1升稀硫酸与1升盐酸混合体积怎么算呢

稀溶液前提下

-lg(2*硫酸浓度%/98)=pH

-lg(盐酸%/36.5)=pH

14-lg(氢氧化钠%/40)=pH

氢氧化镁不溶吧

1+1的盐酸：1.4mol/L。

1+5的硫酸：0.8mol/L。

一般分析纯盐酸溶液为36.5%，密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同，则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。

64%H2SO4 的密度是1.54g/ml，这个毫无疑问，有据可查。

60%盐酸的密度是估计值，准确配完后可自测。

Densities of Sulfuric Acid：

浓度 Density （g cm-3 ）。

100.0 % 1.8305。

94.0 % 1.8312。

90.0 % 1.8144。

扩展资料：

物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。

参考资料来源：百度百科-摩尔浓度

化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉淀)+2HCl

盐酸，氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

浓度的差异，尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的，但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。

参考资料：百度百科-盐酸

参考资料：百度百科-硫酸

98%*1=0.3%*V

V=327 18/327=0.055 浓度约为0.055mol/L

将1体积的浓硫酸在搅拌下慢慢的加入到326体积的蒸馏水中搅匀即可。

（2）浓盐酸的含量是38%，浓度是12mol/L

38%*1=0.1%*V

V=380ml 12/380=0.032 浓度约为0.032mol/L

将1体积的浓盐酸加入到379体积的蒸馏水中搅匀即可。

（3）如果要检测浓度对不对，可分别用0.05mol/L的氢氧化钠标准溶液和0.03mol/L的氢氧化钠标准溶液，以酚酞为指示剂进行滴定。根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗量计算待检测酸的浓度。

则硫酸根是0.001MOI

则硫酸是0.001MOI，则硫酸的物质的量浓度是0.02

而加入50ML0.2MOI/L.氢氧化钠溶液，充分反应后恰好中和

则与之中和的氢离子是0.01MOI

而硫酸中有0.002的氢离子

则盐酸有0.008MOI，则盐酸的物质的量浓度是0.16

1mol H2SO4---2mol NaOH

1mol H3PO4---3mol NaOH

当NaOH一定时：酸的比是：1：1/2：1/3=6：3：2

选D

浓硫酸H2SO4

(其实化学式是一样的，只是浓度不同而已，稀盐酸稀硫酸也是这个化学式。不过一般在写方程式或填空，要注意把浓字写在化学式前面表明就好。)