乙酸和硼酸哪个酸性强一些

强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸，中强酸：草酸（乙二酸

化学式：C2H2O4），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸,弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸

氢氟酸酸性大于碳酸。碳酸属于较弱的含氧酸，因为非羟基氧会促进羟基上的氢被电离，碳酸只有一个非羟基氧，因而酸性较弱（可与高氯酸作比较，后者有三个非羟基氧）。氢氟酸酸性弱于盐酸等卤化氢水溶酸，因为氟的电负性很大，易与水中的氢结合成氢键，使氯化氟分子更稳定，氢难以电离出，因而氢氟酸也是一种弱酸，但比碳酸强。

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强酸系列：H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO3、HClO4、HNO3 “中强酸”和“弱酸”——其实广义上讲，不能完全电离的都是弱酸，而通常认为比乙酸强的叫“中强酸”中强酸：草酸、磷酸、亚硫酸，PS浓的HF也是强酸（这个可以不掌握~~） 弱酸：碳酸、氢氟酸、乙酸、次氯酸、亚氯酸、氢硫酸（H2S）、亚磷酸、次磷酸、硅酸和原硅酸、硼酸 酸性比较：比较pKa（pKa1）HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HClO3……以上全是强酸，pKa均<0，以下全是弱酸，pKa均>0亚磷酸>次磷酸>草酸>亚硫酸>亚氯酸>磷酸>亚硝酸>氢氟酸>醋酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>硼酸>硅酸 PS浓的氢氟酸是强酸PS水溶液中不存在偏磷酸，原硅酸一经生成即脱水变成硅酸，所以比较它们的酸性无意义

弱酸酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH（乳酸）＞C₆H₅COOH(苯甲酸）>CH₂＝CHCOOH(丙烯酸）>CH₃COOH（醋酸）＞C₂H₅COOH(丙酸）>H₂CO₃（碳酸）＞H₂S（氢硫酸）＞HClO（次氯酸）＞H₃BO₃（硼酸）＞H₂SiO₃（偏硅酸）＞C₆H₅OH（苯酚）。

弱酸溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）。酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。

酸的强弱：

1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。

3、弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸（醋酸），丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

以上内容参考：百度百科-酸性

硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，硫酸的酸性最强，但水中它们的酸性相同，都是H3O+的酸性。亚硫酸是中强酸，酸性比磷酸强，但因为浓度，所以水溶液的酸性应该差不多。醋酸的酸性比前两个弱，但比碳酸和硅酸都要强，草酸就是乙二酸，酸性比较强，比前面除了三大强酸的酸性都强。硼酸的酸性非常弱，但比硅酸强和苯酚强。苯酚和次氯酸的酸性很弱，次氯酸的酸性还比苯酚强一点。硫化氢的酸性很弱，比碳酸还要弱，但比苯酚和硅酸强。苯甲酸的酸性还可以，中庸水平。排名：硝酸硫酸盐酸并列第一，草酸第二、亚硫酸第三、磷酸第四、苯甲酸第五、醋酸第六、碳酸第七、硫化氢第八、次氯酸第九、硼酸第十、硅酸第十一、苯酚的酸性最弱。PS：这里的排名是阿雷尼乌斯的酸碱理论，参考是酸的电离常数

一、高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸或乙二酸>亚硫酸>磷酸>丙酮酸>

亚硝酸>氢氟酸>甲酸>乳酸>苯甲酸>丙烯酸>醋酸>丙酸>油酸>硬脂酸>碳酸>氢硫酸>次氯

酸>硼酸>偏硅酸>苯酚

二、判断方法：

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。

4、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。

扩展资料：

一、酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

二、酸性物质通性：

1、在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

参考资料来源：百度百科-酸性

首先，对于饱和脂肪酸来说，它的酸性随着碳原子数目的增加而减小。

因此酸性：甲酸>乙酸>丙酸。

然后，具有多个羧基可以显著提高羧酸的酸性，尤其是在和碳原子数目相差不大的单羧基的羧酸比较。比如草酸的酸性比乙酸高出3个数量级。因此酸性：丙二酸>>丙酸，并且丙二酸>甲酸。

最后，苯甲酸具有特殊性。苯甲酸本身羧基电离后的负离子可以和苯环发生共轭（超出高中知识），导致苯甲酸根很稳定，使得苯甲酸很容易电离出氢离子，酸性比乙酸还强。但是比甲酸弱。

因此总体上，酸性：丙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。

1、强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸等。

2、中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸。

3、弱酸：碳酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸。

含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧─O─O─结构而命名。

例如氯酸HClO₃(氯的氧化数为+5)、高氯酸HClO4(氧化数+7)、亚氯酸HClO₂(氧化数为+3)、次氯酸HClO(氧化数+1)：又如HSO、H₂S₂O8中含有─O─O─键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。

两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基。如─SO─称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。

若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱：=0极弱酸，如硼酸H₃BO₃。

根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分，一般认为，强酸在水溶液中完全电离，如盐酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分电离，如乙酸、碳酸。

扩展资料：

酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸：

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸：可以分为含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）、无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数：可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根据酸性强弱将酸分为（是否能完全电离）：强酸(HCl等)、中强酸（H₃PO₄等）、弱酸（H₂CO₃等）。

5、根据是否是中心原子的电子分为：强氧化性酸和非强氧化性酸。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。

部分酸在水中以分子的形式存在，不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

1、酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。

Bronsted酸性是酸碱质子理论中的概念，代表某物质释放质子（H+）的能力。具体说来，某物质HA，放出H+后，变成A-，则其Bronsted酸性是反应 HA = H+ + A- 的平衡常数。

该平衡常数越大，HA越容易释放质子，则其Bronsted酸性越强。

2、路易斯酸碱理论：由美国人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理论定义酸为电子对的接受者，称为路易斯酸，范围更为广泛。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。

3、软硬酸碱理论：软硬酸碱理论是路易斯酸碱理论的延伸。在软硬酸碱理论中，酸、碱都被分别归为“硬”、“软”两种。

参考资料：

百度百科-酸

弱酸的酸性强弱顺序比较如下

CH₃CHOHCOOH（乳酸）>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH（醋酸）

>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃（碳酸）>H₂S （氢硫酸）＞HClO（次氯酸）>H₃BO₃（硼酸）>H₂SiO₃（偏硅酸）>C₆H₅OH（苯酚）

扩展资料：

一、酸性，一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。

酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。

二、酸性物质通性：

1、在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

2、通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、P、Au，金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

3、浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

参考资料来源：百度百科-酸性

酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等强酸，在水中100%电离，而在其它溶剂如甲醇中并非100%电离，我们在以甲醇为溶剂的溶液中，可以测量出他们的电离程度有所差异，由此我们可以得出这些酸的酸性也有强弱之分，它们分别是：高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。

弱酸的酸性强弱对比为：草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸

盐类水解后溶液酸碱性的对比：酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液，这些溶液PH的大小顺序 Na2CO3 >苯酚钠>Na HCO3>CH3COONa 因为酸根离子所对应酸的强弱顺序为CH3COOH >H 2CO3 >苯酚钠>HCO3－

给个综合的吧：

由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸，三氯乙酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），顺丁烯二酸，亚硫酸，磷酸，丙酮酸，丙二酸，氯乙酸，邻苯二甲酸，水杨酸，酒石酸，亚硝酸（以上十一种为中强酸），反丁烯二酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，甲基丙烯酸，丁烯酸，乙酸，丙酸，油酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸，苯酚（其余为弱酸或极弱酸）

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