的单质、氧化物、碱都既可与酸又可与碱反应生成盐与水

13、铁与盐酸反应生成亚铁离，与氯气等强氧化剂生成三价铁离子。Fe3+的颜色变化 A向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；B、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；C、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；D、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色

14、次氯酸的性质：强氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性

15、二氧化硫的性质：氧化性、还原性、酸性氧化物的通性、暂时的漂白性

16、碱的通性是指：可使指示剂变色（遇酚酞变红、遇石蕊变蓝），与酸反应生成盐和水、与酸性氧化物反应生盐与水、与某些盐反应生成新盐与新碱

酸的通性是指：可使指示剂变色（遇石蕊变红、遇酚酞不变），与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生盐与水、与某些盐反应生成新盐与新酸、可与某些金属反应生成盐与氢气

17不宜长期暴露空气中的物质

a．由于空气中CO2的作用： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

b．由于空气中H2O的作用： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

c．由于空气中O2的氧化作用： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

d．由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H­2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

化学反应的分类

1、有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

2、四种基本反应类型分别会意成

“一分为多”（分解反应）“合多为一”（化合反应）、“取而代之”（置换反应）、“相互交换”（复分解反应）

有机物知识规律

一、能发生取代反应的物质及反应条件

1． 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2． 苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

　③浓硫酸：70～80℃水浴；

3． 卤代烃水解：NaOH的水溶液；醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；

4． 酯类的水解：无机酸或碱催化；酚与浓溴水或浓硝酸

（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

二、能发生加成反应的物质

1． 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 2炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水

3二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水4 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

5苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

6不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

7含醛基的化合物的加成：H2、HCN等8 酮类物质的加成：H2

9油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。

三、能与NaOH反应的：—COOH、 、 、

四、能发生缩聚反应的物质

1． 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2、二元醇和二元羧酸等

3、缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H2O等）生成高分子的反应。例如：

五、能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。所有的醛（R－CHO）；

甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

六、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

3． 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4． 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

5． 含醛基的化合物 天然橡胶（聚异戊二烯）

七、有机合成路线：

八、有机物的推断

1．有机反应的条件往往是有机推断的突破口。

（1）“ ”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。

（2）“ 浓H2SO4

170℃

”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件

（3）“ 浓H2SO4

Δ

” 是①醇消去H2O生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；

（4）“ NaOH醇溶液溶液溶液澄澈溶液溶溶液

溶液

Δ

”是卤代烃消去HX生成不饱和烃的反应条件。

（5）“ NaOH水溶液

Δ

”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。

（6）“ 稀H2SO4

Δ

”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。

（7）“ Cu或Ag

Δ

”为醇催化氧化的条件。

（8）“无条件”，为不饱和烃与X2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。

（9）“ ”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。

（10）“溴水或 Br2的CCl4溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。

（11）“ ”是醛氧化的条件。

（12）“ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。

(13)“甲 乙 丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。

2．从物质的转化关系突破

在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：

基本概念

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。胶体粒子、晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 w.w.w 例题：下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

⑴常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子

⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个

⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个

⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4L

⑸常温下，18g重水所含中子数为10NA个

⑹常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA电子发生转移

⑻标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

⑼31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个

⑽1L1 mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA

【点拨】⑴正确⑵正确⑶不正确⑷不正确⑸不正确 ⑹正确⑺正确⑻不正确⑼不正确⑽不正确

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式判断常见错误及原因分析

(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

NO3- 、H+ 与Fe2+ 会发生反应 ClO-与S2- 、SO32会反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式（拆错）

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

（7）记住与量有关的几个典型例子

碳酸盐溶液中通过量的CO2 ：， CO32- 转化HCO3-（易溶于水）

氯化铝与氢氧化钠反应、氢氧化钙与碳酸氢钠反应

考试注意：

1．要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。

2．注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），深解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。

3．题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等

4．注意常见符号的应用如"="，可逆符号、"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。

实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。

（一），纯色

红色固体：铜，氧化铁

绿色固体：碱式碳酸

蓝色固体：氢氧化铜硫酸铜晶体

4，暗紫色固体：高锰酸钾

5，淡黄色固体：硫磺

6，无色固体：冰，干冰钻石

，银白色固体：银，铁，镁，铝，汞和其他金属

黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化铁（碳黑，活性炭）

9，红色棕色固体：氢氧化铁

10，一个白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）颜色

中的液体11，一种无色液体：水，过氧化氢

12蓝色溶液：溶液，硫酸铜，氯化铜溶液中硝酸铜溶液

14，黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液<br 15紫色溶液：高锰酸钾溶液

16紫色溶液石蕊溶液：

（三），色气

17，红棕色气体二氧化氮

18，黄绿色气体：氯气

19，无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等气体。

初中高中化学三个

中国古代三种化学过程：造纸，火药，烧瓷。 />2，氧化反应有三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

构成物质粒子的分子，原子，离子。

三位不带电荷的粒子：分子，原子，中子。 />材料组合物，该组合物包括三个理论：/>（1），二氧化碳是由碳和氧

（2），由二氧化碳分子的二氧化碳

（3） ，二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 />形式原子的三种粒子：质子，中子，电子。

水污染的原因有三个原因：

（1）工业“三废”任意排放

（2）污水任意排放

（3）农药和化肥，任何投

在三个方面：排水法收集气体（气）不溶于水向上排空气法（重于空气的气体），行跌空气法案（重于空气的气体）。

三个质量守恒定律不会改变：在相同的原子种类，相同数目的原子，原子质量是相同的。 />10，不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质和溶剂的减少，温度的变化（增加或减少）。

11复分解反应发生的三个条件：生成水，气体或沉淀

12，化学肥料：N，P，K

13，排放到空气中3种气态污染物：一氧化碳，氮氧化物，硫氧化物。

14，烧白物质：镁条，木炭，蜡烛。 />15，与可燃物质和还原性物质：氢，一氧化碳，元素碳。 />16，具有可燃性的三种气体：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（共同地）。

17 CO三种化学性质：可燃性，减少毒性。

18，三种化石燃料：煤炭，石油，天然气。 （混合物）

19个黑色金属：铁，锰，铬的。

20三铁的氧化物：氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁。

21，炼铁三种氧化物：铁矿石，焦炭和石灰石。

22三种常见的强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23，浓硫酸的三个特征：吸水性，脱水，强氧化性。

24，氢氧化钠，俗称烧碱，火碱，苛性钠。 25基本碳酸铜的热分解生成三种氧化物：氧化铜，水（过氧化氢），二氧化碳。 />26实验室制备的CO2不能用于三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27三个酒精灯的火焰内焰，外焰，焰心。

28，禁止使用酒精灯三禁：不添加酒精燃着的灯，用酒精点燃酒精灯亮起，禁止口吹灭酒精灯。

29，玻璃棒在粗盐精制三个作用：搅拌，排水，转移

30，液体过滤器3的靠上的操作：（1）浇滤液烧杯玻璃棒靠近嘴光玻璃棒（2）针对三层滤纸的一端，和（3）的下端漏斗喷嘴附近的烧杯的内壁。 />31，固体溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 />32，浓缩，用稀的三个步骤：计算的溶解量。

33，浓与稀三种仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34三个水热材料：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 />35，过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸被损坏时，仪器不干净，液面高于滤纸的边缘。

36药物三个原则：不能用手接触药品，不要凑到鼻孔闻到气味的药物容器口，不尝任何药品的味道。 />37，金属序列的活动三方面的含义：（1）金属的位置更前的水溶液中，它更容易离子失去电子，成为其活性越强（2）的前面的氢的金属置换的酸中的氢，氢后面的金属不能更换的酸中的氢，（3）的顶部的金属可以从盐溶液中，以在后面的金属取代。 />38，温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体随温度升高而增加的溶解度，（2）受温度变化影响的几个固体的溶解度小（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低。大小

39中的溶解速率的影响因素：（1）温度，（2）（3），搅拌固体颗粒40，以使三种材料：铁，水，氧气和铁锈。

41溶质的三种状态：固态，液态和气态。 />42，影响三个因素：溶质的性质，所用溶剂的性质和温度的溶解度。重要组成部分

初中高中化学共同混合气：氮气（N2）和氧气（O2）

水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） BR />3气体：一氧化碳（CO）

4，天然气：甲烷（CH4）

石灰石/大理石（碳酸钙）

6，生铁/钢（铁） BR />7，木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8，防锈：三氧化二铁（Fe2O3）

四初中中学化学常见物质俗称

1，钠氯化钠（NaCl）：盐

2，碳酸钠（碳酸钠）：纯碱，烧碱，临港基地

3，氢氧化钠（NaOH）：烧碱，烧碱，氢氧化钠

4氧化钙（CaO）的：生石灰/>5（的Ca（OH）2），氢氧化钙：熟石灰，消石灰6氧化钛固体二氧化碳（CO2）：干冰

7，盐酸：盐酸（HCL）

碱式碳酸铜（铜（OH）2CO3）：铜绿

晶体的硫酸铜（硫酸铜0.5 H2O）：蓝矾，胆矾

10，甲烷（CH4 ）：沼气/>11，乙醇（C2H5OH）：酒精

12，乙酸（CH 3 COOH）：乙酸乙酯

13，过氧化氢（H2O2）：过氧化氢

14，汞（汞柱）：水星

15，小苏打（碳酸氢钠）：小苏打

四，初中化学pH值溶液电阻

酸性溶液：溶液和一些盐溶液（硫酸氢钠，硫酸氢钾，等）/>2，碱性溶液：碱溶液的盐溶液（碳酸钠，碳酸氢钠等）/>显着的解决方案：水和大多数的盐溶液

五初中化学品暴露在空气中的质量变化

（一）提高质量

由于水的吸收增加：固体氢氧化钠，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2，由于与水反应：氧化钙，氧化钡，氢氧化钡，氧化钠，硫酸铜/>心情，由于增加增加与二氧化碳的反应：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）的质量减少

1，由于挥发和减少的：将浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

2，因耐候性降低：碳酸钠晶体。

6初中化学物质检验

（一），检查的气体

氧：一个发光的夹板进瓶，若木回潮，是氧。 />氢：玻璃喙点燃气体，覆盖冷干的小烧杯中，观察杯壁是否一滴水，石灰澄清的玻璃烧杯中，相同的浊度，是氢。 </ 3，二氧化碳：通入澄清石灰的浊度变化，如果是二氧化碳。

氨：湿紫色石蕊试纸，试纸变蓝，氨。

水蒸气：无水硫酸铜含有水蒸气变成蓝色，白色固体。

（II）离子检验

6，氢离子：滴加紫色石蕊测试解决方案/锌片

7，氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

碳酸根离子：稀盐酸和澄清石灰

9，氯甲烷：硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，氯离子

10，硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/第一稀盐酸逐滴加入，然后滴氯化钡

11，铵离子：氢氧化钠溶液中和加热的，湿润的红色石蕊试纸在试管口/>12，铜离子：氢氧化钠溶液滴，产生蓝色沉淀铜离子/>13铁离子：氢氧化钠溶液中逐滴加入，红褐色的沉淀铁离子 14，如何测试的NaOH是否恶化：稀盐酸的溶液中，气泡恶化

15生石灰测试在石灰石的存在下：加稀盐酸，产生的气泡含石灰石/>16检查的NaOH含有NaCl：足够量滴加前稀硝酸，然后逐滴加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，含有NaCl。

17日，三瓶供试品溶液的稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸？的/>实现三个管逐滴加入的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀是稀H 2 SO 4，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀稀盐酸，稀硝酸的其余部分 18，淀粉：碘溶液变成蓝色，含有淀粉。

19，葡萄糖：氢氧化铜加入新的系统中，如果生成砖红色氧化亚铜沉淀，含有葡萄糖。

七个杂质物质

二氧化碳（CO）的气体通过燃烧氧化铜

2，CO（CO2）：足够量的氢氧化钠溶液

3 H2 （水蒸汽）的浓硫酸/氢氧化钠固体

氧化铜（铜）：在空气中（在氧气流中）点火混合物

，铜（铁）：加入足够量的稀硫酸/>6，铜铜（CuO）：加入足够量的稀硫酸/>硫酸亚铁（硫酸铜）：加入足量的铁粉/>8氯化钠（碳酸钠）：添加足够量的盐酸/>9，氯化钠（硫酸钠）：加入足量的氯化钡溶液

10，氯化钠氢氧化钠（NaOH）：加入足量的盐酸，氢氧化钠

11 （碳酸钠）：在加入足够量的氢氧化钙溶液

12，氯化钠（硫酸铜）：加入足量的氢氧化钡溶液

13，硝酸钠（NaCl）中加入足够量的硝酸银溶液/>14，氯化钠（KNO3）：蒸发溶剂

15 KNO 3的氯化钠（NaCl）：冷却热饱和溶液。 />16，CO2（水蒸气）：浓硫酸。

17，N2（O2）：燃烧的磷

18 CO2（HCL）：用饱和碳酸氢钠溶液

19，氧化铜（C）：加强空气热

八，大多数化学

对未来理想的燃料是氢气。

2，最简单的有机物是甲烷。

3，密度最小的气体是H2。

最小相对分子质量的物质是H2。

相对分子质量最小的氧化物是H2O。

化学变化最小的粒子是原子的。 />7，pH值= 0时，酸性，碱性最弱。

PH = 14，碱性，酸性最弱的。

最缺乏的是N，P，K三要素，氮肥尿素在土壤中。

自然发生的钻石最坚硬的物质。

10日，在中国最早使用天然气。

11，在地球的地壳中最丰富的元素是氧。

12，在地球的地壳中最丰富的金属元素是铝。

13间最丰富的气体是氮气。

14，空气最丰富的元素是氮。

15，世界上最重要的三种化石燃料煤，石油，天然气。

16的最宽的范围内的元素形成的化合物：碳

九，有关不同

1，金刚石和石墨的物理性质不同的是：由于碳原子的排列不同。

2，生铁和钢材：碳含量的性能。 />心情，类型：一氧化碳和二氧化碳的化学性质是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的水和过氧化氢的分子的化学性质不同，使不同的化学性质的不同的分子的组合物。）

4种不同的类型的元素，这是因为不同的质子数。

5价元素：最外层电子。

6，钠原子和钠离子的化学性质：

10，有毒物质

1，有毒固体的最外层的电子：亚硝酸钠（亚硝酸钠），醋酸铅/有毒液体汞，硫酸铜溶液，甲醇，含有Ba2 +离子溶液（硫酸钡除外）

有毒气体的：CO，氮氧化物的物，硫氧化物硫酸盐除了钡钙，卤水中除银和汞（氟除外）

碳多不溶性的磷酸盐，乙酸盐，全部溶解

解决方案化学计算标题密钥数据的读出，读出的每一个数据中包含的物质，然后再分析它们的数量，以确定已知的物质之间的关系。

如：化学课外活动，学生将要删除混合氯化铜固体氯化钾（不引入其他杂质）。化学老师向他提供以下解决方案：氢氧化钠溶液，氢氧化钾溶液，硫酸钠溶液。学生们氯化钾和氯化铜59.8克，溶于200g水的混合物，然后加入60克选择的解决方案，只是完全反应，沉淀形成9.8克的。试着回答：

（1）学生选择的解决方案。 />（2）计算的氯化铜的混合物在反应后所得到的溶液的溶质的质量的质量分数。 （结果保留到小数点后一位）

59.8克+200克水（氯化钾和氯化铜）60克（氢氧化钾和水）= 9.8克（氢氧化铜）是一种混合物，不能直接称为公式的氢氧化铜9.8克的质量，写反应方程式可以计算

存储器方程。记得多写