卤族元素氧化性越来越低,那为什么盐酸强于氢氟酸
HF<HCL<HBr<HI，原理如下：
卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。
随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。
注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。
溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
扩展资料：
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，且水溶液中氟化氢分子间存在氢键，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。
如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。
氢碘酸电离出的碘离子有一定的还原性，能将三价的铁离子还原，得到亚铁、碘离子和碘单质。碘化氢不稳定，加热分解成氢气和碘单质，长期放置的碘化氢水溶液会因还有碘而使溶液变成黄色。
参考资料来源：百度百科--氢溴酸
参考资料来源：百度百科--盐酸
参考资料来源：百度百科--氢氟酸
参考资料来源：百度百科--碘化氢
一般所谓酸性的强弱即在稀的水溶液中电离出氢离子的程度如何。电离的程度取决于溶质中键的强弱程度和溶质的浓度。稀盐酸中氯化氢分子可以100%电离成氢离子和氯离子，而氢氟酸中的氟化氢分子只有少量发生电离成氢离子和氟离子，还有大部分氟化氢分子存在溶液中。这是因为氯化氢分子与氟化氢分子比较，氟原子结合电子的能力比氯原子的强，氟化氢分子中的共价键比较牢固，水分子对其扰动作用较不明显，因此较难电离，所以酸性较弱
纯净的HF的酸性很强，是强路易斯酸。
强调：元素氧化性越强，那么它与氢结合越容易，所以越难被电离。
以上~
因为对于相同最外电子数的元素电子层数越少更能抓住得到电子
氢氟酸是弱酸是因为不能够完全电离
但是氢氟酸的腐蚀性却很强
可以腐蚀玻璃
毛玻璃就是用氢氟酸弄的
跟其对应的非金属的非金属性有关，
非金属性越强，
对应的氢化物的稳定性越强。
氢氟酸（HF）稳定性更强。
同时你也可以看到氢氟酸（HF）中还有氢键
这也是其稳定性的一个体现。
呵呵，希望这样的解释对你有用咯。
祝你学习进步！
