某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测
| （1）①用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成 ②将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊 （2）乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量 （3）不需要 （4）① D B E A F C ② 1；CH 3 CH 2 OH；CH 3 —O—CH 3 （5）AB |
| 试题分析：（1）①有机物中的H元素燃烧时生成H 2 O，所以用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成可证明物质含氢元素。 ②有机物中的C元素燃烧时生成CO 2 ，所以将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊，可证明物质含碳元素。 （2）根据二氧化碳和水的质量。可求出C、H元素的质量，与乙醇的质量对比，即可判断出乙醇还含有碳元素。 （3）根据乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量可求出C、H、O原子的个数比为：2:6:1，根据C、H、O的成键情况可知，乙醇的分子式只能为C 2 H 6 O，所以不需要测定乙醇的相对分子质量，即可确定乙醇的分子式。 （4）①分液漏斗与烧瓶相连为反应装置，气体通过E短导管进入A，A中的水沿F进入量筒，所以仪器的连接想、顺序为： D B E A F C ②乙醇的物质的量为：2.0mL×0.789g?cm -3 ÷46g/mol=0.034mol；生成的氢气为：0.39L÷22.4L/mol=0.017mol，所以 乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为1；可确定乙醇的结构为CH 3 CH 2 OH，而不是CH 3 —O—CH 3 （5）A、本实验在室温下进行，气体摩尔体积大于22.4L/mol,造成结果偏高，正确；B、因为相同质量的甲醇反应生成的氢气更多，无水酒精中混有微量甲醇会造成结果偏高，正确；C、无水酒精与钠反应不够完全，生成的氢气偏少，则结果偏低，错误。 |
（1）检查气密性，首先形成液封，即先关闭分液漏斗活塞，把导管插入液面下，然后手捂烧瓶，使装置内外压强不同，则看到有气泡冒出，松开手会看到导管液面上升，即证明气密性良，
故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好．
（2）原来装置中有空气，但反应后装置中仍有氢气，故排出的气体的体积即为氢气的体积，故答案为：不正确；
（3）如果实验开始前b导管内充满水，则量筒中排出的水的体积即为氢气的体积；而当导管中未充满水时，排到量筒中的水的体积偏小，则导致实验结果偏小，故答案为：偏小；
（4）1.15g C2H6O的物质的量n=
m
M
=
1.15g
46g/mol
=0.025mol，生成氢气的物质的量n=
V
Vm
=
0.28L
22.4L/mol
=0.0125mol，即2mol C2H6O～1molH2
～2molH，可知在C2H6O中能被钠置换的H原子只有1个，即有1个H原子与其他5个不同，故可知C2H6O的结构为Ⅱ，故答案为：Ⅱ．
第一种
药品：乙醇、金属钠； 仪器：试管，量筒，玻璃导管
步骤：量取一定体积的乙醇，倒入试管，加入足量的金属钠，用量筒排水搜集产生的气体，记录产生的气体体积。
现象：当钠加入乙醇中时，产生较多气体，乙醇沉入试管底部。
方程式：2CH3CH2OH（l）+2Na(s)==2CH3CH2ONa(aq)+H2（g）
结论：实验中产生的气体与乙醇物质的量之比为2：1，说明乙醇分子中只有一个活泼氢，
即羟基氢。实验表明乙醇结构是第一种。
（严格来讲应该用核磁共振氢谱测定氢的化学环境）
| （1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 （2）不正确 （3）偏小 （4）（Ⅱ） |
| 该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。（3）中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。（4）参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即1 mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为（Ⅱ）式。 |
点燃酒精灯，在酒精灯火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯，观察烧杯内壁产生水雾。说明酒精中含有氢元素。然后迅速将烧杯倒转过来,向烧杯里注入少量的澄清石灰水，振荡，产生白色沉淀，说明含有碳元素。
[实验2]
向试管里注入约2ml无水乙醇，再放入一小块擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，观察烧杯内壁上有什么现象，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，振荡。内壁产生水雾，澄清石灰水无变化，证明产生氢气。
[实验3]
向试管里注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热至红热,然后伸入无水乙醇中,反复几次.铜丝变黑然后又复原，溶液有刺激性气味。乙醇被氧化为乙醛
表达式：设木块的横截面积为S，木块在水和酒精中都处于漂浮状态，则F水浮=F酒精浮。即：p水gs（L-L水）=p酒精gs（L-L酒精），解得：p酒精=（L-L水）÷（L-L酒精）×p水。
醇含量的测定有物理方法和化学方法。
物理方法：
有气相色谱法、密度瓶法、酒精计法、折射计测定法。
化学方法：
重铬酸钾比色法、莫尔氏盐法、碘量滴定法。
实验制乙醇：基本实验室都是直接买的，但是也可以制备。
如图为实验装置
实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。
方程式：CaO + H2O =Ca (OH)2
2.工业制备乙醇
工业上有两种方法，一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法。
①间接水合法 也称硫酸酯法，反应分两步进行。首先，将乙烯在一定温度、压力条件下通入浓硫酸中，生成硫酸酯，再将硫酸酯在水解塔中加热水解而得乙醇，同时有副产物乙醚生成。间接水合法可用低纯度的乙醇作原料、反应条件较温和，乙烯转化率高，但设备腐蚀严重，生产流程长，已为直接水合法取代。
②直接水合法 在一定条件下，乙烯通过固体酸催化剂直接与水反应生成乙醇：
CH2=CH2＋H2O=CH3CH2OH
此外制备要注意
1、仪器应事先干燥；
2、接引管支口上接干燥管，防止空气中的水分影响实验；
3、使用颗粒状的氧化钙，使用粉末的氧化钙则暴沸严重；
4、实验后及时清理仪器。
5、无论用发酵法或乙烯水合法，制得的乙醇通常都是乙醇和水的共沸物，要得到无水乙醇需进一步脱水。
