求助第一问，加入盐酸之后氢离子浓度为什么近似盐酸浓度稀释100倍？
因为100ml 0.1mol/L醋酸中加入1mol/L盐酸后。
溶液体积的变化基本可以忽略，理想条件下溶液中醋酸产生氢离子浓度＝√（CKa）＝1.3×10-3mol/L，盐酸产生氢离子浓度＝0.01mol/L，实际情况盐酸抑制醋酸解离，醋酸产生的氢离子浓度远小于1.3×10-3mol/L，相对盐酸产生的氢离子浓度是完全可以忽略的。所以溶液氢离子浓度近似为盐酸浓度稀释100倍。
对于盐酸，加水稀释至原来十倍，体积变为原来的十倍，因为盐酸没有电离平衡，氢离子的物质的量不变，所以，氢离子浓度变为原来的十分之一。
对于醋酸，由于是弱酸，存在电离平衡，所以加水，电离程度增大，氢离子的物质的量增大，而体积变为原来的十分之一，所以，醋酸中氢离子浓度比原来的十分之一要大。
一开始是弱碱，水电离氢离子被抑制。
然后溶液的PH下降，直到溶液变成NH4Cl溶液。盐的水解促进水的电离。此时水电离氢离子浓度最大。
接下来变成酸性抑制，水电离氢离子减少。
如果是溶液的话盐酸的氢离子浓度会下降。醋酸的就不好说了，因为加水可以促进醋酸电离，而你又加了醋酸根，这个抑制电离~！@@@@
H2O==可逆==H++OH-
氢离子浓度减小，对水的电离平衡的抑制作用减小，水的电离程度增大。即浓盐酸溶液中，水电离程度小；稀盐酸溶液中，水电离程度大
结果取决于原醋酸和盐酸的pH值。
如果盐酸pH值大于醋酸的pH值，则加入盐酸后pH变大；反之则变小。若二者pH相等，则加入盐酸pH仍不变。
出题的人默认了盐酸的pH值低于醋酸，而这是严重的错误。
ls诸位没有考虑到一点，加入盐酸之后体积变大，这会直接导致H+浓度降低。另一方面，加入盐酸H+总量会增加。这二者对H+浓度的贡献是相反的，结果究竟如何，不通过计算是无法证明的。
