佛山漆辰涂料有限公司怎么样

均酐装置中水解二捕粗酐理论上先用粗酐:水=1:4.5水解。均酐装置中水解二捕粗酐理论上先用粗酐:水=1:4.5水解的工艺是均苯四甲酸二酐装置以均四甲苯和空气中的氧为原料，进入装填有催化剂的列管反应器的作用之下生成均苯四甲酸pma原辅材料为均四甲苯活。

佛山市顺德区华宇化工有限公司是1997-05-19在广东省佛山市顺德区注册成立的有限责任公司(自然人投资或控股)，注册地址位于佛山市顺德区容桂街道南区发昌路一横路2号。

佛山市顺德区华宇化工有限公司的统一社会信用代码/注册号是914406067078682927，企业法人吴振宇，目前企业处于开业状态。

佛山市顺德区华宇化工有限公司的经营范围是：生产：含易燃溶剂的合成树脂、油漆、辅助材料、涂料等制品[闭杯闪点≤60℃](2828,聚酯漆稀释剂、硝基漆稀释剂、聚氨酯漆稀释剂、丙烯酸漆稀释剂、丙烯酸清漆、硝基木器清漆、硝基透明清漆、硝基清漆、硝基底漆、聚酯树脂清漆、丙烯酸底漆、硝基腻子、醇酸清漆)；不带有储存设施经营（贸易经营）：苯乙烯[稳定的]96、2-丁氧基乙醇249、二甲苯异构体混合物358、N,N-二甲基甲酰胺460、二甲氧基甲烷484、环己酮952、甲醇1022、2-甲基-1-丙醇1033、4-甲基-2一戊酮1059、2-甲氧基乙酸乙酯1199、4-羟基-4-甲基-2-戊酮1636、溶剂油[闭杯闪点≤60℃]1734、1.2.3-三甲基苯1799、1.2.4.5-四甲苯2029、乙醇[无水]2568、乙酸甲酯2638、乙酸乙二醇乙醚2648、乙酸乙酯2651、乙酸正丁酯2657、乙酸仲丁酯2660、正丁醇2761。含易燃溶剂的合成树脂、油漆、辅助材料、涂料等制品[闭杯闪点≤60℃](2828,氨基树脂涂料、丙烯酸酯类树脂涂料、醇酸树脂涂料、酚醛树脂涂料、过氯乙烯树脂涂料、环氧树脂涂料、聚氨酯树脂涂料、聚酯树脂涂料、天然树脂涂料、硝基涂料、纤维素涂料,合成树脂(包括:醛酮树脂、氨基树脂、不饱和聚酯树脂、不干性醇酸树脂、醇酸树脂、酚醛树脂、丁醇改性酚醛树脂、干性醇酸树脂、环氧树脂、聚氨基甲酸酯树脂、无油醇酸树脂等),7110甲聚氨酯固化剂、环氧漆固化剂,涂料用稀释剂。不含剧毒品；（以上项目凭有效许可证经营）；生产：水性涂料、家用电器、电子设备、塑料制品（不含废旧塑料）、紧固件；国内商业、物资供销业。(依法须经批准的项目，经相关部门批准后方可开展经营活动)。在广东省，相近经营范围的公司总注册资本为16736632万元，主要资本集中在 1000-5000万 和 5000万以上 规模的企业中，共6754家。本省范围内，当前企业的注册资本属于一般。

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油漆中难闻的味道的成份是：四甲苯，天那水，聚脂漆等化学品。油漆大部分由三种基本物质组成，即：有机高分子化合物如天然树脂，松香、大漆、桐油、亚麻油、豆油、鱼油、合成树脂等混合配料，经过高温反应而成、助剂和溶剂：如四甲苯，天那水，聚脂漆含有甲醛，固化剂中有金属游离DTI,轻者可引起人的头晕、呕吐。

有害物质

VOC（挥发性有机化合物）

VOC是挥发性有机化合物的英文缩写，挥发性有机化合物是指油漆中不形成漆膜而最终挥发到大气中的有机物质。挥发性有机化合物挥发到空气当中之后会与空气中的氧气发生反应生成臭氧，低空臭氧对大气环境及人体健康是有害的。

TDI（甲苯二异氰酸脂）

TDI在装修中主要存在于油漆之中，来源于PU漆固化剂的合成。超出标准的游离TDI会对人体造成伤害，主要是致敏和刺激作用，出现眼睛疼痛、流泪、结膜充血、咳嗽、胸闷、气急、哮喘、红色丘疹、斑丘疹、接触性过敏性等症状。

甲醛

甲醛是一种无色，有强烈刺激性气味的气体。具有易挥发、毒性高的特点，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。甲醛毒性较高。

苯、甲苯及二甲苯

苯属于剧毒物质，甲苯、二甲苯属于低毒性物质，吸入一定量苯、甲苯、二甲苯会引起中毒，甚至会破坏造血系统、神经系统。

可溶性重金属

重金属指密度大于4.5克/立方厘米的金属，如铅、镉、铬、汞等。油漆中一部分树脂、颜料或催干剂中会有可溶性重金属的存在，如果长期接触含有铅等重金属，可引发轻度神经衰弱综合症和消化不良症状，较重者则出现贫血及铅麻痹。

各种油漆都是由成膜物质（各种树脂）、溶剂、颜料、干燥剂、添加剂组成。普通油漆通常用汽油作溶剂，环氧铁红底漆含少量二甲苯，浸漆主要含甲苯，也有少量苯。喷漆（硝基漆）以及稀释剂（香蕉水）中含多量苯或甲苯、二甲苯。油漆生产的主要职业危害是吸入有机溶剂蒸气，这使得患再生障碍性贫血、白血病、结核、胸膜炎等严重疾病的比例相当高。超过10年工龄的油漆工大多数都有咳嗽、易疲劳、头疼、胸闷、四肢无力的症状。

扩展资料：

材料防护

首先要选择好的油漆，不要涂刷不环保的油漆。基本采用水性漆（不用任何有毒有害溶剂、用水稀释）取代溶剂型油漆，虽然出现不少健康环保的水性漆，但应用不广。其次，工人施工时要戴好口罩与手套，避免油漆与皮肤直接接触；在施工时把窗户全部打开通风。

此外，平时多吃些维生素含量高的食物，多喝开水。日前世界卫生组织已经将甲醛列入一级致癌物质，长期接触不仅可以引发呼吸道疾病、不孕症还会导致鼻腔、口腔、咽喉、皮肤等各器官的罹癌概率大增。随着健康家装需求的增加，硅藻泥、贝壳粉、活性炭等新型家装涂料出现在人们视线中。

消费者在选购时首先要了解其主要原材料的基本属性，同时要求商家出示国家权威部门的检测报告，通过有力的事实证据了解产品的绿色环保性能我们越来越重视油漆的危害性，好的无毒油漆越来越成为消费者的首选。当然了，国内越来越多水性漆的出现，其环保、无毒、无害的特性给人们提供了首选。

判断技巧

绿色环保涂料

第一点：看油漆溶剂的有毒性，也就是那些和人体接触或被吸入后可导致疾病的溶剂。大家熟悉的苯、甲醇便是有毒的溶剂。乙二醇的醚类也是一类剧毒的溶剂，已被严格禁止使用。有毒的溶剂对生产和施工人员会造成直接危害，因此你一定要注意涂料成分是否含有这些溶剂。

第二点：用户安全问题。一般来说油漆晾干后，油漆的溶剂基本上是可以挥发完全，但有的溶剂挥发得很慢，虽然这些溶剂的量不大，但如果长时间接触有毒物质，一样也会对人体的健康造成损害。因此，在选购油漆时一定要看清是否严格限制使用溶剂。

第三点：看油漆的VOC含量，含量越低就表示油漆越环保。VOC即挥发性有机化合物，是英文VolatileOr-ganicCompound的缩写，是指在正常温度和压力下，涂料产品中能自行挥发的有机化合物。国外对涂料中溶剂用量的限定愈来愈严格。常用的一些溶剂如甲苯、二甲苯、丁酮、醋酸酯等都在限制之列，乙醇也不例外。

参考资料来源：百度百科：油漆

4.2.1　干态样品可称取可食部分约200g的试样,剪碎或切碎,充分混匀,装入干燥的磨口

样品瓶内。

4.2.2　糖渍样品必须将样品先沥干糖液(沥卤断线1min),然后立即按4.2.1规定的方法进

行处理。

4.2.3　返砂样品必须连同样品附着的糖霜一起按4.2.1规定的方法进行处理。

4.2.4　果糕类样品必须将样品充分捣碎混匀后立即称取约200g,置清洁容器中,严密封

闭备用。

4.3　水分的测定

4.3.1　蒸馏法

a. 原理

蜜饯中的水分与甲苯或二甲苯共同煮沸,形成蒸汽,经冷却,苯与水分离,并在刻度

管中回收,根据水分的体积计算含量。

b.　试剂

甲苯或二甲苯。

c. 仪器

水分测定器带控制系统的电加热器。

d.　操作方法

　 称取处理好的试样(4.2)10g左右(精确至0.001g),估计含水量2～8mL,置于洁净干

燥的水分测定器的蒸馏瓶中,用干量筒加入甲苯(或二甲苯)60mL,连接蒸馏装置,开始用

小火慢蒸馏,待大部分蒸出后,用大火加速蒸馏,当水分全部蒸出(接收管的水分不再增

加,约2～3h),从冷凝管顶端加入甲苯冲洗,再蒸馏片刻,使接收管及冷凝管壁上无水滴

附着为止,停止加热,当接收管冷却至室温,读取接收管水层体积。

e. 计算

V

X1=━━×100......................................(1)

m

式中: X1——试样中水分的含量,mL/100g

V——接收管内水的体积,mL

m——试样的质量,g。

f. 允许差: 同一分析者,同一试样,同时或相继两次测定结果,相对误差不大于2%。

4.3.2 直接干燥法

a.　原理

蜜饯食品中的水分在90～105℃温度下直接干燥,所失去物质的总量。

b. 仪器

恒温干燥箱,铝制或玻璃扁形称量瓶。

c. 操作方法

取洁净的称量瓶,置于95～105℃干燥箱中,瓶盖斜支于瓶边,加热1～2h取出盖好,

置于干燥器内冷却0.5h,并重复干燥至恒重。

称取处理好的试样(4.2) 2～5 g左右(精确至0.0001 g),放入已知重量的称量瓶中,

干燥2～4h盖好取出放入干燥器内冷却0.5h称量然后用同样方法反复干燥、冷却,称量,

待前后两次之差不超过3mg时为止。

d.　计算

m1-m2

x2 = ────×100...........................(2)

m1-m2

式中:x2——试料中水分的含量,%

m1——称量瓶和试料的质量,g

m2——称量瓶和试料干燥后的质量,g

m3——称量瓶的质量,g。

　e. 允许差:同一分析者,同一试样,同时或相继两次测定结果,相对误差不大于1.5%。

4.4　总糖的测定

4.4.1 斐林氏容量法

本方法是根据蜜饯产品的特点和行业中常用的各种方法进行改进、对比、验证,最

后确定的。

4.4.1.1　原理

样品中原有的和水解后产生的转化糖具有还原性,它可以还原斐林氏试剂而生成红

色氧化亚铜。

4.4.1.2　试剂

a.　浓盐酸[37%(V/V)密度 1.19g/cm**3]。

b. 0.3g/mL氢氧化钠溶液。

c. 0.001 g/mL甲基红指示剂。

d.　斐林氏试剂

甲液:溶解15 g硫酸铜(化学纯)及0.05 g次甲基蓝于1000mL容量瓶中,加蒸馏水至刻

度摇匀,过滤备用。

乙液:溶解50 g酒石酸钾钠(化学纯),75 g氢氧化钠(化学纯)及4g亚铁氰化钾于蒸馏

水中定容1000mL,摇匀,过滤备用。

e. 葡萄糖标准滴定溶液:准确称取0.2g(精确至0.0001g),经过98～100℃干燥至恒

重的葡萄糖,加水溶解后置于250mL的容量瓶中。然后加入5mL盐酸,并以水稀释至250mL,

摇匀,定容备用。

f. 斐林氏溶液的标定:准确吸取斐林氏甲液和乙液各5.00mL于150mL锥形瓶中加水

10 mL,玻璃珠数粒,从滴定管滴加约10 mL葡萄糖标准溶液,控制在2min内加热至沸,趁

沸以每2s 1滴的速度滴加葡萄糖标准溶液。滴定至蓝色退尽为终点。记录消耗葡萄糖标

准溶液的总体积。同时平行操作三份,取其平均值计算每10.00mL(甲、乙液各5.00mL)斐

林氏混合液相当于葡萄糖的质量。

g.　计算

m×V

A = ─── .....................................(3)

250

式中:A——相当于10mL斐林氏甲及乙混合液的葡萄糖的质量,g

m——葡萄糖的质量,g

V——滴定时所消耗葡萄糖溶液的体积,mL

　250——葡萄糖稀释液的总体积,mL。

4.4.1.3　仪器

　 a. 高速组织捣碎机

b. 恒温水浴锅

c. 表。

4.4.1.4　试样液的制备

称取处理好的试样(4.2) 10g(精确至0.001 g)加水浸泡1～2h,放入高速组织捣碎机

中,加少量水捣碎,全部转移到250mL容量瓶中,用水定容至刻度,摇匀,过滤,滤液备用。

4.4.1.5　分析步骤

准确吸取10.00mL滤液于250mL三角瓶中,加水30mL,加入盐酸5mL,置于水浴上,待温

度升至68～70℃时,计算时间共转化10min,取出流水冷却至室温,全部转移到250mL容量

瓶中加0.001g/mL甲基红指示剂两滴,再用0.3g/mL氢氧化钠溶液中和至中性,用水稀释

至刻度,摇匀,注入滴定管中备用。

　 预备试验:用移液管吸取斐林氏甲、乙液各5.00mL于150mL三角瓶中,在电炉上加热

至沸,从滴定管中滴入转化好的试料液至蓝色变为浅黄色即为终点。记下滴定所耗试料

液的体积。

正式试验:取斐林氏甲、乙液各5.00 mL于三角瓶中,滴入转化好的试料,较预备试

验少1mL,加热沸腾1min,再以每分钟30滴的速度滴入糖液至终点。记下所耗试料液体积,

同时平行操作两份。

4.4.1.6　分析结果的计算

A×6250

X3 = ─────×100.....................(4)

m·V

式中:X3——试料中总糖(以转化糖计)含量,%

A——10 mL斐林氏混合液相当于转化糖的质量,g

　m——试料的质量,g

V——滴定时耗用试料液的体积,mL

　6250——稀释倍数。

4.4.1.7　允许差

同一分析者,同一试样,同时或相继进行的两次测得结果,相对误差不大于2%。

4.5 还原糖的测定

4.5.1　直接滴定法

　本方法是根据蜜饯产品的特点和行业中用的各种方法进行改进、对比、验证,最后

确定的。

4.5.1.1　原理

含有游离醛基,半缩醛羟基和游离酮基的糖都可以还原斐林氏试剂生成红色的氧化

亚铜。稍微过量的还原糖将次甲基蓝染色体还原为无色体而显示出氧化亚铜的鲜红色。

4.5.1.2　试剂

a. 95%(V/V)酒精。

b.　浓盐酸[37%(V/V),密度1.19 g/cm**3]。

c. 斐林氏甲液的配制同4.4.1.2 d中甲液的配制。

d． 斐林氏乙液的配制同4.4.1.2 d中乙液的配制。

e. 葡萄糖标准滴定溶液配制同4.4.1.2 e。

f.　斐林氏溶液的标定:吸取斐林氏甲液和乙液各5.00 mL,具体步骤同4.4.1.2 f。

e. 计算同4.4.1.2 g。

4.5.1.3　仪器

同4.4.1.3。

4.5.1.4　试样液的制备

同4.4.1.4。

4.5.1.5　分析步骤

准确吸取制备好的滤液(4.5.1.4) 10.00 mL于250 mL容量瓶中,加水稀释(如有大量

气泡可先加几滴95%(V/V)的酒精)至刻度。

预备试验同4.4.1.5中的预备试验。

正式试验同4.4.1.5中的正式试验。

4.5.1.6　分析结果的计算

同4.4.1.6。

4.5.1.7　允许差

同4.4.1.7。

4.6　总酸的测定

4.6.1　酸碱中和法

4.6.1.1　原理

蜜饯中的有机酸以酚酞作指示剂,应用中和法进行滴定,用消耗的氢氧化钠的毫升数

计算总酸量。

4.6.1.2　试剂

a． 0.01 g/mL酚酞指示剂:称取1g酚酞以95%(V/V)乙醇溶解,过滤用95%(V/V)乙

醇稀释至100 mL。

b.　0.05 mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的配制与标定

配制:称取120 g氢氧化钠加100 mL水,摇动使之溶解成饱和溶液,冷却后置于聚乙

烯塑料瓶中密塞,放置数日,澄清后备用。

量取澄清的氢氧化钠饱和溶液2.80 mL,于1000 mL容量瓶中,加入新煮沸过的冷水定

容至刻度,摇匀。此溶液浓度约为0.05mol/L备用。

标定:准确称取105～110℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.3g(精确至0.0001g)于250mL

三角瓶中加入不含二氧化碳的水80mL,加热使之溶液、冷却、摇匀、加入0.01g/mL酚酞

指示剂2～3滴,用以上配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色1min,不消失为终点。

记录消耗氢氧化钠溶液的体积,平行操作三份。

同样条件下取80.00 mL,不含二氧化碳的水作空白试验。记录消耗氢氧化钠溶液的

体积。

计算:

m

c = ──────── ...............................(5)

(v1-V2)×0.2042

式中:c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度,mol/L

　 V1——邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准滴定溶液体积,mL

　 V2——空白滴定消耗氢氧化钠标准滴定液体积,mL

　 m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g

0.2042——与1.00 mL氢氧化钠标准滴定溶液 [ c(NaOH) ＝1.000 mol/L] 相当的以克表

示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

计算结果保留到小数点后四位。

4.6.1.3　仪器

同4.4.1.3。

4.6.1.4　试料液的制备

称取处理好的试样(4.2) 10 g (精确至0.001g)加水浸泡1～2h,放入高速组织捣碎

机中再加少量水,捣碎。全部转移到250mL三角瓶中,于70℃的水浴中保温45min,取出冷

却,移入250mL容量瓶,定容至刻度,过滤,滤液备用。

4.6.1.5　分析步骤

准确吸取滤液25.00mL(或50.00mL)于250mL三角瓶中,加水30 mL,再加0.01g/mL酚酞

指示剂,用氢氧化钠标准溶液滴至微红色,保持1min不褪色为终点。平行操作二份。同样

条件,用水作空白试验。

4.6.1.6　分析结果的计算

c(V1-V2)×0.064

X4 = ─────────×100...................(6)

m

式中:X4——试料中总酸(以柠檬酸计)含量,%

c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度,mol/L

　 　V1——试料消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL

　 　V2——空白滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL

　 　 m——试料的质量,g

0.064——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液 [c(NaOH)＝1 mol/L] 相当的以克表示的柠

檬酸的质量。

　结果应保留二位小数。

4.6.1.7　允许差

同一分析者,同一试样同时或相继两次测得结果,相对误差应小于2%。

4.7　氯化钠的测定

4.7.1　原理

用已知浓度的硝酸银溶液,滴定试样中的氯化钠,生成氯化银沉淀后,过量的硝酸银

与铬酸钾指示剂生成铬酸银,使溶液呈桔红色,即为终点,由硝酸银溶液消耗量计算氯化

钠的含量。

4.7.2　试剂

a. 50 g/L铬酸钾溶液。

b. 0.1 mol/L(或0.05 mol/L)硝酸银标准滴定液。

配制:称取硝酸银17.5 g加适量水溶解并稀释至1000 mL,此硝酸银溶液浓度约为

0.1mol/L,用此液稀释1倍为0.05 mol/L的硝酸银溶液备用。

标定:准确称取500～600℃干燥至恒重的基准氯化钠0.2g(精确到0.0001g)加入50mL

蒸馏水使之溶解,加入1mL50g/L铬酸钾溶液边摇边用硝酸银溶液滴定至初显红色,记下消

耗硝酸银溶液的体积。平行操作三份。

同时,量取50.00 mL水作空白试验。

计算:

m

c = ───────.................................(7)

(V1-V2)×0.0584

式中:c——硝酸银标准滴定液的实际浓度,mol/L

m——氯化钠的质量,g

　 V1——氯化钠消耗硝酸银标准滴定液的体积,mL

　V21——空白滴定消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,mL

0.0584——与1.00 mL硝酸银标准滴定溶液 [c(AgNO3) ＝ 1.000 mol/L] 相当的以克

表示的氯化钠的质量。

结果保留四位小数。

4.7.3　仪器

a. 高速组织捣碎机

b.　可调电炉。

4.7.4　试料液的制备

称取处理好的试样(4.2) 5g至10 g(精确至0.001 g),加水浸泡1～2h,放入高速组织

捣碎机中捣碎。然后转移到烧杯中,放在电炉上小火煮沸0.5h,冷却。全部转移到250mL

容量瓶中,定容至刻度。过滤液备用。

4.7.5　分析步骤

吸取5.00～10.00 mL滤液置于三角瓶中加50 mL水及1mL铬酸钾溶液,用硝酸银标准

溶液滴定至初显桔红色,记录消耗硝酸银的体积,平行操作二份。

同时,量取5.00 mL水作空白试验。

4.7.6　分析结果计算

c×(V1-V2)×0.0584

X5 = ───────────×100..............(8)

m

式中:X5——试料中氯化钠的含量,%

c——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度,mol/L

　 　V1——试料消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,mL

　 　V2——空白滴定消耗硝酸银标准滴定溶液的体积,mL

　 　 m——试料的质量,g

0.0584——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液 [c(AgNO3)＝1.000 mol/L] 相当的以克表示

的氯化钠的质量。

结果保留二位小数。

4.7.7　允许差

同一分析者,同一试样,同时或相继两次测定结果,相对误差不大于2%。

验装修质量应关注哪些方面

目前，很多装饰公司在给消费者装修的时候，消费者看到的基本上都是好的一面，很难发现问题。在装修过程中，消费者对木料、地板、洁具、油漆等方面很关心，然而，又有多少正在装修的消费者这时会注意到那些看不到的或容易被忽略的细节呢？

隐蔽工程

1．建筑材料真假并存、市场混乱

问题：

隐蔽工程”出现的问题最为明显。目前，建材行业发展太快，多种装修材料并存，五花八门，少数装饰公司或“游击队”为牟取暴利，不惜以假充真，以次充好，让一些伪劣材料进入家装工程中，这是造成家装工程质量不过关的最直接原因。

建议：

改水管道，选择什么样的水管，决定了住宅中使用水的质量、卫生和健康。最早是不锈钢管、镀锌钢管，然后是铝塑管，然后是包括PPR等在内的塑料类管材，目前最新的是和国际上接轨的薄壁铜管，管材已经更新换代多次了，每种管材上市都会大肆炒作，然后承诺管用几十年。其实有些管材并没有经过时间考验，一些杂牌的铝塑管因为内部材质和连接方式有问题，压力增加时很容易发生漏水甚至爆裂。目前国际上使用最多的是铜管，铜管无论在抗高低温、强度、环保和卫生等方面都有明显优势，所以，在装修现场，业主一定要看清楚是用什么质地的水管。

2．施工违反规定、偷工减料

问题一：

管道渗漏造成顶棚损坏，则是比较突出的违规现象。

建议：

在装修现场，业主一定要查看厨房、卫生间的上下水管道以及每个房间的暖气管，施工人员是否按规定进行注水、加压检查，如工人不检查就直接交工了，业主在收房时再检查就难了，因为完工后看不见、摸不着，一旦出了问题，就什么都晚了。

问题二：

在线路安装时，常出现一些业主或家装公司无视主管部门规定的现象，如擅自拆改管线；为了美观，从墙上或地下走水管；有的施工人员为省事，暗埋线路时直接将电线埋入抹灰层，而没有用PVC管套电线；有些虽然套了管，但中间的电线有扭曲、接头等；或者是在有弯度的地方直接把PVC管折弯，而没使用配套弯管工具或配套弯头。

建议：

业主在装修现场，一定要监督施工人员严格遵守“火线进开关，零线进灯头，左零右火，接地在上”的规定。暗埋线路不能直接埋入抹灰层，而要让电线套在PVC管子里，主要作用是为了保护和绝缘；另一个重要作用就是保证以后的维修。当隐蔽工程都做好以后，某一天万一某根电线出了问题，就可以通过PVC管把电线抽出，再换一根好的即可。如果PVC管中穿了过多的电线拉不动，以后的维修根本无从谈起。如果在有弯度的地方直接把PVC管折弯，而没使用配套弯管工具或配套弯头，这样会折断电线，很容易造成断路，甚至引起火灾。

五、金配件、灯具、饰品等，这些在装修过程中往往容易被忽视，或因业主到装修后期身心疲惫而草草了事。然而，要达到良好的效果和高标准的生活，这些细节不容忽视。优质的门铰链、滑轨，合乎人体工程学的门把手，在使用它们的时候，带给人的感觉不仅仅是停留在视觉享受的基础上，而是更深的一些装修的概念。如门把手安装的位置也并非一成不变的，它是随环境特性而具体设定的，这些不起眼儿的细节才是真正考验消费者的地方。

很多家庭选择将普通窗或铝合金窗更换成塑钢窗，这同样有一些问题需要盯在现场的业主特别注意：首先看是否固定牢固。北方的风沙大，一些安装工人图省事，固定塑钢窗的地脚不是很牢固，这样会使原本很方正的外窗被吹得变形或者倾斜，使今后的推拉开启越来越困难，或者在雨季可能会出现雨水流入室内的现象。其次看密封外窗四周的水泥砂浆是否堵严。俗话说：“针鼻儿大的窟窿进斗大的风”，窗户四周没堵严，会使本来供热很好的房间不时漏进冷风。

现场管理

业主可以把注意力放在装饰公司的现场管理上，看工程质量到底如何，不是一个外行能够做到的。可是如果在工地上，看看现场的卫生情况如何，卫生间是否安装了施工期间使用的临时马桶，工地是否有工人抽烟，工作期间是否有人喝酒，材料是否码放整齐，施工垃圾是否每天清理等。如果施工现场管理到位、整齐有序，那么该公司的施工质量也不会出现什么大问题。反之，施工管理缺乏必要的训练，工人干出的活儿也好不到哪儿去，那您就得引起注意了。

责任心

业主也可以把注意力放在装饰公司施工人员的责任心上。因为一个经营运作好的公司在竣工验收阶段，会把工地上每个细小的项目都尽可能做得很到位，决不会为了从业主那里拿回工程尾款，用某些遗留项目�如灯具、洁具、开关插座等没安装� 来要挟业主。而管理或施工质量有问题的装饰公司却往往采取这些办法，因为如果不这样做，他们对于自己是否能拿回尾款心里没底儿。

家庭装饰装修工程质量标准 DB35/T98-1999

3 基本原则

3．1 家庭装饰装修（以下简称装修）应遵守法律、法规及有关规定，并应遵循安全、美观的基本原则，在设计与施工中必须贯彻国家行业和地方有关安全、防火、环保、建筑、电气、供气、给排水等现行标准和技术规定。

3．2 被委托方应出具经委托方认可的装修设计、施工图。

3．3 穿越设计施工必须确保建筑物原有安全性、整体性，不得任意改变建筑物的承重结构，不得破坏建筑物外立面，若需开安装孔洞，在设备安装后应按原有外墙装饰效果修整。

3．4 主体结构验收不合格的房屋或危房、临时建筑、严重损坏未经加固的房屋，不得进行装修。

3．5 装修应在业主的分户门以内的住户面积范围进行，不得占用公用空间，不得因装修而影响毗邻房屋的安全及使用环境。

3．6 采购的装饰材料质量应符合该产品有关标准的质量要求和设计要求，供货单位应提供产品质保书或检验报告。施工前，双方必须对材料进行验收，合格后方可进行施工。如供需双方有争议时，可由法定质检部门仲裁检验。

3．7 装修不得随意改变给水、排水立管。

3．8 厨房装修时严禁移动燃气表具，燃气管道不得暗敷，不得穿越卧室，穿越吊平顶内的燃气管道不得有接头。如需移动表具，应由业主向燃气主管部门提出申请，经同意后方能施工。

3．9 装修挑阳台时，严禁改变挑梁的受力性质，不得任意增加阳台楼地面的填充材料和铺贴大理石、花岗石板等厚重的面料；未经验算不应在阳台栏板上增设砌体。

3．10 对安装、使用有特殊规定的材料制品和设备施工应按其产品说明书的规定进行。

3．11 涂料及粘合剂应选用符合国家相应标准的产品，其挥发性有机化合物（包括甲醛、苯、甲苯、二甲苯和芳烃类化合物等）总体含量超过0.12mg/m3时对人体有害。

3．12 隐蔽工程项目应在下道工序覆盖前由双方验收。

3．13 委托双方在装修前应签定施工合同。（详见附录A）。选材应优先选用节能型、阻燃型和环保型装饰材料及用具。

3．14 为确保装修质量，一般在施工结束一个月后，在自然光线下采用目测、手感或相应精度的测量仪器检验。

4 装修分项质量要求

4．1 饰面板(砖)工程

适用于大理石、花岗石、墙地砖等工程。所选用的大理石、花岗石应符合JC 518的要求。

4．1．1 各种石材、墙地砖的品种、规格、颜色、图案等应符合设计要求，表面不得有划痕、缺楞、裂纹等缺陷。

4．1．2 大理石应根椐其天然纹理及色彩的差异，施工前应进行预排，以保证其整体装饰效果自然美观。

4．1．3 基层应清理干净，凸出部分应凿去。各抹灰层之间及抹灰层与基层之间必须粘结牢固，无脱层、空鼓和裂缝等缺陷。光滑的楼地面，应均匀地凿毛地面（ 凿毛面大于70% ），并清理干净，应提前10小时湿润基层表面。楼地面上镶贴大理石、花岗石等厚重材料时，应经楼面负载验算。

4．1．4 采用水泥作粘结材料时，所用水泥应是合格的425#以上的水泥，所用的砂应是经过筛的中、粗砂，砂浆配合比为：水泥：砂=1：2（体积比）。

4．1．5 饰面板(砖)安装（镶贴）必须牢固，无歪斜、缺棱掉角和裂缝等缺陷，同一平面内不应存在明显色差。用小锤全数轻轻敲击，不得有空鼓声。

4．1．6 饰面板(砖)接缝应填嵌密实、平直、宽窄均匀、颜色一致。阴阳角处的板（砖）搭接方向正确，非整砖使用部位适宜。

4．1．7 突出物周围的板（砖）用整砖套割吻合，边缘整齐，墙裙等突出墙面的厚度一致。

4．1．8 厨房、卫生间墙面从基层到铺贴地砖面上20cm的墙面应作防渗透处理。流水坡向正确，不倒泛水，不积水。

4．1．9 厨房、卫生间地面、墙角四周及管道地漏结合处须作防水处理，积水12小时试验无渗漏。

4．1．10 墙面安装玻璃或镜子时，应保证其安全性，边角处不得有尖口或毛刺，潮湿区域应作特殊处理。

4．2 涂装工程

适用于室内各种水性或乳液型涂料、溶剂型涂料（清漆、混色漆）等涂装工程。

4．2．1 涂装工程所用腻子的塑性和易涂性应满足施工要求,干燥后应牢固。采用滑石粉腻子时应掺入适量的白水泥或107白乳胶，以增加其强度和粘结性。

4．2．2 基层缺棱掉角处用1:3的水泥砂浆修补；表面麻面及缝隙应用腻子填补齐平，基层空鼓面应不小于200cm2。

4．2．3 基层表面上的灰尘、 污垢、原墙面上的各种涂料应清除干净，泛碱部位宜使用酸性溶液中和清洗后，凿打掉并修补。

4．2．4 腻子干燥后，应打磨平整光滑并清理干净。

4．2．5 施涂涂料不得污染门窗、灯具、墙裙、踢脚板、木线条等。

．2．7 水性、乳液型涂料涂刷质量要求：

墙面、顶面平整，无掉粉、起波、漏刷等现象；无明显色差、泛碱、返色、刷纹；无显著砂眼、流坠、起疙、溅沫。

4．3 裱糊工程

适用于塑料壁纸、交合壁纸、植物壁纸、玻纤壁纸、墙布、锦锻等裱糊工程。

4．3．1 壁纸、墙布的品种、颜色和图案，应按设计要求选用。

4．3．2 所用的胶粘剂应按壁纸、墙布的品种选配，并应具有防霉、耐久等性能，如有防火要求则胶粘剂应具有耐高温不起层的性能。

4．3．3 裱糊基层涂料的腻子，应坚实牢固，不得有粉化、起皮和裂缝的现象，滑石粉腻子应掺入适量的白水泥和白乳胶以增强其粘结性和强度。

4．3．4 在潮湿的场所或墙面，为防止基层吸水，应在处理平整的基层上涂刷酚醛清漆等类型的涂料作为封闭处理，清漆可用松节油稀释，一般两遍成活。

4．3．5 裱糊施工的基层应干燥，表面平整光洁，阴阳角顺直，颜色一致，泛碱部位应使用酸性溶液中和、清洗。

4．4 吊顶工程

适用于以木龙骨、轻钢龙骨、铝合金龙骨等为骨架，以各类石膏板、胶合板、玻璃、PVC扣板等为罩面板的吊顶工程。

4．4．1 吊顶工程所用材料的品种、规格、颜色以及基层构造、固定方法应符合设计要求。

4．4．2 各类龙骨吊顶必须固定牢固,固定完毕后,要进行一次全面检查和校平,并检查安装位置是否正确。

4．4．3 木骨架所用的木方规格应按设计要求,各木方之间应打胶再用钉固定,与罩面板接触的一面必须刨平。

4．4．4 顶棚木骨架结构及在嵌装灯具等物体的位置应符合防火要求。木龙骨吊顶固定方法要桉标准操作。

4．4．5 各类罩面板不应有气泡、起皮、裂纹、缺角、污垢和图案缺损等缺陷，表面应平整，边缘应整齐，色泽应一致。

4．4．6 穿孔板的孔距应排列整齐，胶合板、木质纤维不应脱胶、变色和腐朽。

4．4．7 胶合板、中密度纤维板如用钉子固定，钉距为80mm~120mm,钉长25mm~35mm,钉帽应打扁头并进入板面0.1mm~1mm，钉头应点刷防锈漆，钉眼用油性腻子抹平。

4．4．8 胶合板面涂刷清漆时，相邻板面的木纹和颜色应近似。

4．4．9 罩面板之间要有1mm间隙，在裱糊或刷涂料时，接缝处应刷白乳胶粘贴细棉布2～3片，接缝两边至少各搭接5cm。

4．4．10 罩面板、吊顶的安装尺寸偏差及验收方法应符合表4的规定。

表4 罩面板、吊顶的安装尺寸偏差及验收方法 mm 项目 允许偏差 验收方法

<量具 测量方法

表面平整 ≤2 1m钢直尺、2m靠尺、塞尺 每项检查5处以上

接缝平直 ≤3 5m拉线、楔型塞尺 拉线检查，不足5m拉一次,超过5m拉两次,随机测至少5次,取最大值。

压条平直 ≤3

接缝高低 ≤1 钢直尺、楔型塞尺 随机测量不少于两处,取最大值。

压条间距 ≤2

吊顶水平 ±8 水准仪

4．5 门窗工程

适用于铝合金门窗、PVC塑料门窗、木门窗工程。

4．5．1 所用的门窗的品种、规格，开启方向及安装位置应符合设计要求。

4．5．2 门窗安装必须牢固，横平竖直，高低一致。框与墙体缝隙应填嵌饱满密实，表面平滑、无裂缝。严禁用水泥砂浆作木门窗边框与墙体的填塞材料。

4．5．3 门窗扇应开启灵活、无倒翘，阻滞及反弹现象。五金配件及预埋件应齐全，位置正确。关闭后封条应处于压缩状态。

4．5．4 门窗安装后外观质量应表面洁净，大面无划痕、碰伤、锈蚀；涂膜大面平整光滑、厚度均匀、无气泡。

4．5．5 纱窗或纱门应开关灵活；关闭后与门窗配合交接处接缝严密。

4．5．6 铝合金窗型材的壁厚规格宜不小于1.4mm,门型材的壁厚规格不小于2.0mm,检验时用精度为O.O2mm的游标卡尺测量。

4．5．7 当PVC塑料门窗构件长度超过规定尺寸时，其内腔必须加衬增强型钢，增强型钢的的壁厚应不小于1.2mm。

4．5．8 铝合金门窗的安装尺寸允许偏差及验收方法应符合表5的规定。

表5 铝合金门窗的安装尺寸允许偏差及验收方法 mm 项 目 允许偏差 验 收 方 法

门窗框槽口对角线之差(对角线长度) ≤2000 ±2.0 用对角线尺、钢尺测量，随机抽查不少于二处，取最大值

＞2000 ±3.0

门窗框扇搭接宽度差 ≤2㎡ ±1.0

＞2㎡ ±1.5

门窗框垂直度 2.0 用1m靠尺，每樘每项检查一处。

门窗框水平度 1.5 用水平靠尺和楔型塞尺，随机选一扇进行测量

门窗扇开启力限值 扇面积≤1.5m2 40 N 用100N拉力测试仪（如弹簧秤）钩住拉手处，启闭5次，抽查不少于二扇，取最大值。

扇面积≤1.5m2 60 N

门窗横框标高 ≤5 用钢卷尺任测二处，取最大值。

门窗竖向偏离中心 ≤5 用线锤和钢卷尺任测二处，取最大值。

4．5．9 PVC塑料门窗的安装尺寸允许偏差及验收方法应符合表6的规定。

表6 PVC塑料门窗的安装尺寸允许偏差及验收方法 mm 验收方法

项目 允许偏差 量具 测量方法

门、窗框槽口对角线之差 ≤2000 ≤3 用3m钢卷尺、对角线尺 每室随机测二处，取最大值。

＞2000 ≤5

门窗框垂直度 ≤2000 ≤2 用线锤和水平靠尺

＞2000 ≤3

门窗框水平度 ≤2000 ≤2 用水平尺

＞2000 ≤3

门窗横框标高 ≤5 用1m钢直尺

双层门窗内外框中距 ≤4

门窗竖向偏离中心 ≤5 线锤、钢直尺

注:本表所列量具精度均为1mm。

4．5．10 木门窗的安装尺寸允许偏差及验收方法应符合表7的规定。

表7 木门窗的安装尺寸允许偏差及验收方法 mm 项目 允许偏差 验收方法

量具 测量方法

框的正、侧面垂直度 ≤3 每樘每项检查1处

框对角线长度差 ≤2

框与扇、扇与扇接触处高低差 ≤2

门、窗扇与框的留缝宽度（绝对值） 1.5~2.5 楔型塞尺

门扇与地面留缝宽度（绝对值） 内门

卫生间

厨房

4．6 细木制品工程

适用于护墙板、木线条、窗帘盒、包门、包窗套、踢脚板、不隔断花饰和壁橱及吊橱的制作与安装工程。

4．6．1 木材含水率不大于12%(胶拼件木材含水率8%~10%),不得使用腐朽虫蚀的木材,外表用料不得有死节、虫眼和裂缝。

4．6. 2 细木制品制成后宜刷防潮底油一遍。

4．6．3 胶合板应表面平整,木质纤维不应脱胶,变色和腐朽。

4．6．4 细木制品的加工尺寸正确,表面平整光滑、实用自然,线条顺通,木纹清晰,颜色一致,嵌合严密,无明榫,挂胶和外露钉帽等缺陷。安装应与基体连接牢固 ,位置正确。

4．6．5 安装窗台板和窗帘盒时,其两侧伸出窗洞以外的长度要一致。在同一房间的应按相同的标高安装窗台或窗帘盒,并各自保持水平。

4．6．6 各种木线条和踢脚板应平整地固定于墙上或木基层上,其接头和阴阳角应斜接并连接紧密,在同一水平线上交圈,接口上下平齐。

4．6．7 胶合板如用钉子固定,钉距为80mm~150mm,钉帽打扁并进入板面0.5 mm~1mm,钉眼用防锈漆点刷，并用油腻子抹平。

4．6. 8 细木制品成活表面洁净、无污染、色泽一致。

4．6．9 细木制品安装尺寸允许偏差及验收方法应符合表8的规定。

表8 细木制品安装尺寸允许偏差及验收方法 mm 项 目 允许偏差 验收方法

量具 测量方法

窗台板、窗帘盒 两端高低差 ≤2 水平尺和楔形塞尺 全数检查

两端距窗洞长度差 ≤3 钢卷尺

踢脚板、顶角线 下沿口平直 ≤3 5m拉线、钢卷尺

门、窗套 内侧平直 ≤3

条型花饰的水平和垂直度 3 用2m靠尺 每项检查5处以上

单独花饰中心线位置偏移 10 纵、横拉线和直尺

4．6．10 壁橱及吊橱制作尺寸允许偏差及验收方法应符合表9的规定。

表9 壁橱及吊橱制作尺寸允许偏差及验收方法 mm 项 目 允许偏差 验收方法

量具 测量方法 每橱随机选门一扇，测量不少于5处，取最大值。

壁橱及吊橱 橱门缝宽度 ≤1.5 楔形塞尺

垂直度 ≤2.0 线锤、钢卷尺

对角线长度（橱体、橱门） ≤2.0

注：本表指标以1m为基础，超过1m以百分比类推。

4．6．14 护墙板表面应光洁，棱面光滑，无毛刺和飞边，木纹相向一致，缝口紧密，板面间缝隙宽度均匀。护墙板应安装牢固，上沿线水平无明显偏差。护墙板阴阳角应垂直，阳角应呈45°角连接。

4．6．15 护墙板尺寸允许偏差及验收方法应符合表10的规定。

表 10 护墙板尺寸允许偏差及验收方法 mm 项目 允许偏差 验收方法

量具 测量方法

上口平直度 ≤3 5m拉线 每项测量5处以上，取最大值。

面板垂直度 ≤2 线锤和钢直尺

表面平整度 ≤1.5 2m靠尺和塞尺

压缝条间距 ≤2.0 钢直尺

4．7 木地板工程

适用于毛地板、企口地板、拼花地板工程。

4．7．1 木搁栅、毛地板和垫木等应作防腐、防蚁处理。木搁栅(地龙骨)安装牢固、平直、符合设计要求。铺设应牢固、不松动，行走时地板无响声，地板与墙面之间应留适当的伸缩缝。木搁栅和基层要凉干后再铺地板木。

4．7．2木质地板面层刨平磨光、无刨痕、接茬和毛刺等缺陷,图纹清晰,油漆面层均匀一致。

4．7．3企口木板固定牢固,面层缝隙严密,接头位置错开,表面洁净。

4．7．4拼花木板面层接缝对齐,粘钉严密缝隙宽度均匀一致,表面洁净,与基层粘贴应牢固无溢胶。

4．7．5木地板若烫蜡、擦软蜡,蜡洒布均匀、不露底、光滑明亮、色泽一致、厚薄均匀、木纹清楚、表面洁净。

4．7．6 木地板的铺设尺寸允许偏差及验收方法应符合表11的规定。

表11 木地板的铺设尺寸允许偏差及验收方法 mm

项 目 允许偏差 验收方法

量具 测量方法

表面平整度 长地板 ≤2.0 2m靠尺、楔形尺 在地板油漆前进行验收。每室至少测量三处，取最大值。

拼花地板

四面企口地板

缝隙宽度 长地板 ≤1.0

拼花地板 ≤0.5

拼花预制板 ≤0.2

四面企口地板

地板接缝高低差 ≤0.5

注：本表所列允差适用于柚木、柞木、水曲柳树种的地板，其它树种的地板可参照执行。

注：本表所列允差适用于柚木、柞木、水曲柳树种的地板，其它树种的地板可参照执行。

4．8 电气工程

4．8．1 被委托方应向委托方提供线路和电器施工图。

4．8．2 每户应设置分户配电箱，配电箱内应设漏电断路器，漏电动作电流应不大于30mA，有过负荷、过电压保护功能，并分数路出线，分别控制照明、空调、插座等，其回路应确保负荷正常使用。

4．8．3 电器的额定电流与导线标称横截面积数据见表12。

表12 电器的额定电流与导线标称横截面积数据

电器的额定电流，A 导线标称横截面积，mm2

≤6 0.75

>6-10 1

>10-16 1.5

>16-25 2.5

>25-32 4

>32-40 6

>40-63 10

4．8．4 导线的敷设应按装饰设计规定进行施工，线路的短路保护、过负荷保护、导线截面的选择，低压电气的安装应按国家现行标准的有关规定进行。

4．8．5 照明及电热负荷线径截面的选择应使导线的安全载流量大于该分路内所有电器电流之和，

各分路线的容量不允许超过进户线的容量。

4．8．6 室内布线除通过空心楼板外均应配管（金属配管或塑料管），应采用绝缘良好的单股铜芯导线，不得将普通绝缘电线裸露敷设。穿管敷设时，管内导线的总截面积不应超过管内径截面积的40%，管内不得有接头和扭结。导线与电话线、闭路电视线、通信线等不得安装在同一管道中。

4．8．7 接地保护应可靠，金属套管 (软管) 应接地，导线间和导线对地间的绝缘电阻应大于0．5MΩ，拉线后要逐项检测。

4．8．8 进户的PVC塑料导线管的管壁厚度应不小于1．2mm。

4．8．9 插座、开关安装牢固，四周无缝隙；面向电源插座的相线和零线位置为右相左零，有接地孔的插座，其地线插孔应为上方位置，接地应可靠。开关插座应安装牢固，安装在木质材料上的开关、插座的接线盒要接至面板底。插座离地面应不低于200mm。并排的插座、开关位置高低应保持同一水平线，目测无明显偏差；面板整洁无污迹。1．5m以下安装的插座应采用防触电保护措施的插座；线盒内导线应留有余量，长度宜为150mm。接线时相线进开关，零线直接进灯头，螺口灯头相线不应接外壳，照明灯开关距地面高度宜为1．3m，开关不宜装在门后。

4．8．10 电暧器安装必须使用高于额定电流1.5倍的插座，其不得直接安装在可燃构件上。卫生间插座宜选用防溅式；厨房、卫生间内安装的开关应采用带防水措施的开关。

4．8．11 吊平顶内的电气配管，应按明配管的要求，不得将配管固定在平顶的吊架和平顶或龙

骨上。灯头盒、接线盒的设置应便于检修，并加盖板。使用软管接到灯位的，其长度不应超过1m。软管两端应用专用接头与接线盒，灯具连接牢固。金属软管本身应做接地保护。各种强、弱电的导线均不得在吊平顶内出现裸露。

4．8．12 大型灯具及吊扇等安装须用吊钩、预埋件或专用框架可靠固定，埋设牢固；电源线不应紧贴器具外壳；吸顶灯固定面罩的外边框应紧贴棚面；发热量较大的器具与可燃材料的接触处应进行隔热处理。

4．8．13 导线与燃气管道间隔距离应符合表13的规定。

表13 导线与燃气管道间隔距离 mm

类别位置 导线与燃气管之间距离 电气开关接头与燃气管间距离

同一平面 ≥100 ≥150

不同平面 ≥ 50

4．8．13 施工完毕，应进行导线对地电阻、通电电流和线路负荷的检测，并进行电器通电和灯具试亮试验，验证开关、插座性能是否良好。

4．9 卫生器具及管道安装工程

4．9．1 卫生器具的安装

4．9．1．1 卫生器具的型号、规格应符合设计或合同要求。

4．9．1．2 卫生器具外表面洁净无损坏，安装牢固平稳，不得松动；各连接处

应密封无渗漏；阀门开关灵活。安装完毕后进行不少于2小时盛水试验无渗漏，盛水量分别如下：便器高低落水箱应盛至板手孔以下10mm处；各种洗涤盆、面盆应盛至溢水口；浴缸应盛至不少于缸深的三分之一；水盘应盛至不少于盘深的三分之二。

4．9．1．3 卫生器具的安装位置符合以下要求：

蹲式大便器排水孔的中心纵向距墙体面不小于540mm；坐式大便器排水孔的中心纵向距墙体面不小于420mm，坐面距地面的高度300mm；洗脸洗手盆盆口边距地面约800mm；浴盆的上口边距地面不大于520mm。

4．9．1．4 卫生器具镶接完好，卫生器具与排水管连接时排水支管的管径坡度应符合表14的要 求。

表14 卫生器具与排水管连接时排水支管的管径坡度要求

项次 卫生器具名称 排水管管径（mm） 管道最小坡度

1 大 便 器 100 0．012

2 洗 脸 洗 手 盆 32~50 0．020

3 浴 盆（淋 浴 器） 50 0．020

4．9．1．5 卫生器具的给水连接管不得有凹凸弯扁等缺陷。

4．9．1．6 卫生器具固定应牢固。不得在多孔砖或轻型隔墙中使用膨胀螺栓固定卫生器具。

4．9．1．7 卫生器具与进水管、排污管连结必须严密，不得有渗漏现象。坐便器应用膨胀螺栓固定安装，并用油石灰或硅酮胶连结密封，底座不得用水泥砂浆固定。浴缸排水必须采用硬管连接。

4．9．1．8 支（托）架埋设平整、牢固、防腐良好。

4．9．1．9 排水栓、地漏安装平稳、牢固，低于排水表面，无渗漏。

4．9．2 管道及附件安装

4．9．2．1 给、排水管应采用热镀管或硬质聚氯乙烯管材、管件（推荐使用硬质聚氯乙烯管材、管件），其型号、规格应符合设计要求。

4．9．2．2 管道安装应布局合理，尽可能贴近墙面，横平竖直，坡向正确，铺设（固定）牢

固。

4．9．2．3 附件安装位置正确，使用灵活、方便，完好无损伤，连接牢固。

4．9．2．4 管道之间、管道附件之间、附件之间安装连接牢固、无渗漏。

4．9．2．5 支（托、吊）架埋设平整牢固。管道及附件、支（托、吊）架防腐良好。

4．9．2．6 施工前需严格检查原有的管道是否畅通,有无滴漏，然后再进行施工。施工后给排水系统畅通无堵塞，无渗漏，水表运转正常。

4．9．2．7 暗设给水管道必须在封闭前加压试渗漏（1.5倍工作压力下24小时无渗漏），热水管应有保温措施。

4．9．2．8 卫生器具及各种给水管在穿过楼层时周边应作防渗漏处理，检查合格后方可进入 下道工序施工。

4．10 燃气用具及燃气管道工程

4．10．1燃气用具应放置在通风状况良好的位置?/td>

18.(1)45(2)3 1.25 4.5 (3)a+c=4b+d=5

19.(A)化学反应速率增大，化学平衡不移动。

(B)化学反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动。

(C)化学反应速率不变，化学平衡不移动。

(D)化学反应速率减小，化学平衡不移动。

(E)化学反应速率减小，化学平衡不移动。

20.39.6 32%2

21.解析：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

2 min末时：n（FeCl2）=n（H2）==0.05 mol，c（FeCl2）==0.5 mol·L－1

6 min末时：n（FeCl2）=n（Fe）==0.1 mol，c（FeCl2）==1.0 mol·L－1

(1)前2 min内：v（FeCl2）===0.25 mol·L－1·min－1

(2)后4 min内：v（FeCl2）===0.125 mol·L－1·min－1

v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125 mol·L－1·s－1×2=0.25 mol·L－1·min－1

(3)选用v（FeCl2）比较，因为0.25 mol·L－1·min－1>0.125 mol·L－1·min－1，所以前2 min内反应速率快。原因：前2 min盐酸浓度较大。

答案：（1）v（FeCl2）=0.25 mol·L－1·min－1

（2）v（HCl）=0.25 mol·L－1·min－1

（3）前2 min内反应速率快。前2 min盐酸浓度较大。

化学平衡B卷

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

A

A

B

A

C

A

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

D

B

B

D

C

B

C

11.答案：A

解析：达平衡时，容器体积为V L，所以C为0.1 V L，A、B共(V－0.1 V) L＝0.9V L，根据平衡方程： A＋3B2C，反应体积比：1∶3∶2

反应体积：0.05V L 0.15V L 0.1V L

A、B反应消耗：0.05V L＋0.15V L=0.2V L

原混合气体体积为：0.2V L＋0.9V L=1.1V L，所以选A。

二、非选择题

17.(1)< 放(2)< = (3) 1使用了催化剂

18.(1)<4 (2)=4 (3)>4

19.2.5；1.5 2<a<3 0<b<2 不

20.2.5 kx<2 0.5<x<1

21.不变 减小 减小 减小 增大 增大 减小

22.(1) (2) (3)

23.解：(1)CA=0.75mol·L－1 nA=3mol nB=3mol

(2)VB=0.05mol·L－1min－1

(3)x=2

期中参考答案及评分标准

第Ⅰ卷 （选择题 共52分）

1.A 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.A 9.C 10.A 11.A 12. D 13.A （每小题4分）

第Ⅱ卷 （非选择题，共58分）

14.（8分）（1）HX＞HY＞HZ（2分）

（2）酸（1分）；c（Cl-）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞ c（OH-）（2分）；

碱（1分）；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞ c（H+）（2分）

15.（8分）（1）固体；气体；（2）气体；气体；（每空2分）

16.（6分）CO32- + H2O HCO3- + OH-（3分）；（HCO3- + H2O H2CO3 + OH-）；

CaSO4 + CO32- === CaCO3 + SO42-（3分）

17.（14分）（1）O2（1分）； 2g/mol×16 =32g/mol（1分）；

（2）Al(OH)3 （2分）AlCl3 （2分）；Na2O2（2分）

（3）Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O（2分）

（4）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分）

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl（2分）

（或者6Na2O2 + 6H2O + 4AlCl3 === 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑（4分））

18.（14分）（1）250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （4分）

（2）酸、润洗（2分）；（3） 0.1890mol/L（2分）90％（2分）

（4）无影响、偏高、偏低、偏低（4分）

19.（8分） PV===n RT P1 / P2==n1 / n2 （T,V不变）

解法1： （2分） 2H2 (g) + CO (g) CH3OH(g)

n始 6mol 3mol 0

n转2x xx

n末 6mol-2x 3mol-xx

6mol-2x＋3mol-x＋x

9mol

===0.6 x = 1.8mol （2分）

υ(H2)=2×1.8mol / 6s×0.5L =1.2 mol/（L•s）（2分）α(CO)=1.8mol ÷3mol×100％=60％（2分）

解法2： （4分）2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) n

2 112

3.6mol 1.8mol 9mol×(1-0.6)

υ(H2)=2×1.8mol / 6s×0.5L =1.2 mol/（L•s）（2分）α(CO)=1.8mol ÷3mol×100％=60％（2分）

电离平衡A卷

1.解析：酚酞显粉红色的溶液呈碱性。Mg2+在碱性溶液中能与OH－反应而不能大量存在。答案：D

2.解析：SO2水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动电子，故能导电。但SO2本身不会电离产生自由移动电子，故是非电解质。答案：D

3.解析：量筒的刻度自下而上依次增大，“0”刻度无法标出。答案：B

4.解析：要使c(CO)接近0.1 mol·L－1，应该抑制CO的水解。CO水解显碱性，通入CO2气体或加入HCl、H2O都可以促进CO的水解，加入NaOH可以抑制CO的水解。答案：C

5.解析：pH相同的强酸和弱酸加水稀释相同倍数后，强酸的pH变化更快。题中由于稀释前后pH均相同，故弱酸稀释的倍数要大。答案：B

6.解析：CH3COONa和Na2SiO3为弱酸强碱盐，其溶液pH大于7，但由于CH3COOH酸性比H2SiO3强，因而CH3COONa溶液的pH比Na2SiO3小，NaHSO4溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，故A选项符合题意。答案：A

7.解析：纯水电离生成的c(H+)和c(OH－)相等。答案：A

8.解析：在pH和体积都相同的醋酸和硫酸中，游离的H+的物质的量相等。H2SO4是强酸，已完全电离成H+、SO。CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中存在大量未电离的CH3COOH分子。在与Na2CO3反应的过程中，未电离的CH3COOH分子可以不断电离出H+参与反应，导致产生的CO2较多。答案：A

9.解析：NaHCO3提供的HCO与H2CO3间存在如下平衡：HCO+H2OH2CO3+OH－。当有外来的少量碱时，上述平衡向左移动，H2CO3与外来的一部分OH－结合，可使溶液的pH基本不变；当有外来的少量酸时，上述平衡向右移动，OH－与外来的一部分H+结合，可使溶液的pH基本不变。

答案：B

10.解析：①证明含SO；②证明含NH；③加氯水显黄色，证明含Br－，因加入氯水后SO被氧化为SO，故不能确定原溶液是否含SO。

答案：B

11.解析：溶液中存在两个守恒关系：①电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）

②物料守恒：即n（Na）=2n（S） c（Na+）=2〔c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）〕

将①②两式相减得c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S）。答案：B

12.解析：要使产生H2的速率减小又不影响H2的总质量，必须减小溶液中的c（H+），且又不影响能提供的H+的总量。加烧碱固体后盐酸减少；加纯碱固体后H+与CO反应生成CO2而挥发，致使H+总数减少；加醋酸钠固体后H+与CH3COO－结合生成不挥发的弱电解质CH3COOH，而使c（H+）降低，H+总量不变；D增加的CH3COOH能与Fe反应产生H2。答案：C

13.解析：液氨电离与纯水电离类似，同样存在离子积常数，A、B、D选项均正确。答案：C

14.解析：喝入水后盐酸被稀释，c(H+)减小，pH变大。但稀释后仍是酸，故pH＜7。答案：C

15.解析：容易求得硫酸溶液中H+的物质的量为0.2b×10－3 mol,氢氧化钡溶液中OH－的物质的量为0.2c×10－3 mol,由中和反应本质（H++OH－====H2O）可知，NaOH样品中NaOH的物质的量为:(0.2b－0.2c)×10－3 mol,因此，样品中NaOH的纯度为：〔（0.2b－0.2c)×10－3×40/a〕×100%。

答案：A

16.解析：由于混合后pH=7,故有c（H+）V酸=c（OH－）V碱，所以V酸/V碱===

10a+b－14=102。答案：A

17.解析：盐酸中n(H+)=n(HCl)=0.1 mol·L－1×99 mL×10－3 L·mL－1=9.9×10－3 mol，氢氧化钡溶液中n(OH－)=2n〔Ba（OH）2〕=2×0.05 mol·L－1×101 mL×10－3 L·mL－1=1.01×10－2 mol，反应后的混合溶液中c余(OH－)==1×10－3 mol·L－1，pH=－lg=－lg1×10－11=11。选C。答案：C

18.解析：若pH=4的一元酸HA为强酸，中和10 mL pH=10的KOH溶液刚好需要10 mL，所以反应后的体积为V后=20 mL；若pH=4的一元酸HA为弱酸，中和10 mL pH=10的KOH溶液需要的体积将小于10 mL，反应后的体积为V后＜20 mL，故D选项符合题意。常温下溶液的pH=7，说明c(H+)=c(OH－),按照电荷守恒原理可知，c(A－)+c(OH－)=c(K+)+c(H+),推知c(A－)=c(K+),即A选项不符合题意。答案：D

19.解析：NaHCO3、Na2CO3、NaClO属于弱酸强碱盐，水解呈碱性，溶液的pH>7。同一弱酸的正盐在相同条件下的水解程度大于酸式盐，Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液的碱性越强。HClO的酸性弱于H2CO3及HCO的酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液的pH小于NaClO溶液。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液的pH=7。NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7。综上所述，溶液的pH由大到小的顺序是②>⑤>①>④>③。答案：②>⑤>①>④>③

20.解析：钠盐溶液pH大于7，一定是钠盐发生了水解，久置于空气中pH近似为7，则是弱酸强碱盐在空气中发生了化学反应转化为强酸强碱盐的缘故。

答案：SO+H2OHSO+OH－ ClO－+H2OHClO+OH－

Na2SO3水解，溶液呈碱性，久置于空气中Na2SO3被氧化成Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈碱性，久置于空气中，HClO见光分解，NaClO溶液最终变为NaCl溶液，溶液呈中性

21.答案：（1）CABDE

（2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL

（3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨

（4）偏高 因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高

（5）0.8（V2－V1）M/W×100%

22.⑴① BnAm ② An－+ H2O == A(n－1)－ +OH－ ⑵ KAl（SO4）2、Na2CO3、Fe2O3、MgO⑶ ②③④⑷ ClO－+ H2O ==HClO +OH－ SO32－ +H2O ==HSO3－ +OH－ (HSO3－+H2O ==H2SO3 +OH－)

（5）现象： Ba2++CO32-=BaCO3↓，CO32-浓度减少，使平衡CO32-+H2O= HCO3-+OH-向逆反应方向移动，C(CO32-)减少趋近于10-7mol·L-1 （4）配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质。

23.解析：①c(D+)= c(OD-)==4×10-8mol/L，

pD=-lg c(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4

②pD=-lg c(D+)==-lg16×10-14≈12.8

③pD=-lg c(D+)=-lg0.01=2

④c(D+)==0.1(mol/L)pD=-lg c(D+)=-lg0.1=1.

电离平衡B

一、选择题：

1.D2.B3.D4.D 5.D6.D7.D8.D 9.B 10.D

11.B12.A13.D14.A15.D16.A

二、填空题：

17.⑴①v1=v3>v2 ②n3>n1=n2 ③<

⑵①加水稀释 ②降温或加入少量醋酸钠晶体

18.（1）④②①③⑤ （3分） （2）⑤ （3分） （3）①② （3分）

（4）HCO3－+AlO2－+H2OAl（OH）3↓+CO32-（3分）

19.⑴CH3COO- CH3COOH⑵0.006

20.⑴

⑵CO32- + H2O OH- + HCO3-

⑶AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3↓

21.⑴碱性 RO42- + H2O HRO4- + OH-

⑵B C D⑶<H+抑制HRO4-的电离⑷0.01

22.解：（1）1.379 （2）2：5 (3) 第三次实验中 PH=12

几种重要的金属A卷

一． 选择题

1．解析：金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，汞在常温下为液态。

答案：B

2．解析：能作镁蒸气冷却剂的气体一定不能与镁反应，加热时镁能在N2、CO2、空气中燃烧，故选C。

3．解析：原电池内的反应必须是自发的氧化还原反应。A选项中的反应不是氧化还原反应。答案：A

4．解析：Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫红色的，应该用氯水来氧化Fe2+。答案：C

5.解析：由下列反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+

3H2↑，可知铝粉质量相等。答案：D

6. 解析：加热后温度升高，使氢气生成速率加快，A措施合理；浓硫酸在常温下不与铁反应，在加热条件下反应生成SO2，不生成H2，B措施不合理；滴加少量CuSO4溶液后形成原电池，使氢气生成速率加快，C措施合理；改用铁粉，铁的分散程度增大，使氢气生成速率加快，D措施合理。

答案：B

7. 解析：同主族元素具有相似的性质，但金属性从上到下依次增强，故Tl（OH）3不可能为两性化合物。答案：B

8. 解析：钝化的铝条表面覆盖着一层Al2O3。Al2O3与Cu(NO3)2不反应，内部的Al因无法接触Cu(NO3)2，也不反应。答案：C

9. 解析：Fe（OH）2可被空气中的O2氧化生成红褐色的Fe（OH）3；Na2O2露置在空气中是Na2O2与水或CO2反应，Na2O2发生自身氧化还原。

答案：C

10. 解析：足量Cl2通入溴化亚铁溶液中，Cl2不但氧化Fe2+，还能氧化Br－，故A错误；B项中电荷不守恒；C项不符合反应事实，Cu2+将Fe氧化为Fe2+。答案：D

11. 解析：能与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A组中的CO在酸性溶液中不能大量存在；B组中的NH在碱性溶液中不能大量存在；C组中的HS－在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，HS－和NO还能在酸性溶液中反应而不能同时大量存在于酸性溶液中；D组离子在酸性溶液中或在碱性溶液中均不反应而能大量存在。选D。

12. 解析：浓硝酸与铜和铁反应生成Cu2+和Fe3+，但由于Fe过量，故反应后的溶液中将不可能存在Cu2+和Fe3+。答案：B

13. 解析：A中有HNO3的还原产物NO或NO2生成；B中MgCl2生成Mg(OH)2时有NaCl产生；D中Mg生成MgSO4时有H2产生，MgSO4生成Mg(NO3)2时有BaSO4产生。这些均不符合“绿色化学”的要求。答案：C

14. 解析：根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以区别。B中若将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，产生HCO，无明显现象；若将Na2CO3溶液滴入稀H2SO4中，则有CO2产生。D中AlCl3溶液滴入盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入AlCl3溶液中，也无沉淀产生。答案：B

15. 解析：本题根据弱电解质和原电池的知识来作答。①加醋酸钠后使得溶液中c（H+）浓度降低；②加CuBr2后，Zn置换出Cu而形成Cu-Zn原电池使反应速率加快；③加醋酸铜后，一方面溶液中的H+与CH3COO－结合生成弱酸(醋酸)而使反应速率减慢，另一方面Zn置换出Cu而形成Cu-Zn原电池使反应速率加快。综合考虑得速率大小为②＞③＞①。答案：C

16. 解析：铁铝合金中铁的质量分数等于最后得到的红棕色粉末Fe2O3中铁的质量分数。答案：A

17. 解析：由题可知，无色溶液中存在能与OH－产生不溶于过量NaOH溶液的白色沉淀的离子,及能与OH－产生能溶于过量NaOH溶液的白色沉淀的离子。答案：B

18. 解析：由题设可得金属活动性为A＞B,C＞D,A＞C,D＞B,综合得：A＞C＞D＞B。答案：B

二、填空题

19. 解析：（1）托盘天平指针偏向标尺左方，说明称量前左盘重于右盘，根据左物右码和左边质量=右边质量+游码质量的原则可知样品的质量比m g要少。

（2）FeCl3溶液配制时，Fe3+易发生水解而使溶液产生浑浊，故要加盐酸抑制Fe3+的水解。

（5）若沉淀没有洗涤干净，则沉淀表面附有Cl－、Na+等离子，只要检验洗涤液中无Cl－，则沉淀就洗涤干净了。

（6）由题意可知最后灼烧后所得固体即Fe2O3的质量为（W2－W1） g

所以w(Fe)=××100%

答案：（1）B （2）抑制Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊

（3）2Fe2++Br2====2Fe3++2Br－

（4）使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀

(5)取少量最后洗涤液，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明已洗涤干净

（6）×100%

20. 解析：（1）当a≤3b时，AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH溶液确定。

Al3++3OH－====Al(OH)3↓

3 1

m×10－3×a mol x

x= mol

(2)Al3+ + 4OH－====AlO+2H2O

1 4

mb×10－3 mol ma×10－3 mol

所以4mb≤1ma a≥4b

(3)当3b＜a＜4b,Al(OH)3沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无Al3+存在。

n〔Al(OH)3〕=〔mb－(ma－3mb)�〕×10－3 mol=(4mb－ma)×10－3 mol

答案：（1） (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b (4mb－ma)×10－3 mol

21. 解析：A加水后的沉淀是Al2O3和Fe2O3，它们与NaOH溶液作用后得到的溶液是NaAlO2溶液，该溶液通入CO2时按2AlO+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO或AlO+CO2+2H2O

==== Al(OH)3↓+HCO反应，对生成的Al(OH)3沉淀加热得到的固体B是Al2O3。A加水后的溶液是KAl(SO4)2溶液，加入过量氨水时发生以下反应：2KAl(SO4)2+6NH3·H2O====

2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4+K2SO4，生成的(NH4)2SO4和K2SO4转入滤液，经蒸发、结晶，得到的固体E含有(NH4)2SO4和K2SO4。

答案：（1）Al2O3 （2）(NH4)2SO4和K2SO4

（3）2AlO+CO2+3H2O====2Al(OH)3+CO或AlO+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO

22. 解析：原电池正极发生还原反应O2+2H2O+4e－====4OH－，在酸性溶液中，4OH－+4H+====2H2O，故正极反应为O2+4H++4e－====2H2O。

原电池负极发生还原反应：2H2－4e－====4H+，在碱性溶液中4H++4OH－====2H2O，所以负极反应为：2H2+4OH－－4e－====4H2O。

答案：O2+4H++4e－====2H2O 2H2+4OH－－4e－====4H2O

三、计算题

23. 解析：钠能与水反应生成NaOH和H2，Al也能与NaOH溶液反应产生H2，产生H2的总量为两者之和。由于反应后有5 g金属剩余，故剩余的5 g金属为Al，由Na~NaOH和Al~NaOH可知参加反应的Na和Al的物质的量相等，且参加反应的Na和Al总质量为15 g－5 g=10 g。

设Na的物质的量为x，则有23 g·mol－1 x+27 g·mol－1 x=10 g

所以x=0.2 mol

设产生H2的物质的量为y，根据电子守恒有：1×0.2 mol+3×0.2 mol=y×2

y=0.4 mol

所以V（H2）=22.4 L·mol－1×0.4 mol=8.96 L。

答案：8.96 L

24. 解析：（1）固体恰好全部溶解。如果22.4 g全部是Fe2O3,则V(H2SO4)=0.42 L如果Fe2O3、Cu物质的量之比为1∶1，即各为0.1 mol，则V(H2SO4)=0.3 L。因为原来是Cu、Fe2O3的混合物，所以0.3 L＜V(H2SO4)＜0.42 L。

（2）Fe2+为0.1 mol，则反应的Fe2O3、Cu各为0.05 mol。若Fe2O3过量，则m(Cu)=0.05 mol×64 g·mol－1=3.2 g若Cu过量，则m(Cu)=22.4 g－m(Fe2O3)=22.4 g－0.05 mol×160 g·mol－1

=14.4 g。

答案：（1）0.3 L＜V(H2SO4)＜0.42 L

(2)3.2 g或14.4 g

几种重要金属B

1、C；

2、D A电荷不守恒，B、C不符合客观事实；

3、D 铝和铊是同族元素，随着核电荷数的递增金属性增强，铊的金属性比铝强,Tl3+氧化性比Al3+弱，铊不是位于分界线附近的元素，因此不具有两性；

4、B淀粉KI溶液与FeCl3溶液和溴水都能反应，现象都是溶液呈蓝色；

5、A 其化学式可改写成：Ca（ClO）Cl，其中既含ClO，又含Cl，而BiONO3中只含一种酸根阴离子。

6、B 每个铜和镁都失两个电子变成相应的离子，与NaOH溶液反应各需要两个OH-，即失电子数等于所需OH-数，由电子守恒得，所以沉淀总质量为4.6g + 0.23mol×17g/mol= 8.51g ；

7、B 防止污染是第一位的，其次才是综合利用；

8、C 由原电池的总反应，Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑，只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中的氢离子浓度就不断降低，PH值不断增大；

9、题目中是设计成蓄电池，当放电时即为原电池有正负极，充电时即为电解池有阴阳极，负极发生的是氧化反应； ；

10、B 镁在空气中可与N2、O2、CO2反应生成的固体有MgO、Mg3N2、C；

11、A ；

12、B

13、C 铁与硝酸反应产物有三种情况，仅有硝酸亚铁、仅有硝酸铁、二者都有，三种情况可以看作是先发生硝酸铁这个反应，然后铁再与硝酸铁生成硝酸亚铁，在该题中硝酸镍完全反应被还原的硝酸的量由生成硝酸铁这个反应易于求出。

14、D 无论两者谁过量反应的离子方程式都为，HCO3- + H+ == H2O + CO2↑；

15、C 两种金属分别与酸和碱反应电子转移数相等；

16、C；

17、（1）碱性（2）①AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓②Al(OH)3 + 3 H+ == Al3+ + 3 H2O(3)①Al3+ + 3OH - == Al(OH)3↓②Al(OH)3 + OH - == AlO2- + 2 H2O；

18、MnO4ˉ>Fe3+>I2>Fe2+ （1）Fe3+ （2）Fe2+ （3）Iˉ；Fe3+ （4）Fe2+；MnO4ˉ

19、①Fe3+ ；Cu2+ ②Fe2+ ；Cu2+Fe；Cu ③Fe；Fe3+

20、(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2(3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2

(5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3

21、.(（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克

22、(1)0.12；由分析可知盐酸加到30ml时溶质刚好是NaCl，由HCl----NaCl---NaOH得nNaOH=nHCl=0.5mol/L×30×0.001L

0.40；

0.95

(2)250 P点时溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2 的混合物，三中溶质的Cl都由加入盐酸引入nHCl= nNaCl+3nAlCl3+2nMgCl2

高二期末自测

一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

A

D

D

D

C

A

B

B

A

D

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

B

A

B

A

C

A

A

A

C

A

C

C

二.填空题(共13分)

26.（5分）（1）x=2 y=5 z=2 （2）H2S、1.5×6.02×1023（各1分，共5分）

27.（8分）b <a <c，a=b=c,a=b<c pH（a）= pH（b）＞pH（c） （各2分，共8分）

三、推断题（18分）

28（10分）．（1）.、

…（2分）（3）.……（2分）

（提示：A、B、C、D、E五种物质分别为：NH3、N2、NO、NO2、HNO3）

29．（8分）NH4+、Ba2+、I- ； NO3- 、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-； K+、Na+、Cl-（每个离子0.5分）

高温

三、实验题（12分）

30.(6分) (1)发生水蒸气 (2)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑(3)试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是H2 。(每小题2分，共6分)

31(6分).(1)用蒸馏水和pH试纸(及比色卡)；

(2)用酸式滴定管取1.00 mL 该酸(其pH为3),加99.00 mL蒸馏水，测稀释后溶液的pH。

(3)若pH=5，该酸是强酸；若pH<5，该酸是弱酸

四计算题（15分）

32．（8分）1×10-14，0.01mol/L，1×10-12 mol/L，电离方向，3。

33.（7分）(1) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2OCu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

n【Cu(OH)2】= n(Cu2+) = n(Cu) = 3.84g ÷ 64g/mol = 0.06mol （1分）

n(NaOH) = 0.04L × 4mol/L = 0.16 mol （1分）

生成气体NO ： 0.06mol × 2/3 ×22.4L/mol = 0.896 L （2分）

(2)n(HNO3) = n(NO) + n(NaNO3) = 0.06mol × 2/3 + 0.16mol = 0.2mol （2分）

c(HNO3) = 0.2mol ÷ 0.05L = 4mol/L （1分）

烃A

1.A2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.D 13.A14.A 15.D 16.C 17.D 18.D

19．①bef ②

20.7,单稀烃结构以C=C为中心对称；CH3CH2CH=CHCH2CH3,(CH3)2CH-CH=CH-CH(CH3)2

21.环己烷；乙炔、苯；甲烷；甲苯

22.高锰酸钾；水；蒸馏法；取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层

23. 分子中氢原子数是8；C3H8或C4H8；a≥13.5 L

烃B

一、选择题

1.B2.B3.C4.C5.C6.D7.C8.A9.C

10.A 11.A 12.C 13.C 14.D 15.B 16.A 17.B 18.D

二、非选择题

19、(1)A；B；A；D(2)品红溶液褪色 (3)除掉乙烯中混有的S02，检验S02是否除净 (4)Ⅳ中KMn04溶液褪色

20.224mL

21.（1）1:1（2）3， 1:3 （3） （4）

22．（1） （2）② ④

（3）

（4）

23.

(1)

剩余固体成分 的取值

Na2CO30.15 n=2:3（2分）

Na2CO3和NaOH 0.03≤a＜0.15（2分）

Na2CO3、NaOH和Na2O2 a<0.03 n=2（2分）

（2）①当剩余固体全为Na2CO3 时，应产生气体0.06mol，不符题意。

②当剩余固体为Na2CO3和NaOH 时，其中Na2CO3为：，

NaOH 为0.12－2×0.025=0.07mol，固体质量为0.025mol×106+0.07×40=5.45g

③当剩余固体为三者混合物时，产生0.025mol气体为CO2和O2混合气体，可通过

列方程组求得，剩余固体质量为5g。

烃的衍生物(A卷)

一．选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

回答于 2022-10-13