五水硫酸铜（CuSO4.5H2O）暴露于空气中会怎样

五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将五水硫酸铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。

如果你想了解分解的具体过程,你可以去做个热分析!!其软件做出的图很清晰．比如tg等

五水硫酸铜晶体失水分三步

：

两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113摄氏度。

最外层水分子最难失去，因为它的氢原子与周围的硫酸根离子中的氧原子之间形成氢键，它的氧原子又和与铜离子配位的水分子的氢原子之间形成氢键，总体上构成一种稳定的环状结构，因此破坏这个结构需要较高能量。失去最外层水分子所需温度大致为258摄氏度。

差热曲线分析：差热曲线在185℃时出现显著的吸热谷。310℃时出现较小的吸热谷，是由于脱水引起的。当加热至805℃和875℃时出现两个连续的吸热谷是由于脱失硫酸根引起的。（注：实际操作时由于五水合硫酸铜较易变质，加上杂质含量、仪器准确度等因素的干扰，实验结果与理论值的差距比较大。）

硫酸铜溶液（五水合硫酸铜）（CuSO4·5H2O）为天蓝色溶液，呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。硫酸铜溶液产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由矿井中的水结晶而成的。胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、皮壳状等。我国主产地有云南、山西、江西、广东、陕西、甘肃、湖北等地。

硫酸铜可以用于杀灭真菌。与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制柠檬、葡萄等作物上的真菌。稀溶液用于水族馆中灭菌 以及除去蜗牛。由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。大多数真菌只需非常低浓度的硫酸铜就可被杀灭，大肠杆菌也可以被控制。 此外，养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。

是变质了，发生了化学变化。

1、结晶水化合物中结晶水有几种不同的结合方式：

一种是作为配体，配位在金属离子上，称为配位结晶水；

另一种则结合在阴离子上，称为阴离子结晶水。

2、以五水硫酸铜为例：蓝色的硫酸铜晶体受热后失去结晶水，变成白色无水硫酸铜粉末

(1)五水硫酸铜的结构：

(2)五水硫酸铜中的结晶水，有4个是以配位键的形式与中心原子Cu2+相结合形成了[Cu(H₂O)4]2+，还有一个水是以氢键的形式结合，失去结晶水的过程断掉了[Cu(H₂O)4]2+中的配位键，形成了新的物质CuSO4。

所以是化学变化，变质了。

2.不太可能 如果发生氧还的话Cu价态变化，颜色会改变。一价铜不是蓝或绿色的。

3、与水反应和1的情况相似

4、这个有可能 有可能转化为碱式碳酸铜

我觉得有可能是与水中的其它离子反应了。

B漂白粉 久置于空气中，可发生反应：第一步：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

第二步：2HCLO===2HCl+O2↑ 确切来说是这步使漂白粉失效，发生氧化还原反应

C无水硫酸铜 久置于空气中，变为五水硫酸铜，是非氧化还原反应

D.碳酸钠晶体 久置于空气中，变为十水碳酸钠，是非氧化还原反应

久置空气中只因发生氧化还原反应而变质的是：

A亚硫酸钠溶液 B漂白粉

浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O（水合物在低温时可析出晶体）。

浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比夺取出来的性质。

通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。

浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

脱水反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：

C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；

第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：

C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O。

利用脱水性，能够催化一些有机反应。

乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH=浓硫酸170℃=H2O + CH2=CH2

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害

还有:切片的马玲薯、各种水果、各种蔬菜、各种肉类、各种蛋类、开口的啤酒、红葡萄酒、蛋糕、饮料等等。

更有:各种金属、皮类制品、纸制品等等。因为空气中有氧气、水蒸汽、紫外线、细菌、二氧化碳、光、热、天外来客等等对以上物质都发生影响力，不同程度地变质。

不过看你话意，当是想说硫酸铜溶液的存放问题，这要看你的浓度和存放环境了。太浓，弱酸性气体（一般是二氧化碳）过多，则变质快，否则相反。另外与你的溶液体系也相关，这么大的问题，还是去查查书，或者把范围变小吧。