铁和硝酸反应生成什么
铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，一氧化氮和水。冷的浓硝酸能使铁钝化，即表面生成致密的氧化膜阻止反应继续进行。热浓硝酸的不会使其钝化。
1、铁少量：
Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
2、铁过量：
3Fe+8HNO3=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。
扩展资料：
硝酸用途
1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。
硝酸存储
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与还原剂、碱类、醇类、碱金属等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
参考资料来源：百度百科——硝酸
参考资料来源：百度百科——铁
硝酸过量： Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
硝酸不足： 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
扩展资料：
硝酸（nitric acid）分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2）
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）
注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2。
3Cu（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
Fe（s）+ 4HNO3（aq）——→ Fe（NO3）3（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）
3Zn（s）+ 8HNO3（aq）——→ 3Zn（NO3）2（aq）+2NO（g）+ 4H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+N2O（g）+5H2O（l）
4Zn（s）+ 10HNO3（aq）——→ 4Zn（NO3）2（aq）+NH4NO3（aq）+3H2O（l）
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。
C+4HNO3（浓）——→CO2↑+4NO2↑+ 2H2O
S+6HNO3 （浓）——→H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、KI、 Na2SO3等物质反应。
6KI（aq）+ 8HNO3（aq）——→ 6KNO3（aq）+ 3I2（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）
3H2S +2HNO3（稀）=3S↓+2NO +4H2O
3Na2S +8HNO3（稀）=6NaNO3 +2NO↑ +3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸>稀硝酸；
b．一般情况下：
浓HNO3 NO2（还原产物）
稀HNO3 NO（还原产物）
c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。
（注：一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L。这个只是一般的，不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2，不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO。）
参考资料：百度百科-稀硝酸
3 Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂ +2 NO↑+4H₂O （稀硝酸不足）
Fe + 4 HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2 H₂O
（铁与稀硝酸反应生成NO，稀硝酸过量）
Fe + 6 HNO₃(浓) =加热= Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂↑+ 3 H₂O
（常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3 价，硝酸被还原为 NO₂）
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。
扩展资料：
二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物。
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。
1、铁和足量浓硝酸反应：
2、铁和浓硝酸反应：
3、铁和过量浓硝酸反应：
4、铁和少量稀硝酸反应：
5、铁和过量稀硝酸反应：
铁与盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度（上述concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。
扩展资料
单质铁的制备：
1、工业上一般采用冶炼法。以赤铁矿或磁铁矿为原料，与焦炭和助溶剂在熔矿炉内反应，焦炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳与过量的焦炭接触就生成一氧化碳，一氧化碳和矿石内的氧化铁作用就生成金属铁。
2、实验室通常用一氧化碳还原氧化铁制备少量单质铁。
参考资料来源：百度百科-铁
铁和热浓硝酸反应,无论是否纳米级充分反应后因为高温的溶解不会钝化：
反应2、Fe+6HNO3 = Fe(NO3)3 +3NO2+3H2O
铁在冷的稀硝酸里：反应3、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
最后一条,首先因为是热硝酸所以反应充分,但是按照铁和硝酸的比例是否过量,方程可以在反应2、3中变化.
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式 ：
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式：
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
扩展资料：
铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。自然界中铁有四种稳定同位素Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58，不考虑质子衰变的话，可以认为半衰期无限长；另外还有两种放射性同位素Fe-55和Fe-59，半衰期分别是2.7年和44.5天。
硝酸分子式为HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。
硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。
一、铁和浓硝酸反应
①常温下，铁和浓硝酸反应会钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜（四氧化三铁），主要是利用浓硝酸的氧化性。
②加热条件下，若铁单质过量：Fe+4HNO₃(浓) =△= Fe(NO₃)₂ + 2NO₂↑+2H₂O
③加热条件下，若浓硝酸过量： Fe+HNO₃(浓) =△= Fe(NO₃)₃+ NO2↑+H₂O
二、铁与稀硝酸的反应
①铁过量时： 3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
可以理解成铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁又被铁单质还原成硝酸亚铁。
②硝酸过量时： Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。
反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
扩展资料
应用领域
1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.
3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。
参考资料来源：百度百科-硝酸
