盐酸与硝酸哪个好用

盐酸的酸性更强。酸性强弱：盐酸>硫酸>硝酸>氯酸。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。

盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

自然形成的么？

硝酸或盐酸好！

因为硫酸跟水垢里面的Ca形成的硫酸钙一样不怎么溶于水！

如果是人为形成的水垢，那得知道成分才行！

最后提醒，如果没有一定的专业水平，不建议使用这三种酸！

首先，对使用者是一个安全隐患！

其次，使用方法不当，对环境会造成严重损害！

一般来说：硫酸>盐酸>硝酸

硝酸HNO3是三酸中酸性最弱的！强的是其氧化性

对人而言

浓硫酸！！！有脱水性，一遇皮肤接触立即生效

泼硫酸的很多，泼硝酸盐酸的很少

同浓度下依序排列：（以水为介质与以乙酸为介质略有不同）

高氯酸 HClO4

氢碘酸 HI

氢溴酸 HBr

氢氯酸（盐酸） HCl

硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)

硝酸 HNO3

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pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：

- 10.00：高氯酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）

- 2.00：硝酸

（- 1.76：水合氢离子，以下是弱酸）

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高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱。

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.

四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=400:30:9:1

根据元素周期律，HI>HBr>HCl

所以在强酸中，酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）

HIO3 0.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9

H3PO2 1.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO2 1.95

H3PO4 2.18 H3AsO4 2.21

HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48

H2CO3 6.35

H2S 7.02 HClO 7.53

HBrO 8.63

HCN 9.21 H3BO3 9.24 H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77

HIO 10.64

H2O2 11.65

HAlO2 12.2