硫酸加什么等于盐酸

盐酸一般是由浓硫酸与氯化钠反应制备氯化氢气体,再溶于水即可制得盐酸.

2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4或者NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4

一般是第二种化学方程式,我们在实验室制备时,化学反应是第二种情况.

化学方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀符号)+2HCl.

生成的HCl在溶液中就是盐酸，而生成的硫酸钡不与盐酸反应。

如果是制备氯化氢气体，实验室制法是

1、氯化钠和浓硫酸

NaCl(s)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4+HCI

NaHSO4+NaCI(s) =加热=Na2SO4+HCI

总式

2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤、烧手，还有夹子。（防止冷凝水倒流）

（至于为什么，书上也没说的，事实就是这样....）

我经常在家做实验，盐酸反应很快的，而硫酸相对于盐酸较慢

我帮你查了下：

与配合效应和阴离子的“穿透效应”有关。

氧化物薄膜薄膜只有在特殊条件下才能被迅速溶解，一般的酸很难和氧化铝薄膜作用，动力学障碍。当然在热力学上是会反应的，因为正反应自发，但速率极慢。

再补充几点：

1

硫酸没有配位效应，也没有穿透效应，故不反应

2

锌皮和铝片没法比，锌皮没有致密氧化物薄膜

3

oh-属于强配位效应

我想这也是铁、铝会被浓硫酸钝化的原因吧

如果是王水的话，

王水（aqua regia） 又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是“浓盐酸”(HCl)和“浓硝酸”(HNO3)组成的混合物，其体积比为3:1。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一

即使这样，仍有少量HCI溶于硫酸与水的混合物里

硫酸与氢氧化钡方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4(沉淀)+2H2O

盐酸与氢氧化钡方程式：2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

王水之所以强是应为他有极强的氧化性

能够将金等不活泼金属溶解

一般

氧化性算是不讨论酸性的

应为在反应中

氧化性太强

基本不体现酸性

1、可以和一些金属单质反应被单质置换出H2，生成对应的金属盐。

2、可以和一些金属氧化物生成对应的金属盐和水。

3、能和碱中和，生成对应的盐和水。

希望对你有帮助

浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.

所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.答这种科学问题,我很在行的!

方法二:利用两者物理性质差异

浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.

所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.

方法三:利用两者化学性质差异

众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)

所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.

方法四:利用两者物理性质差异

浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.

所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.

方法五:利用两者化学性质差异

浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.

所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2

+

H2SO4

===

BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.