我做的工业乙醇蒸馏实验，产率只有50%，是不是杂质太多了

一般是根据乙醇汽化冷凝后每分钟产生多少毫升的乙醇。但是这里面有很多因素会影响其蒸馏产量，如：容器大小、加热火力、乙醇的纯度、冷凝效果等。所以如果你需要数据就必须先确定用哪种蒸馏器（市场上有多种蒸馏装置）、知道乙醇的纯度多少、冷却用水冷还是风冷等。

初馏点.deg C:77’C或以上

干点,deg C：不高于78.3\'C

蒸馏范围：不超过1.3\'C

Δ工业酒精相关知识工业

乙醇含量为95%(化学式C2H5OH)

相对密度(20℃/4℃)：0.793

凝固点：-114℃，

沸点：78．32℃

闪点(开口)：16℃

燃点：390-430 ℃

折射率：1．3614

粘度(20℃)：1．41mPa·s

表面张力(20 ℃)：22．27×10ˆ-3N/m

比热容(20 ℃)：2．42kJ/(kgK)

蒸气压(20 ℃)：5．732kPa

溶解度参数δ=12．7。

工业乙醇为无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。

⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。

⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。

⑶了解沸点测定的方法和意义。

二、实验原理（参照本章）2.2.1.1

三、仪器与药品

⑴仪器

100ml圆底烧瓶 100ml锥形瓶 蒸馏头 接液管 30cm直型冷凝管 150℃温度计200ml量筒 乳胶管 沸石 热源等

⑵药品

乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］

四、实验步骤：

⑴仪器的安装

安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。高度以热源为准。各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。

安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。

⑵蒸馏操作

①加料

将60％乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，按图2－5安好装置，接通冷凝水［2］。

若蒸馏液体很粘稠或含有很多固体物质，加热时易发生局部过热和暴沸，此时沸石失效。可选用油浴加热。

②加热

开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度［3］。此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。

③收集馏出液

在液体达到沸点时，控制加热，使流出液滴的速度为每秒钟1－2滴。当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。95％乙醇馏分最多应为77－79℃。在保持加热程度的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热。记下最后一滴液体进入接收器时的温度。关冷凝水，计算产率。

要求：a.测定所给乙醇的浓度。

b.收集前馏分和77℃~ 79℃的馏分。

c.记录乙醇的沸程。

d.测定收集的乙醇浓度和残留液的浓度。

本实验约需要4小时

五、附 注

[1]蒸馏法只能提纯到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

[2]接通冷凝水应从下口入水，上口出水，方可达到最好的冷凝效果。

[3]加热记录温度时，热源温度不能太高或太低。太高会在圆底烧瓶中出现过热现象，使温度计读数偏高；太低，温度及水银球周围蒸汽短时中断，使温度计读数偏低或不规则。

问题二：乙酸乙酯的制备中产率怎么算 乙酸乙酯的制备中产率怎么算

乙酸乙酯的产率用实际值除以理论值，实际值为你实验结束后量出的体积，理论值计算：乙酸体积已知，用乙酸体积乘以密度得到乙酸质量，再用n=m/M求出乙酸物质的量，也为乙酸乙酯物质

你的实际产量是： 5.5*0.9=4.95g 理论产量： 由于乙醇的物质的量是28*0.95*0.79/46.07 = 0.4561摩尔 醋酸的物质的量是30*1.05/60.05 = 0.5246摩尔 理论产量用乙醇的量就是0.4561摩尔 就是0.4561*88.11 = 40.19g 产率：4.95/40.19=12.32%

问题三：如何算乙酸乙酯的产率 乙酸乙酯的产率要用实际值除以理论值，实际值为你实验结束后量出的体积，理论值计算：乙酸体积已知，用乙酸体积乘以密度得到乙酸质量，再用n=m/M求出乙酸物质的量，也为乙酸乙酯物质的量，因此可求出乙酸乙酯的质量m=n×M，再用v=m/ρ就可以求出乙酸乙酯的理论值了

问题四：生产乙醇共有几种方法 根据综合性的了解，应该有三种方法。

工业上大量生产乙醇是用石油裂解气（petroleum pyrolysis gas）中的乙烯做原料。

一种方法是把乙烯在100℃吸收于浓硫酸中，然后水解。此法优点是乙醇产率高，但要用大量硫酸，对设备有强烈的腐蚀作用，还存在对废酸的回收利用问题。

另一种方法在烯烃酸催化下加水时，用磷酸做催化剂，在300℃和7MPa压力下，把水蒸气通人乙烯中，此法步骤简单，没有硫酸腐蚀及废酸的回收利用问题，但需用高浓度的乙烯，且在高压下操作，生产设备要求很高，且一次转化成乙醇的量很少，要反复循环，消耗能量较大。

上述两法，成本差别不是很大，由于乙烯可大量地从石油加工得到，受到各国重视。

生产乙醇的第三种方法叫做发酵法（fermentation method），这是与上述方法完全不同的，是通过微生物进行的一种生物化学方法。饮用的酒就是用这种方法生产的。中国的乙醇发酵是用干薯、马铃薯及其它含淀粉的物质做主要原料，这些原料先和黑曲霉作用进行糖化，即把淀粉转变成单糖，然后，加入培养的酵母发酵，把糖变为酒和二氧化碳。二氧化碳是副产品，产率均为95%，可将之降温，压缩装入钢瓶中，并成为固体，叫做干冰，在常压下即成为二氧化碳气体。在酵母的作用下把糖变为酒是一个很复杂的过程，现在对这个过程已经有了很清楚的了解，它是许多专一反应共同作用的结果，不过各专一反应都是由特殊作用的酶进行的，目前，从酵母复合酶中已分离出12种酶。酶是一种专一而又活性极高的有机催化剂。在制酒的发酵过程中，还产生少量戊醇的两个异构体及少量丁二酸，这些产物不是来自淀粉，而是由原料中所含蛋白质的发酵产生的。

问题五：海洋大学的生物工程系为什么是最好的？ 他们研究海洋生物的环境和研究基础是其它学校不能比的。

5.5*0.9=4.95g

理论产量：

由于乙醇的物质的量是28*0.95*0.79/46.07 = 0.4561摩尔

醋酸的物质的量是30*1.05/60.05 = 0.5246摩尔

理论产量用乙醇的量就是0.4561摩尔

就是0.4561*88.11 = 40.19g

产率：4.95/40.19=12.32%

蒸馏是通过使用选择性沸腾从液体混合物中分离组分或物质的过程和冷凝。蒸馏可以导致基本上完全的分离(几乎纯的组分)，或者是偏分离效应增加了混合物中选定组分的浓度。在任一情况下，该过程利用混合物组分的挥发性差异。在工业化学中，蒸馏是实际上具有普遍重要性的单元操作，但它是物理分离过程，而不是化学反应。

蒸馏有许多应用。例如:

发酵产品的蒸馏产生具有高酒精含量的蒸馏饮料，或者分离出具有商业价值的其他发酵产品。

蒸馏是一种有效的传统脱盐方法。

在化石燃料工业上，石油稳定是一种部分蒸馏的形式，它降低原油的蒸汽压，从而使其安全储存和运输，并减少挥发性烃的大气排放。在中流作业中炼油厂，蒸馏是操作用于转化原油变成燃料s和化学饲料原料。