稀盐酸和稀硫酸谁的腐蚀性强
腐蚀性这个概念难解释，实在要说就是盐酸的腐蚀性强（因为试剂瓶上这样写的，其他两种倒没说明）
盐酸对皮肤的危害主要是它的高酸度，可以不断刺激皮肤细胞的细胞液，杀死细胞；
硫酸对皮肤的危害主要是它的脱水性，可以将人体的有机物中H和O元素以2:1的摩尔比生成水，使皮肤炭化；
而硝酸主要是它的强氧化性，它可以将皮肤的蛋白质氧化、凝固成黄色的含有-N02（硝基）的物质。
因为他们对皮肤危害机理是不同的，所以很难给你比较他们的腐蚀性。
以上是我查找的，自己也赞同。
腐蚀性要对什么物质的腐蚀性.
对人的皮肤,棉布等物质,在相同条件下(同浓度同温度)硫酸和盐酸,硫酸比盐酸腐蚀性强.稀硫酸中水挥发会变成浓硫酸,因为浓硫酸有脱水性,所以硫酸腐蚀性强.
对金属材料来说,在相同条件下硫酸和盐酸,盐酸比硫酸腐蚀性强.硫酸有钝化作用,对金属有保护,盐酸中氯离子反而加速金属的腐蚀,所以盐酸腐蚀性强.
相比较而言，硫酸酸性强。盐酸和硫酸都是强酸。据有关测量数据,酸性由强到弱依次是硫酸、盐酸、硝酸。
硫酸酸性强。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分。
,是强氧化性的,腐蚀性很恐怖,现在我天天在实验式,浓H2SO4是用来洗瓶子的,因为它有强氧化性,水洗不掉的东西就用它来溶解.而HCl,HNO3的浓度不能太大(挥发)所以还是硫酸比较恐怖
当然最不恐怖的盐酸也可以让你毁容
附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。
Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度
PKa=-lgKa
PKa值越小，所对应的酸的酸性越强。
问题二：盐酸和硫酸哪个酸性强 酸性强弱和浓度什么的是没有关系的,酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外）,至于把酸性和腐蚀性直接挂钩的就更奇怪了.腐蚀性是个非常复杂的概念,而且是没有比较标准的,包括了氧化性,还原性,络合能力,配位能力等多个方面.
下面进入正题
酸性强弱的比较,包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数
pKa=-log10Ka
质子化状态（AH）与脱质子化状态（AC）的自由能差ΔG°来计算.分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[AC]与[AH]的比增加）,或是降低pKa值.相反的,分子作用偏向质子化状态时,Ka值会下降,或提升pKa值.
举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X,这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的.因质子化状态有着氢键的优势,pKa值随之而上升（Ka下降）.pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）
其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降.例如将次氯酸连续氧化,就能得出不断上升的Ka值：HClO 问题三：盐酸硫酸硝酸的酸性强弱 就酸性而言,H2SO4大于HCL大于HNO3.
无机酸强度变化规律
1.影响无机酸强度的直接因素
在基础化学中所接触的无机酸大致有两种：一种是中心原子与质子直接相连的氢化物（X-H）；另一种是中心原子与氧原子直接相连的含氧酸.这两种酸强度的大小意味着释放质子的难易程度.
影响酸强度大小的因素很多,但是,归根结底,反应在与质子直接相连的原子对它的束缚力的强弱.这种束缚力的强弱又与该原子的电子密度大小有着直接的关系.
电子密度是国外无机化学教科书中经常引用的概念,目前只有定性的含义,它的大小与原子所带负电荷数、原子半径（或者体积有关）.因此,可以说与质子直接相连的原子的电子密度,是决定无机酸强度的直接因素.这个原子的电子密度越低,它对质子的引力越弱,因而酸性就越高,反之亦然.
2.氢化物酸性强度的规律
无论同一周期还是同一主族,氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的.这一规律可以从物质的结构观点来解释.
在同一周期的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷减小,其电子密度减小；但是,原子半径也在减小,其电子密度反而增大.我们说,在这两种相互矛盾的因素中,负电荷数的影响占据主导地位,其电子密度是减小的.因而,在同一周期中,随着原子序数增大,氢化物酸性逐渐增强.
在同一主族的氢化物中,随着原子序数增大,原子所带负电荷数一样,而原子半径是逐渐增大的,其电子密度是逐渐减小的,因而,其氢化物的酸性是逐渐增强的.
3.含氧酸酸性强度的规律
含氧酸的强度是由中心原子的电负性、原子半径及氧化数等因素决定的.这些因素对于酸性强度的影响,是通过他们对X-O-H键中氧原子的电子密度的影响来实现的.
当中心原子的电负性较大、半径较小、氧化数较高时,则争夺与之相连的氧原子上的电子能力增强,有效降低氧原子的电子密度,使O-H键变弱,容易释放出质子,而表现出较强的酸性.
在同一周期、同种类型的含氧酸中（如在中）,随着原子序数增加,中心原子电负性增加,电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；原子半径减小,进一步的导致电子偏向氧原子的程度逐渐减弱；同时,原子氧化数升高,增加对质子的排斥力.以上三种因素共同导致同周期、同种类型的含氧酸的酸性随着原子序数增加而增强.
在同一主族、同一类型的含氧酸中（如在中）,随着原子序数增加,原子氧化数和半径是不变的,只有电负性减小,电子偏向氧原子的程度增强,导致含氧酸的酸性是减弱的.
同一元素不同氧化数的含氧酸中,随着中心原子氧化数增加,与之相连的氧原子也在增加,进一步提高中心原子的正电荷,反过来,对氧原子外层电子吸引力增强,每个氧原子电子密度相应降低,因而酸性就越强.
由于无机酸的强度是一个很复杂的问题,以上只是简化的方法解决复杂问题的尝试,从物质的组成与结构出发,定性说明酸性强弱的问题.
不难看出,就酸性而言,H2SO4大于HCL大于HNO3.
问题四：同浓度的盐酸和硫酸哪个酸性更强 硫酸！溶液的酸碱性是看溶液中氢离子的溶度，1分子硫酸可以电离出两个氢离子，所以同浓度硫酸电离出的氢离子多，酸性强
问题五：同浓度的盐酸和硫酸哪一个酸性强 硫酸
问题六：盐酸和硫酸哪个酸性强 2个都是强酸，要比较酸性强弱，只能比较氢离子浓度
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。
Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度
PKa=-lgKa
PKa值越小，所对应的酸的酸性越强。
