用浓硫酸和浓盐酸制氯化氢的试剂加入顺序
由于是制取氯化氢气体,发生装置我该选择蒸馏瓶.
1、将浓盐酸滴到浓硫酸里,产生气体的速率要快一些.但由于混合时产生的热散发得比较慢可能造成沸腾现象,从而使得制得的氯化氢气体里的水蒸气含量过高.为了克服这些,可用降低滴加浓盐酸的速率来防止沸腾的剧烈程度,再配一个盛有浓硫酸的洗气瓶来除去氯化氢气体里是水蒸气.
2、如果是将浓硫酸滴到浓盐酸里,气体产生的速率会慢一些,一般没有沸腾的现象.但产生的气体里仍然有水蒸气,只是较上面的方法少一些,仍然要配一个盛有浓硫酸的洗气瓶来除去氯化氢气体里是水蒸气.
如果是初中的考试题,因为将浓盐酸滴进浓硫酸里是相当于将浓硫酸加水稀释,那只能按照书里的要求:"在稀释浓硫酸的时候,不能将水倒进浓硫酸里,而应该将浓硫酸倒进水里".就应该选择将浓硫酸滴进浓盐酸里来制取氯化氢气体.
如果你是在大学里做实验,通常采用的是以上第一种方法。
都会互溶
浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热
浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热
浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热
稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热
稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象
2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热
3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热
4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热
5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象
扩展资料：
硫酸和盐酸的区别
1
硫酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。
2
硫酸无挥发性，发烟硫酸有挥发性。盐酸都有较强的挥发性。
3
硫酸密度较大。
4
盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。
5
硫酸无刺激性气味。盐酸有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。
参考资料来源：
百度百科-硫酸
百度百科-盐酸
2.第二步,待硫酸溶液冷却至接近常温时,再在搅拌下加入盐酸,再冷却至近常温..
3.第三步,再在搅拌下加入硝酸,再冷却至近常温.
4.第四步,将硫酸、盐酸、硝酸混合溶液移入塑料烧杯中(一定要用塑料杯,如用玻璃杯会被氢氟酸腐蚀,使二氧化硅进入溶液.影响溶液质量),再在搅拌下加入氢氟酸,再冷却至近常温后备用.
1.取少许溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；说明该溶液是硫酸，其酸根离子是SO42－。
2.取少许溶液于试管中，先加入足量的硝酸钡溶液，如果有沉淀则继续加入硝酸钡溶液直至无沉淀产生为止（为的是去除溶液中的SO42－）；如无沉淀，则说明其中无SO42－。再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；说明该溶液是盐酸溶液，其酸根离子是Cl-。
但是，氢氧化钡中的钡离子能与硫酸中的硫酸根离子反应生成白色的硫酸钡沉淀，总的来说硫酸和氢氧化钡可以说是一比一发生反应，所以说氢氧化钡先与硫酸反应。但实际上是不分先后的。能看明白嘛？？？
这句话，谁说的？实质理解都是错的
首先，这个实验是个离子反应的问题，不存在物质间谁先谁后的问题
其次，实质应该是OH-与H+，SO42-，Ba2+反应（可以同时发生啊，两反应又不碍者）
最后，具体划分这H+是谁电离出的就没必要了，
因为在溶液中，这应该是随机得
（不过，硬要区分的话，大家知道硫酸是二元酸，第二步电离是不完全的不过高中一般默认它完全电离的。。。不要求掌握了拉
）
即使这样，仍有少量HCI溶于硫酸与水的混合物里
