硫化氢和氯化铁反应
具体方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
氯化铁和硫化氢反应不受量的影响，就一个反应H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl
原理：硫化氢具有还原性，氯化铁具有氧化性，发生氧化还原反应。
复分解反应遵循强酸制弱酸，这是氧化还原反应，氧化还原反应不遵循这个规律的。
反应现象：黄色沉淀，溶液变绿
扩展资料：
氧化还原反应反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 [2] 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。、
参考资料：百度百科-氧化还原反应
硫化氢和氯化铁反应方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，氯化铁和硫化氢反应不受量的影响，就一个反应H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl。
硫化氢通入氯化铁溶液，硫离子被氧化成硫单质，铁离子被还原成亚铁离子。现象：硫化氢通入氯化铁溶液中，出现淡黄色沉淀。
做实验防护措施
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩带过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩带氧气呼吸器或空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴防化学品手套。
(2)2FeCI3 + H2S = 2FeCI2 + 2HCI + S
(3)酸性条件下不能生成硫化亚铁！
(4)酸性条件下有多余的氯化铁水解得到抑制，水解程度甚小！
现象：硫化氢通入氯化铁溶液中，出现淡黄色沉淀。
化学方程式为氯化铁加硫化氢生成氯化亚铁、氯化氢和单质硫。
离子方程式为两个三价铁离子加硫化氢生成两个亚铁离子、两个氢离子和单质硫。
,但由于硫化亚铁与生成的盐酸不能共存，FeS
+2HCl
=FeCl2
+H2S↑、所以总反应式是2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
2fecl3+3h2s=6hcl+3fes↓
离子方程式
2cl3+
+3h2-
=
6hcl
一般先写化学方程式
将可分解的离子写出
除去不反应的离子
最后注意配平就ok了`
