高中化学硫酸氢盐
硫酸氢盐属于强酸式盐
全部拆为
H+、SO42+、金属离子
硫酸氢钙的溶解度不大，100克水中只能溶解0.3克左右硫酸氢钙.
硫酸氢钡一遇到水，就会和水反应生成硫酸钡沉淀和硫酸，所以它不能在水中存在，只能在浓硫酸体积中存在，所以就不存在所谓的溶不溶于水。
硫酸氢镁是可溶的
硫酸氢铁和硫酸氢铝很可能会水解,在硫酸铝中加入浓硫酸，就得到了硫酸氢铝
钠、钾、铵等溶解性很好
常见弱酸酸式盐有:碳酸氢盐如NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3
磷酸一氢盐和磷酸二氢盐:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2
常见强酸酸式盐:硫酸氢钠NaHSO4
1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl= H+ + Cl-（一元酸）；H2SO4= 2H++SO42-（二元酸）；
2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH = Na+ + OH-（一元碱）；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-（二元碱）；
3、盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl = Na+ + Cl-； NH4NO3 = NH4+ + NO3-；
二、常见的酸
1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
2、酸的通性：酸溶液与酸碱指示剂发生反应，紫色石蕊试液遇到酸溶液变红色，无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色；酸+金属=盐+氢气（置换反应）；酸+金属氧化物=盐+水；酸 + 碱= 盐 + 水；酸+盐=新酸+新盐
二、几种重要的盐
1、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类。根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）；根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
三、常见的碱：烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。与酸碱指示剂作用，紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；无色酚酞遇到碱溶液变红。
例如，若H2S和氢氧化钠反应，有两种
H2S+2NaOH==Na2S+2H2O（H2S少量）
H2S+NaOH==NaHS+H2O（H2S过量）
口诀：
原电池：负阳氧,正阴还.
电解池: 正阳氧,负阴还
化合价-电子：失升氧（还），降得还（氧）
失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物，是还原剂；得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，生成还原产物，是氧化剂。
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