95%乙醇沸点为什么降低

实验测得乙醇沸点偏低的原因

拓展

因为乙醇中含有氢键素，氢键数目来说，一分子水比一分子九斤多，而且相比较而言，水的氢键强度比酒精的大清涧是物质的沸点升高。在乙醇--水二元混合液中，根据实验测定，它的气相线和液相线都有一个最低点M，且在这个最低点上，汽相线与液相线重合。

在1(大气压)下，相当予M点的乙醇含量为89.4%（分子%），沸点为78.15℃。

在M点的左面，蒸气中的乙醇含量比液相中为高，但它的右面，蒸气中的二醇含量却比液相中的低。

而恰为89.4%（分子%）乙醇溶液加热沸腾时，蒸气组成与溶液组成始终相同，沸腾温度也不变化。

由于它的沸点（78.15℃）比任何浓度的乙醇--水溶液的沸点都低，故称它为具有最低桓沸点的恒沸物。

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。

分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

根据分子间相互作用理论，沸点表现了液体分子吸收足够的能量克服液态分子之间的各种相互作用。所以，沸点也可以作为这些相互作用力的大小的指标.

如果溶液中含有杂质的话就会影响到液体分子之间的作用，增加了沸腾的可能性。所以沸点升高，熔点降低

A.F2<Cl2 (适用于全部卤素单质，即：F2<Cl2<Br2<I2)

B.C2H6<C3H8(也适用其他所有“直链”烷烃，含支链时会使沸点有所降低。)

C.H2O>H2S (这是一个反常情况，H2O式量18，H2S式量34，仅从式量判断，应当是：沸点H2O<H2S。但由于H2O中含有“氢键”，故导致其沸点反常的高)

D：CH3OCH3<CH3CH2OH。乙醚和乙醇是同分异构体，式量相同。沸点本来应当相等。但由于乙醇中存在氢键，使其沸点反常升高。

说明：此题涉及知识点较多，若仍有不清楚问题，可加我QQ：892056798 提问。