稀释浓硫酸时所需的仪器有

1.稀释：用量筒量浓硫酸，用量筒量一定量水倒入烧杯，再将量筒中浓硫酸倒入，用玻璃棒搅拌

2.冷却至室温

3.转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移入容量瓶

4.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒两次，并将洗涤液通过玻璃棒转移入容量瓶

5.轻轻振荡容量瓶中现有溶液，使之混合均匀

6.通过玻璃棒向容量瓶中加水至离瓶颈刻度线1厘米，改用胶头滴管逐滴加水进行定容

7.塞好瓶塞，反复倒转摇匀

8.装入指定试剂瓶或容器，贴好标签备用

圆块孔式硫酸稀释冷却器，上部为浓酸与稀释水混合、稀释、分配部分，下部分为冷却部分，结构与圆块孔式石墨冷却器相同。

技术特性:

许用温度：-20～165 oC

许用压力：纵向：0.1MPa 横向：0.4MPa

A．该仪器为量筒，量取一定体积的浓硫酸时需要用到量筒，故A错误；

B．该仪器为烧杯，稀释浓硫酸时需要在烧杯中进行，则配制一定浓度的溶液时一定用到烧杯，故B错误；

C．该仪器为分液漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在配制一定浓度的溶液中不会用到，故C正确；

D．该仪器为100mL容量瓶，在配制100mL稀硫酸时会用到规格为00mL的容量瓶，故D错误；

故选C．

浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离。注酸入水不断搅拌，稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

拓展资料:

浓硫酸是指质量分数大于等于70%的纯H2SO4的水溶液。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

参考资料:浓硫酸 百度百科

（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．

（3）少量浓硫酸溅到手上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

故答案为：（1）烧杯、玻璃棒；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌

稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀，不能先加苯，因为苯具有挥发性；

③在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤，用NaOH洗去未反应的酸，最后用蒸馏水除去氢氧化钠；

⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，无水氯化钙具有吸水性且和硝基苯不反应．

（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，相当于浓硫酸的稀释，其操作方法为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却，故答案为：将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；

（2）在50℃～60℃下发生反应，温度小于100℃，需要50℃～60℃水浴加热，故答案为：50℃～60℃水浴加热；

（3）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（4）氢氧化钠溶液具有碱性，能中和未反应的酸，所以氢氧化钠的作用是洗去粗产品中的酸性杂质，

故答案为：洗去粗产品中的酸性杂质；

（5）水浴加热时温度计应该测量水浴温度，故选C．

用固体试剂（如氢氧化钠）制备一定浓度的溶液时，应当先于烧杯中充分溶解，然后用引流法转移到容量瓶中，再用蒸馏水定容；如果用浓硫酸制备一定浓度的稀硫酸，因为浓硫酸稀释时放出大量热，若直接在容量瓶中稀释，产生的热量会导致容量瓶标线产生偏移，导致定量不准确，所以正确的方法应该是先在烧杯中进行稀释，然后再进行转移和定容的操作。