亚硫酸氢铵的物化性质

147℃，亚硫酸氢铵，是一种无机化合物，化学式为NH4HSO3，主要用作防腐剂、还原剂，也可用于制造二氧化硫、保险粉等。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，亚硫酸氢盐在3类致癌物清单中。[2]

中文名

亚硫酸氢铵

外文名

ammonium bisulfite

化学式

NH4HSO3

分子量

99.10960

CAS登录号

10192-30-0

基本信息

化学式：NH4HSO3

分子量：99.109

CAS号：10192-30-0

EINECS号：233-469-7

理化性质

密度：2.03g/cm3

熔点：147℃[1]

计算化学数据

疏水参数计算参考值（XlogP）：无

氢键供体数量：1

氢键受体数量：4

可旋转化学键数量：0

互变异构体数量：0

拓扑分子极性表面积：83.4

重原子数量：5

表面电荷：-1

复杂度：18.8

同位素原子数量：0

确定原子立构中心数量：0

不确定原子立构中心数量：0

确定化学键立构中心数量：0

不确定化学键立构中心数量：0

共价键单元数量：2[1]

用途

主要用作防腐剂、还原剂，也可用于制造。

物理性质

性状：黄褐色液体，略有二氧化硫气味。

密度（g/mL,25/4℃）：2.03

熔点（oC）：150℃（升华，氮气中）

溶解性：溶于水和乙醇。

作用与用途

遵照规格使用和储存则不会分解。既能与酸作用，也能和碱作用。空气中易被氧化。遇热分解并放出二氧化硫。易溶于水，150℃升华。有还原性，在空气中会慢慢氧化为硫酸盐。亚硫酸氢铵溶液有二氧化硫气味，遇酸分解，放出二氧化硫。

性质与稳定性

1.用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等。在水处理领域，可用作锅炉水、钻井泥浆、闭路循环水冷却水的除氧剂，用以防止溶解氧对设备的腐蚀。尤其适用于中小型低压锅炉。在钻井工业将亚硫酸氢铵与结晶相的Fe3O4(作催化剂)复配后加于含蒙脱土的钻井泥浆中，能有效地除去泥浆中的溶解氧，防止井管的腐蚀。此外，亚硫酸氢铵可用于制造纯净的液态二氧化硫、保险粉、吊白块以及某些染料和医药；在合成纤维制造中是生产己内酰胺的原料；在纸浆及造纸工业中用于纸浆的蒸煮和漂白处理等。

2.在水处理领域，可用作锅炉水、钻井泥浆、闭路循环式冷却水的除氧剂，用以防止溶解氧对设备的腐蚀。

合成方法

1.吸收法通过两个填料塔，用氨水依次吸收接触法硫酸生产的尾气，制得亚硫酸氢铵溶液。其

贮存方法

1.密封于阴凉干燥处。应贮存在阴凉干燥的库房内。容器必须密封，以防止与空气接触而被氧化。

2.不可与酸类或碱类共贮混运。

毒理学数据

亚硫酸氢铵属低毒化合物。浓溶液对皮肤有轻度的刺激作用，但短时接触不会造成伤害。接触溶液后，用清水冲洗片刻即可。产品本身无火灾及爆炸危险，若发生火灾，可以用水扑灭。

生态学数据

通常对水是不危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

计算化学数据

1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：无可用

2、 氢键供体数量：2

3、 氢键受体数量：3

4、 可旋转化学键数量：0

5、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：65.2

6、 重原子数量：6

7、 表面电荷：0

8、 复杂度：18.8

9、 同位素原子数量：0

10、 确定原子立构中心数量：0

11、 不确定原子立构中心数量：0

12、 确定化学键立构中心数量：0

13、 不确定化学键立构中心数量：0

14、 共价键单元数量：3

【英文名称】ammonium sulfite

【结构或分子式】

【密度】1.41（25℃）

【性状】无色单斜晶系结晶。

【溶解情况】水溶液呈碱性，微溶于醇。不溶于丙酮和二氧化碳。

【用途】主要用于造纸工业。也用于感光材料基日用化工。

【制备或来源】用水吸收制酸尾气后与碳酸氢铵中和而得。

【其他】水溶液呈碱性，白色或淡黄色，对钢铁腐蚀性强。饱和溶液密度1.1995。空气中易氧化。60-70℃分解。亚硫酸铵与氢氧化钠溶液共热亚硫酸是化学式为H2SO3的无机化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，溶液中的尚未观测到。根据拉曼光谱的数据，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亚硫酸氢根离子，与下列平衡有关：SO2 + H2O �6�4 HSO3�6�1 + H+ （Ka = 1.54 × 10�6�12 dm3 mol�6�11，pKa = 1.81） 一般用Na2SO3和硫酸（我老师说用浓的，我认为用稀的就可以）作用，产生的气体通入水中即可（注意尾气处理

2NH3 + H2SO3 = (NH4)2SO3

因此，它加热分解，变回反应物NH3和H2SO3，但是H2SO3和碳酸一样，不稳定，会分解成水和二氧化硫，因此：

(NH4)2SO3===Δ===2NH3↑+SO2↑+H2O

在硫酸厂的尾气回收工序,用氨水吸收二氧化硫,生成亚硫酸铵-亚硫酸氢铵溶液,再以氨水或碳酸氢铵中和，析出亚硫酸铵结晶，经离心分离后得产品。

亚硫酸铵在加热溶液中不稳定，一定会水解（主意不是分解）成氨气和亚硫酸（微量）和亚硫酸氢根（分两步水解）。

像中学常见的碳酸，亚硫酸，醋酸，甲酸，氢氟酸，氢硫酸等有挥发性

而磷酸，乳酸，高级脂肪酸（硬脂酸，软脂酸，油酸）等没有挥发性！

弱酸的铵盐受热分解：

挥发性的无机弱酸，其铵盐受热分解。

1．挥发性易分解弱酸，铵盐分解为酸酐，水和nh3

如：（nh4）2co3

或

nh4hco3

==加热==

nh3

+co2

＋h2o

亚硫酸铵，亚硫酸氢铵类似

2．不分解的弱酸，铵盐分解为酸和nh3

磷酸铵分解：（nh4）3po4＝＝＝3nh3＋h3po4

3．不分解而挥发的弱酸，铵盐分解为nh3和酸性气体

如：（nh4）2s＝＝加热＝＝nh3＋h2s（气体）

4.有机酸铵盐分解：（＊

这个你了解就行了，不用记得

＊）

ch3coonh4＝＝＝＝ch3conh2（乙酰胺）＋h2o

这个反应不不生成乙酸！这是有机酸铵盐的特点。

甲酸铵，丙酸铵等类似！

氨水的量充足就生成亚硫酸铵

氨水的量不足就会生成亚硫酸氢铵

不足时发生反应是SO2+NH3+H2O=NH4HSO3