在BaCl2中通二氧化硫不产生沉淀吗

硫酸铵分解反应为4（nh4）2so4=n2↑+6nh3↑+3so2↑+so3↑+7h2o，反应后的混合气体通入到bacl2溶液中发生的是复分解反应，

so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3

；（nh4）2so3+bacl2=baso3↓+2nh4cl；so3+h2o+2nh3

=（nh4）2so4；（nh4）2so4+bacl2=baso4↓+2nh4cl．

依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（nh4）2so4分解，生成1moln2，6molnh3，3molso2，1molso3，

二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，

所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，

最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，

因此得到沉淀为baso3和baso4；

故选b．

（1）如果省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”，瓷坩埚中可能含有部分物质在灼烧时消失，误以为是氯化钡中的结晶水，所以可能导致计算结果偏低，故答案为：偏低；?????????????????（2）第④步静置后的操作中要想得到沉淀，必须进行过滤，沉淀中吸附离子，所以需要洗涤沉淀，故答案为：过滤、洗涤沉淀；（3）温度高时，硫酸钡会被碳还原或部分硫酸钡会发生分解故答案为：硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）；（4）氨水和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-；（5）依据SO32-和HSO3-离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为： 实验操作 预期现象与结论 步骤2：2mol/L盐酸． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-．若无气体，则不存在SO32-． 步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液． 红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-． 故答案为： 实验操作 预期现象与结论 步骤2：2mol/L盐酸． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-．若无气体，则不存在SO32-． 步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液． 红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-．或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3- ．

亚硫酸铝会双水解,但是水解产物一定要注意

Al3++3SO32-+3H2O=Al(OH)3+3HSO3-

所以单独把Al2(SO3)3放入水中就已经有沉淀了.

溶液中此时含有的是Al(HSO3)3,NH3·H2O加入之後,首先跟Al3+反应产生沉淀

如果是加入BaCl2,由於没有SO32-,因此不会沉淀.

1）先说说啥叫“氮的固定”。空气中的氮气是单质，这样的叫做游离态，把氮气转变成化合物，就是化合态。这样的一个过程叫做氮的固定。在生物课上，学的豆类植物根瘤固氮，就是把氮气转化成铵盐。

好的，那么把氮气转化为氮的化合物，常见的有氨气，和氮氧化物。

氨气的工业制法是用氮气和氢气在高温下，用铂铑合金催化：N2+3H2<=高温，催化剂=>2NH3

还有就是课本上的例子，雷雨过后庄稼生长的快。是由于在雷电的作用下，氮气和氧气形成了氮氧化物，溶于水生成硝酸盐。N2+O2<=放电=>2NO，然后NO被空气氧化成NO2，NO2溶水变硝酸。

这两个随便写。

其实生物课本上的根瘤固氮就是把工业制氨气的反应条件换成细菌就好了。

2）NO2中的N是+4价，没有对应的酸根。与之相邻的两个价态+5，+3价有硝酸根和亚硝酸根。题目提示你，生成等物质的量的两种盐。那么就是NO2从+4价，一个失电子，变为硝酸根，另外一个得电子变为亚硝酸根。1个：1个，就是等物质的量。由于是用氢氧化钠吸收，所以是硝酸钠和亚硝酸钠。

NO不溶于碱，是什么意思？NO2能溶于氢氧化钠，因为NO2溶水能产生硝酸和亚硝酸。NO不溶于碱就标示NO不和水反应，或者是NO溶水之后不能形成酸。

那么NO和(NH4)2SO3反应，其中NH4+和亚硫酸根都具有还原性，到底是NH4+失电子还是SO3-中的S失电子？我觉得这个题最难的在这里，别的还好说

如果是NH4+失电子，那么N元素一得一失，最后变成0价，单质气体N2也是无害的。那我们尝试一下配平：

3NO+（NH4)2SO3==2N2+3H2O+H2SO3

但是要注意！H2SO3不稳定会分解成SO2和水，这样就不只一种气体了，SO2也不是单质，SO2还有害。跟已知相矛盾，因此该假设不成立。

那么只能是亚硫酸根中的硫做还原剂，NO被还原为N2，铵根无变化，亚硫酸根被氧化为硫酸根。方程很好配平。我就不写了。

3）亚硫酸氢铵：亚硫酸铵 的比值越小，吸收越彻底。那我们看看这个比值如何才能小。对于一个分数来说，分子缩小或者分母扩大。分数值变小。

也就是说亚硫酸氢铵少或者亚硫酸铵多。有利于吸收。推论1.

在上面一问我们分析过了，NO的吸收是氧化还原反应，因此越容易吸收就表示这个反应越容易进行。在面对同一个氧化剂的时候，还原性强的优先反应。根据推论1，亚硫酸铵多有利于吸收，亚硫酸铵还原性强。

把酸式盐转化成正盐，加对应的碱。加氨水。由于氨水不是强碱，所以你要加浓氨水，促进酸式盐的彻底转化。

4）这个计算基本上没什么难点。对于列方程（是数学方程，不是化学方程式）解题来说，主要是找到等量关系。

你设样品中，亚硫酸铵有xmol,亚硫酸氢铵有ymol，硫酸铵有zmol,

那么根据S守恒，可以得到第一个等量关系：x+y=2.016÷22.4，注意题目给的是体积，要转化成物质的量。

硫酸铵可以一步算出，24.19g沉淀是亚硫酸根和硫酸跟形成的，亚硫酸根已经知道是2.016÷22.4 mol，因此减去亚硫酸钡，即可知道硫酸钡的质量。

然后根据电荷守恒，把硫酸铵能释放的氨气减掉，可以再得到一个方程。因为我懒得计算，我给你列个式子。

亚硫酸铵有2个NH4+，可以释放2xmol的氨气，亚硫酸氢铵有1个NH4，释放Ymol氨气。

他俩释放的氨气+硫酸铵释放的=4.704÷22.4

现在硫酸铵可以根据硫酸钡算出来。因为硫酸钡我没计算，你自己算算就好了，把这两个方程联立，就好了。

亚硫酸氢钡为什么显酸性

亚硫酸氢钡化学式，BaHso3

溶于水离子分别是钡离子 ，氢离子，亚硫酸根离子，硫酸根离子，氢氧根离子。

钡离子中性

氢离子酸性

亚硫酸根离子酸性

氢氧根离子碱

所以亚硫酸氢钡溶于水成酸性

高一化学，为什么二氧化硫加入到氯化钡溶液中无沉淀，而在通入氨气就有沉淀了呢？

高一化学，为什么二氧化硫加入到氯化钡溶液中无沉淀，而在通入氨气就有沉淀了呢？如果二氧化硫和氯化钡反应，生成的是亚硫酸钡和盐酸，亚硫酸钡是溶于盐酸的，所以不能生成沉淀，当通入氨气时，氨气中和了酸，生成亚硫酸钡和氯化铵，所以可以生成沉淀。

二氧化硫通入氯化钡溶液中为什么无沉淀生成假设生成了沉淀

SO2+BaCl2=BaSO3+2HCl

而BaSO3溶液是溶于酸的，

所以实际不可以生成沉淀。

为什么二氧化碳和二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成？以二氧化碳为例，假设反应则：CO2+Ba（2+）+H2O===BaCO3+2H+但是BaCO3与H+发生反应，Ba2+还是会以离子形式存在于溶液中，即二氧化碳通入氯化钡溶液中无沉淀生成。

二氧化硫气体通入氯化钡溶液，反应？沉淀？不反应。如果生成亚硫酸钡沉淀的话，同时会生成盐酸，盐酸和亚硫酸钡还是会生成二氧化硫气体和氯化钡溶液。所以不反应

将二氧化硫通入氯化钡溶液中会有沉淀吗二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。

硫化钠加入到二氧化硫和氯化钡溶液中能否产生沉淀是二氧化硫和氯化钡混合溶液还是分开的？如果是混合的会有沉淀，是淡黄色硫而不是钡盐

二氧化硫通入氯化钡溶液为什么不生成沉淀二氧化硫通往氯化钡溶液不会产生沉淀

1、假设能产生亚硫酸钡沉淀

反应方程式SO2+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2HCl

在有HCl存在的情况下，亚硫酸钡沉淀不能生成，所以这个反应不能发生

2、类似的情况还有二氧化碳与氯化钡

二氧化硫与氯化钙

二氧化硫与氯化钙。

这些反应都不能发生

3、若要产生沉淀，需要中和掉HCl，如加入氢氧化钠。

为什么二氧化硫通入氯化钡不沉淀？因为通入过量的二氧化硫产生可溶解的亚硫酸氢钡

BACL2+SO2+H2O=BASO3沉淀+2HCL

BASO3+H2O+SO2=BA(HSO3)2

将二氧化碳通入氯化钡溶液中至饱和，无沉淀产生，在通入二氧化硫，会不会产生沉淀不会产生沉淀，水中通入二氧化碳产生碳酸，为弱酸，通入二氧化硫生产亚硫酸，为中强酸，碳酸和亚硫酸的酸性都低于盐酸，根据强酸置弱酸原理，它们均置换不出盐酸，也可理解为盐酸可以溶解碳酸钡和亚硫酸钡，故无沉淀产生。

但若体系至于空气中，溶液中亚硫酸根可渐渐氧化为硫酸根，而硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀。

通入二氧化硫的氯化钡溶液中再通入二氧化氮或氨气为何有沉淀产生通入二氧化硫会有硫酸钡沉淀产生，因为通入二氧化硫后溶液中会生成亚硫酸根离子，通入二氧化氮后会将亚硫酸根氧化成硫酸根，硫酸根跟钡离子生成沉淀。而通入氨气时生成的是亚硫酸钡沉淀。原因是氨气跟亚硫酸根发生中和反应，使得溶液中的亚硫酸根加快生成，最终亚硫酸根与钡离子生成沉淀。

你好。亚硫酸氢钡能溶于水，至于酸，要看是什么酸。盐酸的话生成氯化钡，物质变了。硫酸的话生成亚硫酸钡，如果是浓硫酸生成硫酸钡，都会沉淀。如果是硝酸，那生成硫酸钡。可见不管那种酸，都不会是亚硫酸氢钡了。

A中CO2过量会生成碳酸氢钡，不是沉淀，通入SO2产生亚硫酸钡沉淀

B中铜与硝酸常温即发生反应，著名的 3 8 3 2 4

3Cu + 8 HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2 NO +4 H2O

C NaHSO4完全电离成Na+，H+，SO4 2- ，过量NaHSO4你可以看做硫酸和氢氧化铝反应

D Zn会置换出Cu，于是能发生原电池反应