如何鉴别乙烷乙烯乙炔甲苯

苯（甲苯）和液溴在Fe（实质是Br2与Fe反应生成的Fe3+）作为催化剂条件下在苯环上发生取代反应，乙烷（甲苯）与溴蒸气在光照条件下在甲基上发生取代反应。苯，乙烷，甲苯都不与溴水反应。

1） 乙烷不和溴水反应.

2） 在FeCl3催化下， 液溴（Br2）和苯发生苯环的亲电取代反应。

3）甲苯除了可以发生 2）的反应外， 在光照条件下，也可以发生侧链（即甲基上）的自由基取代反应。

解析：用KMnO 4 酸性溶液可鉴别出甲苯。根据同系物物理性质递变规律，结合教材上“几种烷烃的物理性质表”，我们发现两种物质都难溶于水且密度都比水小，从溶解性和密度上无法区别。因苯有毒，不宜采用闻气味的方法加以区别。苯与氢气发生加成反应的实验操作难，现象又不明显，因此不能用加氢反应区别它们。苯的熔点为5.5　℃，己烷的熔点应介于戊烷熔点（-130　℃）和癸烷熔点（-29.7　℃）之间，因此可用冰水冷却加以区别。比较它们的化学性质可知，两种物质都可以燃烧，但己烷中碳的质量分数（83.7%）比苯中碳的质量分数（92.3%）低，燃烧现象应不同。另外，还可根据溴代、硝化反应加以区别。答案：方法一：取一试样2 mL于试管中，将试管浸在冰水里，一段时间后，若液体凝结成无色的晶体，则所取试样为苯，若不能凝结，则所取试样为己烷。方法二：取一试样数滴于坩埚或蒸发皿中，点燃，若火焰明亮无黑烟，则所取试样为己烷；若火焰明亮且有黑烟，燃烧后容器内壁覆盖黑色物质，则所取试样为苯。方法三：取一试样2 mL于试管中，加1 mL液溴，并加适量催化剂（如铁粉）振荡后，反应一段时间后，将所得液体倒入水中，若水底有油状液体，则所取试样为苯。方法四：在一试管中依次加入1.5 mL浓硝酸、2 mL浓硫酸，摇匀冷却后逐滴滴加1 mL未知液，振荡，并将试管在50～60 ℃的水浴上加热10分钟左右，再把试管里液体慢慢倒入盛水烧杯中，若烧杯底有黄色油状液体，则原来所取试液为苯。方法五：取一试样1 mL于试管中，滴半滴液溴，塞好塞子，加热汽化、光照，若红棕色褪去，则所取试样为己烷，不能褪色，原来所取试液为苯。

(1)1-己烯与甲苯(2)1-戊烯与乙苯(3)乙烷与乙烯上面的物质都可以用溴水鉴别。往待测样品溶液滴加溴水，能使溴水褪色的是烯烃，即1-己烯，1-戊烯，乙烯。因为烯烃能与溴发生加成反应。烷烃基苯（甲苯、乙苯）与烷烃（乙烷）均不能使溴水褪色。(3)乙烷与(4)苯与甲苯上面的物质都可以用酸性高锰酸钾鉴别。乙烯、甲苯均能使高锰酸钾褪色。其中乙烯被氧化成CO2，甲苯被氧化成苯甲酸烷烃与苯不能使高锰酸钾褪色。

甲苯有毒，毒性不轻，神经性的，比较危险，并容易造成白血病，所以没有保护的情况下长期接触很可怕！

“正乙烷”是不是记错了，似乎没有这种东西，是不是“正丁烷”？它的毒性很低，但万一有无机气体杂质也容易急性中毒。

我的建议是，绝对不能签订这样的协议。虽然协议没有法律效力（违反劳动保护法），但是既然用人单位禽兽到要求劳动者签订这种卖身契，就说明他们的劳动保护情况很糟糕。一旦接触有毒气体，对身体造成的损害是什么都换不回来的。万一患上癌症等重病后悔就来不及了。

同时我也希望您向劳动或环保部门举报该用人单位。

CH 3 CH 3 +Cl 2

CH 3 CHOHCH 3 +NaBr+H 2 O

①乙烷与氯气在光照条件下生成一氯乙烷，方程式为：CH 3 CH 3 +Cl 2 CH 3 CH 2 Cl+HCl，故答案为：CH 3 CH 3 +Cl 2 CH 3 CH 2 Cl+HCl；

②甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，方程式为： +3HNO 3   +3H 2 O；

故答案为： +3HNO 3+3H 2 O；

③苯与溴在铁作催化剂条件下，生成溴苯化学方程式是： ；

故答案为： ；

④2-溴丙烷在碱性条件下水解生成2-丙醇，方程式为CH 3 CHBrCH 3 +NaOH CH 3 CHOHCH 3 +NaBr+H 2 O，故答案为：CH 3 CHBrCH 3 +NaOH CH 3 CHOHCH 3 +NaBr+H 2 O．

两个都是非极性的啊 甲烷和乙炔也是没有极性的常见烷烃中,CH4、C2H6分子无极性,C3H8是折线型分子,键的极性不能相互完全抵消,其μ≠为0.084D.至于其它不含支链的烷烃,分子中碳原子数为奇数时,一定不完全对称而具有极性分子中碳原子数为偶数时,仅当碳原子为处于同一平面的锯齿状排布的反交叉式时,分子中键的极性才能相互完全抵消,偶极矩为零,但由于分子中C—C键可以旋转,烷烃分子（除CH4）具有许多构象,而上述极规则的锯齿状反交叉式仅是其无数构象“平衡混合物”中的一种,所以,从整体来说,除CH4、C2H6外,不带支链的烷烃均有极性.带有支链的烷烃,也仅有CH4、C2H6等分子中H原子被—CH3完全取代后的产物尽其用,2—二甲基丙烷、2,2,3,3—四甲基丁烷等少数分子不显极性,余者绝大多数都有一定的极性.由于烷烃中碳原子均以SP3杂化方式成键,键的极性很小,加上其分子中化学键的键角均接近于109°28′,有较好的对称性(但非绝对对称)故分子的极性很弱,其偶极矩一般小于0.1D.

烷烃中,乙烯分子无极性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以双键对称,μ分别为0.336D、0.34D.2—丁烷,顺—2—丁烯的μ=0.33D,反—2—丁烯的偶极矩为零,即仅以C=C对称的反式烯烃分子偶极矩为零（当分子中C原子数≥6时,由于C-CO键旋转,产生不同的构象,有可能引起μ的变化）,含奇数碳原子的烯径不可能以C=C绝对对称,故分子均有极性.

二烯烃中,丙二烯（通常不能稳定存在）、1、3一丁二烯分子无极性,1、2一丁二烯分子μ为0.408D,2—甲基一1,3—丁二烯（异戊二烯）分子也为极性分子.

炔烃中,乙炔、2—丁炔中C原子均在一条直线上,分子以C—C对称,无极性,但丙炔、1—丁炔分子不对称,其极性较大,μ分别为0.78D和0.80D.

芳香烃中,苯无极性,甲苯、乙苯有极性,μ分别为0.36D、0.59D；二甲苯中除对一二甲苯外的另两种同分异构体分子不对称,为极性分子,显而易见,三甲苯中之间一三甲苯分子的μ为零,联苯、萘的分子也无极性.

综上所述,烃的分子有无极性仍是取决于各自的对称程度是否将键的极性完全抵消.当某分子并不因其中C—CO键的旋转而引起碳干排布不同的构象时,构型则绝对对称,分子无极性.将其分子中H原子全部用——CH3所替代,分子的偶极矩仍为零.作为以烷烃为主要成分的汽油、石蜡,其中可能含有非极性的分子构象,但从整体来说,同绝大多数烃的分子一样,它们也是具有极性的,只是由于其中C—H键的极性极弱,其偶极矩极小.烃类的偶极矩一般小于1D,在不饱和烃中尚有以Sp2、Sp杂化方式成键的碳原子,键的极性及分子的极性均较相应的饱和键烃强,炔烃的极性较烯烃强.

至于烃的衍生物,常见的除四卤化碳,六卤乙烷、四卤乙烷、对一二卤苯、对一二硝基苯、间一三卤苯等非极性的烃分子中氢原子或—CH3被其它原子或原子团全部或部分以完全对称的方式所取代的产物等少数物质外,多数都具有极性,分子的偶极矩较相应的烃大,一般大于1D.

由此可见,有机物的分子除少数为非极性分子外,大多数是具有极性的.其偶极矩不少还比水大,如一氯甲烷为1.87D、一氯乙浣为2.05D、溴苯为1.70D、乙醛为2.69D、丙酮为2.88D、硝基酸为4.22D、乙醇为16.9D,有机物的极性并不都很弱.当然,与无机物相比较,有机物是弱极性,作为常见的有机物之一的汽油,尽管其主要成分的偶极矩不大,在教学中往往将汽油及烷烃等视为非极性的.但烷有烃等有无极性是个是非问题,在教学中尤其在师范除校化学专业的教学中,不宜进行如此处理而不加任何说明.否则,容易引起学生错觉,往往不加考虑地认为烷及烃的分子都绝对对称的、均无极性,而将问题简单化、绝对化、对本身的业务进修及今后的教学工作都会带来一些不必要的麻烦.所以,不管因为什么原因在教学中至少都必须明确说明有机物的弱极性与非极性的前提是与无机物整体相比较,汽油等物质因主要成分的极性很弱,通常视为非极性

答案是铝粉。这几种物质都可以燃烧，但是，D类火灾是由金属类引起的火灾，这里只有铝粉是金属类，其它，甲苯，环氧乙烷，绸布都属于有机物。

火灾依据物质燃烧特性，可划分为A、B、C、D、E、F、K七类。

A类火灾：指固体物质火灾。这种物质往往具有有机物质性质，一般在燃烧时产生灼热的余烬。如木材、煤、棉、毛、麻、纸张等火灾。

B类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。如汽油、煤油、柴油、原油，甲醇、乙醇、沥青、石蜡等火灾。

C类火灾：指气体火灾。如煤气、天然气、甲烷、乙烷、丙烷、氢气等火灾。

D类火灾：指金属火灾。如钾、钠、镁、铝镁合金、烷基类金属等火灾。

E类火灾：指带电物体和精密仪器等物质的火灾。

F类火灾：烹饪器具内的烹饪物（如动植物油脂）火灾。

K类火灾：食用油类火灾。通常食用油的平均燃烧速率大于烃类油，与其他类型的液体火相比，食用油火很难被扑灭，由于有很多不同于烃类油火灾的行为，它被单独划分为一类火灾。

甲苯在AlCl3做催化剂下和氯乙烷发生取代反应，氯乙烷分子中的乙基（-CH2CH3）取代了甲苯苯环上的氢原子。整个过程分多步进行：

-- 第一步：由于甲基属于烷基， 甲苯中甲基邻位以及对位上的氢原子被取代，生成对应的这两种同分异构体：

-- 第二步：刚刚生成的这两种同分异构体与氯乙烷继续发生取代反应。 由于甲基和乙基均属于烷基， 每一种异构体中已有甲基和乙基各自邻位和对位上的氢原子（若有的话）被取代：

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