浓硫酸能使什么金属钝化

浓硫酸能使铁铝钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。反应方程式：

3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2（向上的箭头）+4H2O

2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2（向上的箭头）+3H2O

铁、铝分别在浓硝酸、浓硫酸中钝化，可以认为不反应，没有化学方程式

硝酸是强氧化性酸，与金属反应特别复杂，产物变化很大。

一般，铁铝分别与稀硝酸的化学方程式可以简单如下写

fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o

8al+30hno3=8al(no3)3+3n2o+15h2o

浓硫酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜附在铁上，故不继续反应。反应方程式： 3Fe 4H2SO4（浓）=Fe3O4 4SO2（向上的箭头） 4H2O

铁钝化后中学一般默认生成Fe3O4,但实际上是生成了FexOy，该物质组成一般很复杂(不光是x与y的配比，还有晶体的结构,都可能很复杂)，并且根据酸的不同、浓度的不同、温度的不同等等，而发生变化(即x和y会不同)。

2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O

浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，

浓硫酸与铁的“钝化”，并不等于“不反应”，实际上是先反应后停止，根据氧化还原反应的规律，铁的氧化产物（一层致密的氧化膜）是附在铁钉表面，阻止反应的继续进行，因此反应停止。此现象就称为钝化现象。

钝化生成的氧化膜本身是金属氧化物，一旦遇热还是能与酸应

△

2fe

+

6h2so4(浓)

====

fe2(so4)3

+

3so2↑

+

6h2o

在加热反应中，浓硫酸实际表现出了强氧化性和酸性两个性质。

所以钝化只能在常温下用。

可以使铝铁钝化,但不能与铜反应生成二氧化硫.

钝化是指铁、铝等金属在浓氧化性酸（硫酸、硝酸）的作用下表面形成致密的氧化物保护膜，阻止其进一步被氧化或发生别的化学反应，这个过程就叫钝化。

金属活动性顺序表(部分):

钾钙钠镁铝锌铁锡铅

氢

铜汞银铂金

排在氢前的都是活泼金属(越靠前越活泼),排在后面的是不活泼金属.活泼金属可以与酸反应,当然也可以与硫酸反应.铜是不活泼金属,所以单质铜不能与硫酸反应,自然不能生成二氧化硫.

你好！！！

浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁、铬钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应。

至于浓硫酸的稀释放热，并不是化学反应。由于硫酸溶于水中时发生强烈的水合作用，放出的热烈远大于克服硫酸质点间引力所需要的热量，故表现为强烈的放热。另外含水的浓硫酸稀释时，由于增强了水合程度，表现为强烈的放热。

还有什么不明白的地方再问我。

谢谢！！！

常温下，由于浓硫酸和浓硝酸有极强的氧化性，会将放入其中的铁迅速氧化而使铁表面生成一层致密的氧化膜，这层膜阻止了酸与内部金属的进一步反应，这一现象即为钝化。一旦升高浓硫酸或浓硝酸的温度，氧化膜被腐蚀，反应加快，铁被进一步氧化。

金属还有镁、铝在空气中的钝化，也是同理。

你好！！！

浓硫酸和浓硝酸在常温下可以使铝、铁、铬钝化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了进一步的反应。

至于浓硫酸的稀释放热，并不是化学反应。由于硫酸溶于水中时发生强烈的水合作用，放出的热烈远大于克服硫酸质点间引力所需要的热量，故表现为强烈的放热。另外含水的浓硫酸稀释时，由于增强了水合程度，表现为强烈的放热。

还有什么不明白的地方再问我。

谢谢！！！

考点： 铝的化学性质 专题：分析： 常温下，Al、Fe和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而产生钝化现象，据此分析解答． 常温下，Al、Fe和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而产生钝化现象，所以可以用Al或Fe的材料运输车运输浓硫酸，加热条件下Cu和浓硫酸反应，Na、Mg和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，故选A． 点评： 本题以Al为载体考查钝化，明确钝化原理即可解答，钝化现象中浓硫酸体现强氧化性，注意钝化现象不是不反应，为易错点．

分析：金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少．当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏．金属钝化的实质是金属被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，利用的是浓硫酸的强氧化性； 故选C．点评：本题考查了铁铝和浓硫酸的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．