乙醇的燃烧热▲H＝－1366.8KJ/mol，在25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
解：1kg乙醇的物质的量 == 1000g/46g·mol－1=== 21.74mol1kg乙醇燃烧后放出的热量 == 1366.8kJ/mol×21.74mol ==2.971×104 kJ热化学方程式为：CH3CH2OH(l)＋3O2(g) === 2CO2 (g)＋3H2O(l) △H==－1366.8kJ/mol答：1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104 kJ的热量。
乙醇的燃烧热数值为1366.8kj每mol，它表示的是1摩尔乙醇在298K时，完全燃烧放出的热量。
所以，92克乙醇完全燃烧放出的热量为：
（92g÷46g每mol）×1366.8kj每mol
=2733.6kj
理解请及时采纳！！祝你进步！！
1、乙醇燃烧放出的热量是一个定值，燃烧的乙醇质量越大则放出的热量越高。
2、无水乙醇的燃烧热值为1366.8kJ/mol，29.7kJ/g。
3、乙醇燃烧分为两种情况：完全氧化反应发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气）并放出大量的热；不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。
4、热值又称卡值或发热量。在燃料化学中表示燃料质量的一种重要指标。单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量。通常用热量计（卡计）测定或由燃料分析结果算出。有高热值和低热值两种。前者是燃料的燃烧热和水蒸气的冷凝热的总数，即燃料完全燃烧时所放出的总热量。后者仅是燃料的燃烧热，即由总热量减去冷凝热的差数。常用的热值单位，J/kg（固体燃料和液体燃料）或J/m^3（气体燃料）。
46g/1mol 2×22.4L/2mol
0.75×4.6Kg/75mol V Q
生成CO2: V=75×22.4×2=3360L
热量Q：Q=1366.8×75=102510KJ
有机物（C6H12O6）→2C2H5OH（酒精）+2CO2+能量 （2ATP）
有机物（C6H12O6）→2C3H6O3(乳酸）+能量 （2ATP）
第一阶段：在细胞质的基质中，与有氧呼吸的第一阶段完全相同。即一分子的葡萄糖分解成两分子的丙酮酸，过程中释放少量的[H]和少量能量。
第二阶段：在细胞质的基质中，丙酮酸在不同酶的催化下，分解为酒精和二氧化碳，或者转化为乳酸。 须特别注意的是，丙酮酸转化为酒精或者乳酸的过程中并不产生能量。
能量都是第一阶段产生的……
kpa时,1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热，在25摄氏度,101
kpa时,乙醇是液态的，不是蒸汽
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3mol O2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol CO2.
