便宜酸钠和盐酸反应的化学方程式

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偏铝酸钠与yan酸两者的物质的量之比为1：1时化学方程式为：HCL+NaAlO2+H2O=NaCl+AL(OH)3(沉淀）之比为4：1时

4HCL+NaAlO2=ALCL3+NACL+2H2O之比在它们之间时以上2个反应都发生偏铝酸钠是化学式为NaAlO2的碱性物质。偏铝酸钠是白色颗粒，易吸湿，极易溶于水，不溶于乙醇，水溶液呈强碱性。偏铝酸钠不在溶液中存在，固态高温反应可生成偏铝酸钠金属铝和氢氧化钠溶液反应生成的化合物曾被认为是NaAlO2，但科学研究证明该产物实际上是Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠），属于配位化合物。要制备分子式为NaAlO2的偏铝酸钠，方法是将活性氧化铝加入到熔融的氢氧化钠中，产物是偏铝酸钠和水，水以气体的形式挥发，方程式为：Al2O3+2NaOH=高温=2NaAlO2+H2O(g)↑（水蒸气）干燥的氧化铝与碳酸钠共熔融时，即有偏铝酸钠形成。反应方程式如下：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2水合氧化铝与碳酸钠加热至950℃，即有偏铝酸钠和铝酸钠形成(a)(a)2Al2O3·H2O+2Na2CO3→NaAlO2+Na3AlO3+Al2O3+2H2O↑+2CO2↑

后者当加热至1200℃时，即生成偏铝酸钠(b)。NaAlO2+Na3AlO3+Al2O3═4NaAlO2盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloricacid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

化学方程式 NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

离子方程式 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

盐酸过量

化学方程式 NaAlO2 + 4 HCl = AlCl3 + 2 H2O + NaCl

离子方程式 AlO2- + 4 H+ = Al3+ + 2 H2O

两者的物质的量之比为1：1时化学方程式为：HCL+NaAlO2+H2O=NaCl+AL(OH)3(沉淀）

之比为4：1时

4HCL+NaAlO2=ALCL3+NACL+2H2O

之比在它们之间时 以上2个反应都发生

然后是因为铝酸和氢氧化铝是同一种物质，所以当盐酸再滴加的时候，氢氧化铝逐渐溶解，沉淀又溶解了。

NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

盐酸滴加至偏铝酸钠中，先变白色浑浊，又变澄清

偏铝酸钠滴加至盐酸中，开始无沉淀，后有白色沉淀，

第一个问题用第二个方程

第二个问题先用第一个方程再用第二个方程

:)谢谢采纳

把盐酸先加到偏铝酸钠溶液中，开始时盐酸少量反应方程式为：

HCl

+

NaAlO2+

H2O

=

Al(OH)3↓

+

NaCl

然后继续滴加发生盐酸和氢氧化铝的反应

3HCl

+

Al(OH)3=

AlCl3

+

3H2O

2、

把偏铝酸钠溶液滴加到盐酸中，开始时偏铝酸钠少量，盐酸过量，直接变为氯化铝。

4HCl

+

NaAlO2=

AlCl3

+

2H2O

+

NaCl

继续加偏铝酸钠，发生铝离子和偏铝酸根离子的双水解反应。

AlCl3+

3NaAlO2+

6H2O

=

4Al(OH)3↓

+3

NaCl

分俩部反应分子式为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

可以合并为一步反应NaAlO2+4HCl ==AlCl3+NaCl+2H2O

hcl+naalo2+h2o==al（oh）3+nacl

（氢氧化铝是不溶物）

al（oh）3+3hcl==alcl3+3h2o

（氢氧化铝溶解）

总的反应方程式为：NaAlO2 + 4HCl = NaCl +AlCl3 + 2H2O