染发有什么危害

对氯苯酚与邻氯苯酚分别有多种 生产 方法（见下文）， 但都不能直接以对氯甲苯或邻氯甲苯为原料来制取。 能够联产对氯苯酚与邻氯苯酚的生产方法有： 苯酚氯化硫酰法、 苯酚氯化法、苯酚氯化铜法。 目前 应用 最多的 工业 化生产方法 是苯酚氯化法， 其最大优点是可以用同一套 设备 生产对氯苯酚、邻氯苯酚、2,4- 二氯苯酚、2,6-二氯苯酚、2,4,6-三氯苯酚、 五氯苯酚等苯酚氯代衍生物，形成系列化，便于 企业 根据市场需求来 调整生产。对氯苯酚、邻氯苯酚的产出比例可通过采取不同的 工艺 条 件（尤其是 催化剂 ）来进行调节。 2.1 对氯苯酚的生产方法 目前已开发出的对氯苯酚生产方法有：苯酚氯化硫酰法、 对氨基苯酚法、对氯苯胺法、苯酚直接氯化法、苯酚氯化铜法， 分别介绍如下。 2.1.1 苯酚硫酰氯法 由苯酚与硫酰氯在铁催化剂存在下反应制得对氯苯酚， 同时有25～ 30％的副产物邻氯苯酚生成 。 具体过程如下：将苯酚加热熔化后，降温至40℃， 慢慢加入硫酰氯，约需40～45分钟加完，搅拌4小时， 升温至43～47℃，继续保温4小时，反应完毕后冷却至室温， 依次用水、10％碳酸钠溶液、水洗涤，减压蒸馏收集110～ 11.5℃(20mm汞柱)馏分，得对氯苯酚， 同时有25～ 30％的副产物邻氯苯酚生成。每生产1吨对氯苯酚要消耗苯酚约1 吨、硫酰氯约2吨。 2.1.2 对氨基苯酚法 由对氨基苯酚经重氮化、置换而得。 具体过程如下：在反应釜中加水、对氨基苯酚和盐酸， 搅拌冷却至10℃以下，滴加NaNO3溶液至反应终点，反应 温度 不超过15℃。将此重氮液加至氯化亚铜盐酸溶液中， 慢慢升温至IO5 ~ 108 ℃ 回流1小时，冷却至室温静置， 萃取油层，减压蒸馏，收集130 ~ 14O ℃(10 ~ 20mm 汞柱 )馏分，得对氯苯酚。 2.1.3 对氯苯胺法 由对氯苯胺经重氮化、水解而得。 具体过程如下：在反应釜内加入水和对氯苯胺，然后边搅拌边加入[ wiki] 硫酸 [/wiki]，之后升温至90 ℃ 搅拌半小时， 再降至25 ℃ 以下，滴加NaNO2溶液至反应终点， 升温回流2小时，冷却分层，萃取油层，减压蒸馏，收集130 ~ 1 40 ℃ (10 ~ 20mm 汞柱)馏分，即得对氯苯酚。 2.1.4 苯酚直接氯化法 由苯酚通入氯气氯化再减压蒸馏制得。 具体过程如下：将苯酚加热熔化后，降温至45℃，开始通入氯气。 按照由慢到快，最后逐渐减慢的速度，在2.5 ~ 3 小时内通氯完毕 ，然后吹除脱酸，减压蒸馏，收集85～132 ℃ (15mm 汞柱) 馏分， 得对氯苯酚，同时副产邻氯苯酚和2,4-二氯苯酚 。 在反应过程中，由于酚羟基对位效应大于邻位效应， 因此氯原子在对位上取代[wiki]氢[/wiki] 原子的机率大，从而生成的对氯苯酚在产物中所占比例较大， 分别是： 对氯苯酚≥50％；邻氯苯酚在30％左右；2,4- 二氯苯酚在8％左右。 2.1. 5 苯酚氯化铜法 陕西省[wiki] 石油 [/wiki][wiki] 化工 [/ wiki] 研究 设计 院刘江、 蔡耀宗针对传统的氯化硫酰氯化法和苯酚直接氯化法存在的问题， 研究了一种新的合成方法，即苯酚氯化铜法。采用该法， 对位平均收率达70％以上， 对邻比在10：1以上 ； 对氯苯酚纯度可达99.8％以上；氯化铜可反复使用； 反应条件易于控制，苯酚利用率高，易于工业化， 成本低于氯化硫酰法和直接氯化法。 2.2 邻氯苯酚的生产方法 目前已开发出的邻氯苯酚生产方法有：苯酚钠氯化酸析法、 传统苯酚氯化法、苯酚催化氯化法，分别介绍如下。 2.2.1 苯酚钠氯化酸析法 由苯酚钠经氯化、酸析制得。 具体过程如下：搅拌苯酚钠、水及冰的混合物，于20℃ 以下慢慢加入NaClO溶液，控制温度在20℃以下。 氯化完毕后,室温放置过夜,搅拌下加浓盐酸酸析到PH为2， 水洗一次，再用5％碳酸钠液洗至pH值为4～5，冷却后， 分出油层,进行常压分馏，再经减压蒸馏而得。 2.2.2 传统苯酚氯化法 由苯酚在溶剂苯中通入氯气氯化再蒸馏而得。 具体过程如下：在搅拌下，将熔融的苯酚加入苯中,在26±2℃ 下通入氯气，至氯化溶液比重达0.954(23 ~ 25 ℃ ), 排除 氯化氢后将苯蒸出回收,蒸至125℃(160mm汞柱), 冷却至60℃，减压分馏，收集75℃(20 ~ 25mm 汞柱) 馏分,得邻氯苯酚。 氯化反应同时也生成对氯苯酚及2,4- 二氯苯酚，在减压分馏时作为高沸物收集，经分离可作为副产物。 邻氯苯酚(95％以上)收率近50％，对氯苯酚(95％以上) 收率约为25.5％。 2.2.3 苯酚催化氯化法 以苯酚为原料，在溶剂四氯乙烯中，以特定催化剂进行 选择 性氯化， 经 精馏 提纯制得。反应方程式如下： 具体过程如下：搅拌下将熔融的苯酚加入四氯乙烯中， 然后加入催化剂，充分搅拌20分钟,同时升温至110±5 ℃ ， 在该温度下通入氯气反应。反应完毕后，脱去氯化氢， 升温将溶剂蒸出，再经减压蒸馏得到邻氯苯酚。 天津大学 化学 工程 研究所冯天扬研制成功了苯酚催化氯化合成邻氯苯 酚的工艺， 青岛胶南化工厂研究所也根据欧洲专利EP0l96260进行了试 制，苯酚转化率达75％，已应用于工业化生产。

（2）亲电取代反应，双分子缩合

（3）异构体可以是乙酸对氨基苯酯，或者2-(对氨基苯氧基)乙醛。

（4）标准的酯水解反应，生成乙酸钠和对氨基苯酚钠。

（5）ab

胶片上的明胶与某些食品所用明胶类似。在明胶中悬浮着的光敏物质是卤化银颗粒。这种颗粒如此微细，只有在高倍显微镜下才能观察到。在1平方英寸通常的感光胶片乳剂（乳剂是由对光敏感的微细颗粒悬浮在明胶介质中而成）中，卤化银晶体的含量约达400亿个之多！卤化银晶体具有一经曝光其结构就发生变化的特性。这一化学性能变化的机理对我们并非重要，其变化的终结效果才是最重要的。

这一变化是怎样产生的呢？当你拍摄时，光线通过相机射到胶片的乳剂层上，当光线到达卤化银晶体时，这些晶体发生结构性变化，并与邻近也受到光线照射的卤化银晶体相互聚结起来。这种因卤化银晶体聚结而形成的团块仍然是极其微细的。乳剂层接受到的光量愈多，就有更多的晶体聚结在一起，光量愈少，晶体的变化和聚结也愈少。没有光落到的乳剂上也就没有晶体的变化和聚结。这就是说不同强度的光照射到胶片上，胶片乳剂层的微观领域就有不同数量的晶体发生结构变化和相互聚结。

胶片一经曝光，立即产生潜影----一种看不见的影像。必须将胶片进行显影操做。才能使潜影转化为可见的牢固影像。现在需要知道的是，当胶片显影，结构已发生变化的卤化银晶体便转化为黑色金属银颗粒的聚结体，从而产生影像---负像。胶片上那些没有感光的，也就是没有发生结构变化的晶体即被一种称做定影剂的化学品洗去，使这些部分呈现浅灰或透明。

结果是负像上黑暗（厚的）部分就是曝光较多部分；明亮（薄的）部分就是曝光较少；部分；全透明部分就是没有受到光照射的部分。

这就是胶片成像曝光的全部理论，卤化银晶体一经曝光其结构即发生变化。经过显影，这些已发生结构性变化的晶体就转化为金属银颗粒，从而记录下景物影像。其中包含的化学和物理机理是复杂的。但一切都开端于卤化银感光反应的一刹那。这就是所有黑白和彩色胶片记录影像的基本过程。

（二）详细介绍

感光片在制作过程中主要程序如下：建立潜像于感光片上——曝光；变潜像为可见影像——显影；稳定可见影像——定影。

无论是在照相机、照排机或扫描仪上，当经过正确的曝光量下曝光后，总是在感光片上形成一些所需的图像。由于它很不容易被人的眼睛察觉到，这种影像，称作为潜像。潜像如何形成的呢？原来在感光片的制作过程中，感光乳剂中除卤素银晶体外，还均匀分布着银原子和硫化银分子，它们在感光片的表面形成许多感光中心

曝光时，光能作用于卤素银（AgX）晶体，卤素银中的卤离子（X￣）便失去一个电子而成卤原子（X），其反应式如下：所产生的自由电子，形成电子流在晶体中游动，当它们遇到感光中心时，就会被该中心所吸引，使该中心带上负电荷，当遇到负电场，便向感光中心集中，被中和成银原子。当感光片的曝光量达到一定程度后，感光中心便因银的增加扩大而成显影中心，它是潜像的根据，所以生成卤元素，则被周围胶质吸收。

要把潜像变为可见像，必须使显影中心处的银原子继续增多，直到人的眼睛清楚地观察到，这就通过显影的作用来完成。 显影的目的是将感光片乳剂层受光处银盐分子的银离子还原成银原子，这一点它与曝光的作用一样，不过它是靠药物来完成的。因此，显影时也可以看成曝光的继续。在显影中能还原卤素银的药物很多，它们都是易于氧化的化学物质。就针对对苯二酚为例来说明显影的原理。

对苯二酚在显影液中电离如下：阴离子为显像离子，它很容易氧化成酸，并放出两个电子。 卤素银得到电子被还原成银。曝光时有受光部分和未受光部分，而显影液则作用于整个感光层表面，然而为什么只有显影中心处的卤素银被还原成银呢？这是因为在显影液中加有溴化钾，它在溶液中电离出Br￣ 。显影中心是银原子，它不可能吸附Br￣，只有Ag+的地方才会吸附它。因此，除了显影中心外，都被Brˉ所包围，而形成负电屏障。这样，显影离子便从显影中心的缺口处进人晶体，而使卤素银还原出银。

显影完毕的片子，能清楚地看到影像，但稳定性差，见光后会消失，如果存于显影液中，那么片子就会无任何图像，因此，就要用化学药物采用必要的处理才可达到要求，这个处理过程叫做定影。

定影的作用是把感光片上未受光和未受显影液作用的向素银溶解掉，只保留已还原的银原子。因此定影剂要求能溶解卤素银，而不破坏已还原的银。属于这样的药剂有很多，但有的有毒，有的能使底片染色，所以通常用硫代硫酸钠（Na2S2O3）在特殊情况下，也可以采用硫代硫酸铵[（NH4）2S2O3]。所生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaX都溶解于水。因而，达到显影的目的。

在显影液和定影液中，并非只有显影液和定影剂，还有其它的化学药物，并且都有各自作用，所以我们只有去了解它们的作用，在处理各种现象上才有根据。

显影液的成份及其作用

1．显影液。

显影剂是使卤素银还原出银的药物，最常用的是米吐尔和海多吉浓两种。但在水中极易氧化，在使用上应与其它药物作配合。

米吐尔又名依仑，学名硫酸甲基对氨基苯酚。它是白色或微带灰色的针状或粉末结晶，在10℃时，每100毫升水中可溶解4.8 克。它很难溶于亚硫酸水溶液中，它是一种显像力很强的软性显影剂。显像时出像很快，当显影液作用强时，它在显影液中2秒--3秒钟即可出像，它的主要特点就是能使影像暗部与强光部分同时出像，但是底片上的明暗或黑白差别的程度小，即反差小。配成显影液和亚硫酸共存时保存性能好，对溴化钾温度反应较小，它和海多吉浓在同程度上对比，不易污染底片。

海多吉浓又名几奴尼，它的学名被称作对苯二酚，它的颜色呈灰白或白色，一般是细针状晶体，在20℃时每1000毫升水中可溶解6克，其水溶液很易变黄，这是因为它是易氧化的物质。为了防止氧化，使其具有良好的显影性能，一般的要在水中先溶解亚硫酸钠，而后溶解海多吉浓。海多吉浓显影作用较慢。尤其对曝光特别少的部分，作用甚微，但是一经出现影像后，密度会增高很快，因此底片明暗或黑白差别作常大。具有高反差的显影作用，在使用海多吉浓报影液时，其溶液的PH值和温度变化对既影作用影响很大，所以，使用显影液应在一定温度下显影，以达稳定的目的。它必须在碱性材影液中才能显影，在PH值为 9.5---11范围使用较好，PH值越大即碱性越是增强，底片的密度和反差越大。显影液的温度如果低于10℃时，显影作用非常缓慢，温度很低时，几乎不起显影作用，但是如果温度高于20℃时，显影虽然快，但使底片很容易产生蒙翳。回此，使用时温度应在较稳定的范围内，它常与米吐尔合用，取长补短，从而达到了正确的显影目的，在与米吐尔合用时，称它们为M---Q影液。

2．保存剂。

保存剂通常是亚硫酸钠，又叫硫氧粉，它的作用是防止米吐尔氧化。有无水的和结晶的两种。其分子式为Na2SO3 （无水亚硫酸钠）和 Na2SO3 ·7H2O（结晶的）。无色的为白色粉末状，在空气中比较安定；结晶的为白色颗粒状，在空气中易氧化成硫酸钠，因此应密闭贮存，使用时两种都可采用，但应注意用量，若无水的用1克，则结晶的应用2克，因为无水的分子量为 126，而结晶的分子量为252，正好是无水的两倍。现存情况下我们常用无水的，以利于保存显影液，一般温度高时，用量可适当增加，以提高影像反差，但是过多不利于底片质量，很容易溶解底片中的卤素银。所以往往要求显影液有稳定的温度。

3．促进剂。

促进剂都是碱性的物质。通常有强碱、弱碱和柔碱3类，常用的是柔碱。

（l）柔碱。柔碱主要有碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钾（K2CO3），其水溶液的PH值10.8。碱性较为弱些。 碳酸钠有无水的、一水的（Na2CO3· H2O）和结晶的（Na2CO3 ·10H2O）3种，都可以使用，其用量比为：无水：一水：结晶=1:1.17:2.7。在温度高时，应适当减少用量，量多很容易使底片产生蒙需，影响底片质量。 碳酸钾在空气中易吸收水分而逐渐潮解，在水中的溶解度比碳酸钠大，促进作用比碳酸钠强。在使用时应注意用量。其比例为碳酸钠与碳酸钾之比为 1:0.77。

（2）弱碱。通常有硼砂（Na2B4O7·102O）。后者的碱性比前者强。它们在水解液中发生电离，但只是一小部分，当显影液在使用中PH值降低时，它们又会发生电离现象，所以在一定的条件下保持了PN值的稳定性，利于了显影。

（3）强碱。常用的强碱有氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）又称苛性钠和苛性钾，都是白色晶块，在空气中很易潮解，溶于水并能放出大量的热，能腐蚀皮肤，使用时应注意。同时还应注意密闭保存以免与空气中的CO2，反应降低了碱的强性，常用于要求底片反差大的快速显影液中。但用量不能过多，液温不能过高，否则底片会产生较大的蒙图。影响底片透明度。

4．抑制剂。

常用的抑制剂是溴化钾（KBr）。此外，还有溴化钠（NaBr）、氯化钠（NaCl）、碘化钾(KI)等。它们都可以提高底片影像上的反差，降低蒙翳，可调节影物强光部分与暗调部分层次在底片上的正确呈现。但用量过多，虽然反差可以增强，但影像层次很易受损失。在网点或细小的线条和文字中，溴化钾的用量比一般要多。但它对海多吉浓的影响特别大。用量多，出现太慢，因为它抑制了海多吉浓的显像特性，如果用量过多，就会完全使显影剂丧失显影作用。

在显影液各种化学成份中，显影剂都是易氧化的物质，由于它的氧化而放出电子，使卤素银得到电子而还原出金属银，因而达到显影的目的。后劲较强的显影剂在显影液中易电离。

保存剂的作用是防止配制显影液时或贮存过程中显影液氧化。尤其是米吐尔，氧化迅速。所以在配制药品时应先加人保存剂，以控制米吐尔对氧的化学反应。

氧化后所生成的银，没有显影作用。亚硫酸的作用，就在于夺取氧，不让它与显影剂发生反应，使显影剂在水中保持酿离子的显影功能。亚硫酸钠不仅能防止海多吉浓被氧化，而且与经过显影后氧化了的海多占浓———醌生成弱的显影物——对苯二酚磺酸钠。

促进剂的作用是调整显影液中氦离子的浓度、从而控制显影剂的电离浓度。显影过程中，溶液中释放出的氢离子，如果不加以控制，那么会使溶液中氢离子浓度继续增大，使得PH值明显降低，显影剂的电离速度就会明显减慢，从而严重影响了显影速度。碱的促进作用就在于它与氢离子不断中和而生成水，从而使显影液中的显影离子保持稳定的浓度，使显影进行得正常。

抑制剂的功能在于使未受光作用的卤素银不起显影作用。因为溴化钾在溶液中电离出澳离子（Br-） 被吸在感光片有银离子(Ag+)的地方。我们知道显影中心是金属银所组成，因此，它吸附Br-的能力比显影中心的小得多，这样感光片上没有显影中心的地方被Br-所覆盖，而形成负电荷屏障，排斥显影离子，从而使该处的Ag+不能被还原为Ag。但溴化钾的用量多，则澳离子的浓度大，显影中心周围的溴化银的表面，会因吸附过量的溴离子而显著的改变显影速度。

在曝光后的胶片定影时，一般都采用硫代硫酸钠作定影剂，并加无水亚硫钠防止定影液氧化。但有不同胶片有时要求不同：在温度高时，则在酸性定影液中加入坚膜剂钾矾或名铬矾。一般情况下也可不加。其配方是：

硫代硫酸钠250 克，无水亚硫酸15 克，醋酸45 毫升，钾矾15 克，水加至 1000 毫升。

其生成物Na3[Ag(S2O3)2]和NaX都溶解于水，因而达到显影目的。

硫代硫酸钠的水溶液是偏近碱性的，底片从碱性显影液中取出来，如果放在单一的硫代硫酸钠水溶液中进行定影时，因为底片的膜层内所吸收的显影液会继续在其中起着显影作用；其次在定影过程中由于定影液的PH值不断增高，定影液很容易被氧化变色，加入了酸，就会使定影的乳剂层很快被酸中和而停止显影作用，定影液也就不会被氧化了的显影液而脏污。但酸能分解硫代硫酸钠，使定影作用降低。其化学反应如下：

所以在加酸之前，先加人无水亚硫酸钠，使醋酸与亚硫酸起化学反应，生成亚硫酸氢钠。

从而阻止了醋酸对硫代硫酸钠的分解作用。亚硫酸氢酸是酸性的，它与显影后放入定影液中进行定影的碱性乳剂层中和，又生成亚硫酸钠。这样既可以使定影液处于酸性状态，不断地中和从显影液中带来的余液而停止显影。又能使定影液较长时使用而不变色。

当液温达到21℃ 以上时，定影液中一般要加入坚膜剂，以防止乳剂层被破坏。坚膜剂有：钾钡[Al2（SO3）4·K2SO4 ·24 H2O]、铬矾[Cr2(SO4)3 ·K2SO4 ·24 H2O]和甲醛（HCHO）。甲醛的坚膜作用强，铬矾次之，钾矾的作用较弱。采用时应根据液温情况选用，通常使用钾矾和铝矾。因甲醛有毒，只有特殊情况才采用它。

当定影完毕后，总要用干净的水冲洗净胶片上余存的定影液。水洗的目的是要彻底消除影像膜层内所含的硫代硫酸钠及其它可溶性盐。如果水洗不彻底则残存的硫代硫酸钠日久分解出疏而使底片变黄。通常水洗时间在流水盆内不少于半小时。水洗完毕，可将底片悬挂在无尘处晾于或风干，严禁用烘烤的办法使其脱水，以免引起胶片变形。

说白了就是一个化学反应

氨水。永久性染发剂发挥作用需要经过3个化学步骤，即碱化、氧化和显色。

大多数氧化型染发剂都有很大的刺激味，这是因为大部份的碱化剂使用的都是氨水，长期接触可出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状。

氨是一种经典的碱化剂，其优越性在于碱化效果显著，且本身有挥发性。氨有特殊的气味，染发过程中可能会有些刺鼻，浓度过高时也会对粘膜产生刺激性；另外，如果碱性溶液的配制或使用不当，也可能会刺激头皮导致瘙痒。

氨水可以通过头皮毛囊进入人体，长期使用会对人体健康造成比较大危害。因此在我国标准GB7916《化妆品卫生标准》中就对氨水的使用限量作了明确规定。

扩展资料

含氨染发剂中的“氨”，其主要作用是加快毛鳞层的打开，也就是我们在染发过程中闻到的刺鼻的味道，需要注意的是，氨对人体来说是有毒的。而不含氨染发剂则是通过酸碱度打开毛鳞层，因此对头发的损伤较小。

染发后的护养一般会涂抹大量的护发素，护发素在这里的作用就是通过关闭毛鳞层之前被打开的小孔，而使头发恢复柔顺，但这并不能完全恢复，因此，如果染烫过多的话，头发就会变得干枯毛躁。

染发剂中最危险的成分是着色剂中的一些化学物质，例如：对苯二胺、氨基苯酚、间苯二酚、氢醌等，这些物质可让人过敏，甚至会致癌。它们的全部性质还没有被完全探索，但它们正是染色的主要物质，因此不能缺少。

参考资料：人民网 - 解码染发剂危害

用作指示剂、合成染料及其它物质的中间体。各种异构体都容易被皮肤和肺吸收，常以螯合物（硝基苯酚葡萄糖醛酸苷）的形式从尿中排出。

1、芳香胺化合物。它是一种化学合成染料，染料经头皮吸收后进入人体，染料中的有害成分过度摄入人体后会破坏人体中的营养成分。

2、对苯二胺。它是化学染发剂的主要成份，既可融于水又可融于油，苯二胺能使染色快、色彩效果持久不易褪色。此外，苯二胺会导致各种疾病的发生。

3、铅。铅是化学染发剂中的铅含量是油漆的五到十倍，使用以后会引发头晕、头疼、乏力、四肢麻木、贫血等，若是头皮破损还会丧失劳动力。

4、苯二酚。它又名氢醌，是一种有机产品，能刺激皮肤。

5、氨基苯酚。皮肤吸收氨基苯酚后可引起皮炎。

对乙酰氨基酚不同合成路线的比较 化学制药工艺技术 一、以对硝基苯酚钠为原料的路线 对硝基苯酚钠是染料或农药的中间体，也广泛应用于制药工业生产。 它的工艺路线成熟，产量大，成本低，由氯苯出发经硝化和碱水

解等反应制得。 对硝基苯酚钠再经盐酸化、铁屑-盐酸还原和醋酸的乙酰化反应而得对乙酰氨基酚 工艺优缺点 优点： 此路线很简捷，适合于大生产 缺点： 1.原料供应常常受染料和农药生产的制约，对硝基氯苯毒性很大， 2.用铁屑-盐酸还原后，产生的铁泥在“三废”防治和处理上困难 3.中间体对氨基苯酚具有刺激性，能引起皮炎及过敏症，处理时应 避免与皮肤或呼吸道接触. 二、以苯酚为原料的路线 1.苯酚亚硝化法 苯酚0～5℃下与NaNO2和硫酸作用生成对亚硝基苯酚，再经Na2S还原得对氨基苯酚,收率80～85%，但使用硫化钠作还原剂，成本偏高，同时产生大量碱性废水，操作复杂，收率较低。 2．苯酚硝化法 苯酚硝化、还原得对氨基苯酚，反应T：0～5℃，并有NO2产生，需要耐酸设备及废气吸收装置。 （1）铁屑还原法：目前生产上已很少使用。 （2）加氢还原法：目前工业上优先采用之法。 以水作溶剂并添加无机酸、NaOH或Na2CO3，催化剂采用骨架镍、铂、钯 -炭。 可在≤0.5 MPa进行，反应温度在50～100℃，产率在85%以上。 加氢还原法的优点是产品质量好、收率高，且“三废”少。 3.苯酚偶合法 苯酚与苯胺重氨盐在碱性环境中偶合，酸化得对羟基偶氮苯，再用钯/炭为催化剂在甲醇溶液中氢解得对氨基苯酚。 本法原料易得，工艺简单，收率很高(95%－98%),氢解后生成的苯胺可回收套用。但在甲醇中氢解，需用昂贵的钯/炭作催化剂，成本高 三、以硝基苯为原料的路线 硝基苯由铝屑还原或电解还原或催化氢化等方法直接制成中间体对氨基苯酚

相关资料:

名称:对甲氧基苯胺对氨基苯甲醚对茴香胺p-methoxyanilinep-anisidine

性质：又称对氨基苯甲醚或对茴香胺。白色结晶。密度1.089g/cm3(55℃)。熔点57.2℃。沸点242℃。折射率1.5559。微溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯和氯仿。由对硝基氯苯与甲醇、液碱进行甲氧基化反应生成对硝基苯甲醚，再用硫化钠还原制得。用于制冰染染料，如枣红色基GP、蓝色盐VB、色酚AS-RL、色酚AS-SG等。也用作医药中间体。

15:29:36)标签：美容

苯二胺

成份

染料

头皮

健康

分类：染发知识

1、芳香胺性化合物：是一种致癌物的化学合成染料，染料经头皮吸收后进入人体，染料中的有害成分过度摄入人体后会破坏人体中的血红细胞，从而成为淋巴癌和白血病的元凶。

2、苯二胺：是化学染发剂的主要成份，既可融于水又可融于油，苯二胺能使染色快、色彩效果持久不易褪色。此外，苯二胺还是一种高致敏物，还有致基因突变而易导致膀胱癌、乳腺癌、白血病、骨癌的发生。

3、铅：化学染发剂中的铅含量是油漆的5—10倍，人体铅中毒后会引发头晕、头疼、乏力、四肢麻木、贫血、哮喘等，若是头皮破损进入肝肾还会丧失劳动力。

4、苯二酚：又名氢醌，是一种有机产品，能刺激皮肤和粘膜。

5、氨基苯酚：皮肤吸收后可引起皮炎。

6、水银：长期摄入水银会引起慢性中毒而死亡。

延伸阅读：

---如何鉴别纯植物天然染发剂---

欧洲首席美容顾问安德鲁先生教您几招：

一、是否零过敏，纯天然染发剂绝不含对苯二胺、铅、汞和其它任何化学有害物质，绝无皮肤过敏现象。

二、是否无刺激，纯植物天然染发剂，在染发过程中无刺鼻异味，对头皮无任何刺激。

三，是否伤发质，纯植物天然染发剂中含有多种天然营养物质，不但染发效果好，同时能起到养发护发防脱发的作用。

四、对于普遍消费者来说，最简单的判断方法有二：

1）、看检验报告。看政府部门出具的检验报告是否有苯二胺等有毒成份检出。

2）看包装成份标识。传统染发产品在外包装成份中都有明确标识成份的，如标有：苯二胺、间苯二酚、芳香族二胺类的，都是化学染发膏。染发类成份标识是国家强制性的，必须如实标注。