乙醇和乙二醇极性大小

分子的正负电荷中心重叠则为非极性分子，正负电荷中心不重叠则为极性分子，极性分子中正负电荷中心相距越远则极性越大吸电子或斥电子基的吸电子能力或斥电子能力越大，则极性越大。看分子是否带有极性，先看对称轴

乙二醇含有两个羟基，具有非常强的极性。植物燃料油均是基于长碳链的脂肪酯类，碳16或碳18等长碳链均为低极性，和乙二醇相容性非常差，从而不相容。

低分子量聚乙二醇(peg)为极性分子，高分子量peg和ppg称为聚氧化乙烯和聚氧化丙烯极性逐渐减小并难溶于水。聚丁二烯为非极性分子见于一些合成橡胶中易溶于烃类溶剂。

(本提问自2021年12月1日补全修订，已替代2018年10月15日旧版本)

原因是乙二醇与丙酮都是极性分子,符合“相似相溶”的规律。

乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。

丙酮、二甲基酮，是一种无色透明液体，有特殊的辛辣气味。其易溶于水、甲醇、乙醇等有机溶剂，易燃、易挥发，化学性质较活泼。

强极性柱和弱极性柱是属于化学键合相按键合官能团的极性。常用的极性键合相主要有氰基(-CN)、氨基(-NH2)和二醇基(DIOL)键合相。极性键合相常用作正相色谱，混合物在极性键合相上的分离主要是基于极性键合基团与溶质分子间的氢键作用，极性强的组分保留值较大。极性键合相有时也可作反相色谱的固定相。 强极性柱可选择极性键合相。氰基键合相对双键异构体或含双键数不等的环状化合物的分离有较好的选择性。氨基键合相具有较强的氢键结合能力，对某些多官能团化合物如甾体、强心甙等有较好的分离能力；氨基键合相上的氨基能与糖类分子中的羟基产生选择性相互作用，故被广泛用于糖类的分析，但它不能用于分离羰基化合物，如甾酮、还原糖等，因为它们之间会发生反应生成Schiff 碱。二醇基键合相适用于分离有机酸、甾体和蛋白质。 弱极性柱选择非极性键合相。利用特殊的反相色谱技术，例如反相离子抑制技术和反相离子对色谱法等，非极性键合相也可用于分离离子型或可离子化的化合物。ODS(octadecyl silane)是应用最为广泛的非极性键合相，它对各种类型的化合物都有很强的适应能力。短链烷基键合相能用于极性化合物的分离，而苯基键合相适用于分离芳香化合物。

2、二者分子结构不同。

3、用途：乙醇主要用途用于制酒工业、有机合成、消毒以及用作溶剂。乙二醇主要用途用于制造树脂、增塑剂、合成纤维、化妆品和炸药，并用作溶剂、配制发动机的抗冻剂。

乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”、“1,2-亚乙基二醇”，简称EG。化学式为(CH2OH)2，是最简单的二元醇。乙二醇是无色无臭、有甜味液体，对动物有毒性，人类致死剂量约为1.6 g/kg。乙二醇能与水、丙酮互溶，但在醚类中溶解度较小。用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料。乙二醇的高聚物聚乙二醇（PEG）是一种相转移催化剂，也用于细胞融合；其硝酸酯是一种炸药。

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

极性的产生：

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。

参考资料：百度百科-极性